Question

6．原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X形成的陽(yáng)離子就是一個(gè)質(zhì)子，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，W的原子序數(shù)為29．回答下列問(wèn)題：
（1）Y₂X₂分子中Y原子軌道的雜化類(lèi)型為sp雜化，1mol Y₂X₂含有σ鍵的數(shù)目為3×6.02×10²³．
（2）化合物ZX₃的沸點(diǎn)比化合物YX₄的高，其主要原因是NH₃分子之間形成氫鍵．
（3）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氯化物的化學(xué)式是CuCl．

Answer 1

分析 原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X形成的陽(yáng)離子就是一個(gè)質(zhì)子，則X為H元素；Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)不超過(guò)8，所以?xún)?nèi)層電子數(shù)只能是2，最外層電子數(shù)為4，則Y是C元素；Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，則X原子核外電子排布為1s²2s²2p³，則Z為N元素；W的原子序數(shù)為29，故W為Cu．

解答 解：原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X形成的陽(yáng)離子就是一個(gè)質(zhì)子，則X為H元素；Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)不超過(guò)8，所以?xún)?nèi)層電子數(shù)只能是2，最外層電子數(shù)為4，則Y是C元素；Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，則X原子核外電子排布為1s²2s²2p³，則Z為N元素；W的原子序數(shù)為29，故W為Cu．
（1）C₂H₂分子結(jié)構(gòu)式為H-C≡C-H，C原子沒(méi)有孤對(duì)電子，形成2個(gè)σ鍵，雜化軌道數(shù)目為2，C原子雜化軌道的雜化類(lèi)型為sp雜化，1mol C₂H₂含有σ鍵的數(shù)目為3×6.02×10²³個(gè)，
故答案為：sp雜化；3×6.02×10²³；
（2）化合物NH₃分子之間形成氫鍵，而CH₄分子不能，故氨氣沸點(diǎn)較高，
故答案為：NH₃分子之間形成氫鍵；
（3）晶胞中黑色球數(shù)目為4，白色球數(shù)目為8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，故該氯化物的化學(xué)式是CuCl，
故答案為：CuCl．

點(diǎn)評(píng) 本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，涉及核外電子排布、雜化方式、化學(xué)鍵、氫鍵、晶胞計(jì)算等，掌握均攤法進(jìn)行晶胞有關(guān)計(jì)算，注意氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響．