Question

5．1克氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ熱，該反應的熱化學方程式正確的是（　�。�

• A． 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=-142.9 kJ•mol^-1
• B． H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）；△H=-285.8 kJ•mol^-1
• C． 2H₂+O₂=2H₂O；△H=-571.6 kJ•mol^-1
• D． H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）；△H=-285.8 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 根據(jù)m=nM計算出1mol氫氣的質(zhì)量，再計算出1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出熱量，從而可寫出氫氣燃燒的熱化學方程式；最后根據(jù)熱化學方程式的書寫原則對各選項進行判斷．

解答 解：1mol氫氣的質(zhì)量為：2g/mol×1mol=2g，則2g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為：142.9kJ×$\frac{2g}{1g}$=285.8kJ，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8 kJ•mol^-1，
A．焓變與化學計量數(shù)成正比，則2mol氫氣放出的熱量為285.8kJ×2=571.6kJ，正確的熱化學方程式為：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6 kJ•mol^-1，故A錯誤；
B．根據(jù)分析可知，氫氣燃燒的熱化學方程式為：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8 kJ•mol^-1，故B正確；
C．熱化學方程式中必須注明各物質(zhì)的狀態(tài)，故C錯誤；
D．生成水的狀態(tài)應該為氣態(tài)，正確的熱化學方程式為：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8 kJ•mol^-1，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了熱化學方程式的書寫方法，題目難度不大，明確熱化學方程式的書寫原則為解答關鍵，試題側(cè)重基礎知識的考查，有利于提高學生的分析能力及靈活應用能力．