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5.1克氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ熱,該反應的熱化學方程式正確的是( 。
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-142.9 kJ•mol-1
B.H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(l);△H=-285.8 kJ•mol-1
C.2H2+O2=2H2O;△H=-571.6 kJ•mol-1
D.H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(g);△H=-285.8 kJ•mol-1

分析 根據m=nM計算出1mol氫氣的質量,再計算出1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出熱量,從而可寫出氫氣燃燒的熱化學方程式;最后根據熱化學方程式的書寫原則對各選項進行判斷.

解答 解:1mol氫氣的質量為:2g/mol×1mol=2g,則2g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為:142.9kJ×$\frac{2g}{1g}$=285.8kJ,則氫氣燃燒的熱化學方程式為:H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(l)△H=-285.8 kJ•mol-1
A.焓變與化學計量數(shù)成正比,則2mol氫氣放出的熱量為285.8kJ×2=571.6kJ,正確的熱化學方程式為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6 kJ•mol-1,故A錯誤;
B.根據分析可知,氫氣燃燒的熱化學方程式為:H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(l)△H=-285.8 kJ•mol-1,故B正確;
C.熱化學方程式中必須注明各物質的狀態(tài),故C錯誤;
D.生成水的狀態(tài)應該為氣態(tài),正確的熱化學方程式為:H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(l)△H=-285.8 kJ•mol-1,故D錯誤;
故選B.

點評 本題考查了熱化學方程式的書寫方法,題目難度不大,明確熱化學方程式的書寫原則為解答關鍵,試題側重基礎知識的考查,有利于提高學生的分析能力及靈活應用能力.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.高錳酸鉀是一種常用的氧化劑.下圖是利用軟錳礦(主要成分為MnO2)制備高錳酸鉀的一種工藝(流程中部分產物已略去):

相關物質不同溫度下的溶解度(單位:g)數(shù)據如表:
物質
溫度
KMnO4CH3COOKK2SO4KCl
20℃6.3421711.134.2
90℃45.239822.953.9
(1)“熔融”步驟反應的化學方程式為3MnO2+KClO3+6KOH$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O.
(2)K2MnO4溶液中加入冰醋酸發(fā)生反應的離子方程式為:3MnO42-+4CH3COOH=2MnO4-+MnO2↓+2H2O+4CH3COO-
(3)操作2是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾.
(4)圖中可以直接進行循環(huán)利用的物質是(填化學式)MnO2
(5)KMnO4粗晶體中的主要雜質(填化學式)有KCl和CH3COOK;操作3用到的試劑蒸餾水和硝酸銀溶液;若用硫酸代替圖中的冰醋酸,則導致的問題及原因是反應生成K2SO4,而K2SO4在常溫下的溶解度也較小,析出后從而導致產品的純度降低或硫酸酸性太強,導致MnO4-將Cl-氧化,產生有毒的Cl2,KMnO4損失且純度降低.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列關于乙烯、乙炔和乙烷的說法,不正確的是(  )
A.乙烯和乙炔屬于不飽和烴,乙烷屬于飽和烴
B.乙烯和乙炔分子中所有原子都在同一平面上,乙烷分子中所有原子不都在同一平面上
C.乙烯和乙炔都能發(fā)生加成反應,乙烷不能發(fā)生加成反應
D.在發(fā)生加成反應時,乙烯和乙炔分子中的碳碳鍵全部斷裂

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.電子工業(yè)中用過量的FeCl3溶液溶解電路板中的銅箔時,會產生大量廢液.由該廢液回收銅并得到凈水劑(FeCl3•6H2O)的步驟如下:
(2)I中加入過量Fe粉,然后過濾,濾渣中有Cu、Fe,為了得到純凈銅,不產生新的雜質,試劑A應是HCl..在廢液中加入過量鐵粉,過濾;
II.向I的濾渣中加入過量試劑A,充分反應后,過濾,得到銅;
III.合并I和II中的濾液,通入足量氯氣;
IV.…,得到FeCl3•6H2O晶體.
(1)用FeCl3溶液腐蝕銅箔的離子方程式是2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
(2)試劑A是鹽酸.
(3)取少量步驟III所得的溶液于試管中,能夠證明通入氯氣足量的是ac.
a.檢驗Cl2的存在       b檢驗Fe3+的存在      c.檢驗Fe2+的不存在
(4)完成步驟IV需要用到的實驗裝置是ab(填字母).

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

20.A是一種重要的化工原料,標況下密度1.25g/L;C是一種酸性物質,D是具有果香氣味的烴的衍生物.A、B、C、D在一定條件下存在如下轉化關系(石蠟油含17個碳原子以上的液態(tài)烷烴,部分反應條件、產物被省略).

寫出下列變化的化學方程式并指出反應類型:
①A→B:CH2═CH2+H2O $→_{加熱加壓}^{催化劑}$CH3CH2OH,加成反應;
②B+C→D:CH3COOH+CH3CH2OH $→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O,酯化(取代)反應.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.對A、B、C三種金屬活動性的實驗研究過程如下:
(1)取大小相等的三種金屬片,分別放入CuSO4溶液中,一段時間后,A、C表面出現(xiàn)紅色物質,B表面沒有現(xiàn)象.
(2)取大小相等的A、C兩種金屬片,分別放入相同的稀鹽酸中,A、C表面都產生氣泡,但A產生氣泡的速度明顯比C的快.
則A、B、C三種金屬的活動性順序是( 。
A.A>C>BB.C>A>BC.C>B>AD.A>B>C

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列物質的變化所破壞的作用力相同的是( 。
A.NaCl和HCl溶于水都電離成離子B.SiO2和冰塊的熔化
C.晶體硫的熔化和晶體碘的升華D.酒精和冰醋酸溶于水

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

14.如圖各方框表示有關的一種反應物或生成物(某些生成物已經略去),其中常溫下A、C、D為無色氣體,C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍.

(1)寫出化學式:X:NH4HCO3或(NH42CO3F:NO2
(2)寫出下列變化的方程式:A→D(化學方程式)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2;G→E(離子方程式表示):3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O.
(3)實驗室里,常用加熱銨鹽和堿【或NH4Cl和Ca(OH)2】的混合物的方法制取氣體C,常采用向下排空氣法法來收集氣體C.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.醫(yī)院給病人輸氧時用到類似下圖所示的裝置.關于該裝置,下列說法不正確的是( 。
A.b導管連接供給氧氣的鋼瓶
B.b導管連接病人吸氧氣的塑料管
C.使用該裝置用來觀測是否有氧氣輸出
D.使用該裝置用來觀測氧氣輸出的速率

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