【題目】在某個容積為2 L的密閉容器內(nèi),在T時按下圖1所示發(fā)生反應(yīng):

mA(g)+nB(g)pD(g)+qE(s) H<0(m、n、p、q為最簡比例的整數(shù))。

(1)根據(jù)圖1所示,反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時,用D表示該反應(yīng)速率為____________ mol/(L·min);方程式中m:n:p:q =________________

2該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K為_________________(保留至一位小數(shù));

3下列措施能增大B的轉(zhuǎn)化率的是

A.升高溫度 B.保持體積不變通入1molB

C.保持體積不變移出部分物質(zhì)D(g) D.將容器的容積增大為原來的2倍

E. 保持體積不變通入1mol A

4能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(

A.恒容恒溫時容器中氣體壓強(qiáng)保持不變

B混合氣體中D濃度不變

Cv(A) = v(A)

D恒容時容器中氣體密度不變

5反應(yīng)達(dá)到平衡后,第7 min時,改變條件,在第9min達(dá)到新的平衡,在圖2上作出第7 min至第15 min(作在答題紙上):下列情況下,D濃度變化圖像

若降低溫度且平衡時D物質(zhì)的量變化了0.4 mol (用虛線)

若將容器的容積壓縮為原來一半(用實線)

【答案】(1)0.1 mol/(L·min);2:1:3:1;(2)1.7;(3)C、E;(4)B、C、D;(5)關(guān)鍵點:起點在第7分鐘,拐點在第9分鐘

。

【解析】

試題分析:(1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義,v(D)=0.6/(3×2)mol/(L·min)=0.1 mol/(L·min);化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,因為是同條件同時間,因此物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,m:n:p:q=(0.8-0.4):(1-0.8):0.6:0.2=2:1:3:1;(2)根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)定義,K = c3(D) / [c2(A) × c(B)] = 0.33 / (0.22 × 0.4)) = 1.7;(3)A、此正反應(yīng)是放熱反應(yīng),根據(jù)勒夏特列原理,升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,B的轉(zhuǎn)化率降低,故錯誤;B、通入B,增加反應(yīng)物的濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動,但B的轉(zhuǎn)化率降低,故錯誤;C、移出D,減少生成物的濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動,B的轉(zhuǎn)化率增大,故正確;D、容積擴(kuò)大,壓強(qiáng)減小,反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等,則平衡不移動,B的轉(zhuǎn)化率不變,故錯誤;E、通入A,增大反應(yīng)物濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動,B的轉(zhuǎn)化率增大,故正確;(4)A、因為反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等,壓強(qiáng)始終相等,因此壓強(qiáng)不變,不能說明達(dá)到平衡,故錯誤;B、根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的定義,當(dāng)組分濃度不再改變,說明達(dá)到平衡,故正確;C、根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的定義,當(dāng)正反應(yīng)方向速率和逆反應(yīng)方向速率相等,說明達(dá)到平衡,故正確;D、根據(jù)密度的定義,因為E為固體,因此氣體質(zhì)量減小,是恒容狀態(tài)下,體積不變,因此密度不變,說明反應(yīng)達(dá)到平衡,故正確;(5)降低溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動,D的物質(zhì)的量濃度增加,D的物質(zhì)的量變化了0.4mol,則達(dá)到平衡時D的物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L1,容積壓縮為原來一半,壓強(qiáng)增大,但平衡不移動,D的物質(zhì)的量濃度為0.6mol·L1,因此圖像為:

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值,下列說法中錯誤的是

A14g乙烯和甲烷混合氣體中的氫原子數(shù)一定大于2NA

B.2molN2與6molH2在一定條件下反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)一定大于2NA

C.56gFe溶于過量稀硝酸,電子轉(zhuǎn)移數(shù)一定等于3NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,224LCH3Cl含有的共價鍵數(shù)一定等于04NA

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【題目】

1)組成細(xì)胞的化合物分為 、

2)構(gòu)成細(xì)胞膜、細(xì)胞質(zhì)和細(xì)胞核的主要化合物是 (有機(jī)物或無機(jī)物);

3)組成細(xì)胞的元素中除了大量元素外還有微量元素如Fe 、 、Cu Mo等。構(gòu)成細(xì)胞的最基本的元素是 。

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【題目】銅有兩種常見的氧化物CuO和Cu2O。某學(xué)習(xí)小組取098g用精密天平測量CuOH2固體加熱,有銅的氧化物生成,其質(zhì)量隨溫度變化如圖1所示:另外,某同學(xué)繪制了三條表示金屬氧化物與其所含金屬元素的質(zhì)量的關(guān)系曲線,如圖2所示。則下列分析正確的是

A圖1中A和B化學(xué)式分別為Cu2O和CuO

B.圖1整個過程中共生成026g水

C.圖2三條曲線中,表示CuO和其中所含Cu元素質(zhì)量關(guān)系的曲線是A

D.圖1中,A到B的過程中有001mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移

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【題目】下列說法正確的是( )

A.6g 12C中約含有3.01×1023個碳原子

B.1 mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子

C.1 mol O2的質(zhì)量是32 g·mol1

D.64 g氧相當(dāng)于2 mol

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【題目】COg+H2OgH2g+CO2g△H﹤0,在其他條件不變的情況下

A加入催化劑,改變了反應(yīng)的途徑,反應(yīng)的△H也隨之改變

B.改變壓強(qiáng),平衡不發(fā)生移動,反應(yīng)放出的熱量不變

C.升高溫度,反應(yīng)速率加快,反應(yīng)放出的熱量不變

D.若在原電池中進(jìn)行,反應(yīng)放出的熱量不變

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【題目】在分子式為C5H12O的有機(jī)物中,能與金屬鈉反應(yīng)的結(jié)構(gòu)有(不考慮立體異構(gòu))

A. 5 B. 6 C. 7 D. 8

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【題目】在空氣中,有下列反應(yīng)發(fā)生: ①N2 + O2 = 2NO;②2NO+O2=2NO2;③3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO;④ 2SO2+O2 = 2SO3;⑤ SO3 + H2O = H2SO4; ⑥SO2+H2OH2SO3; ⑦3O2 = 2O3,其中屬于氧化還原反應(yīng)的是(  )

A. ①②③④ B. ①②③④⑦ C. ①②④⑦ D. ①②③④⑤⑥⑦

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【題目】已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,其中A、B、C、D、E為不同主族的元素。A、C的最外層電子數(shù)都是其電子層數(shù)的2倍,B的電負(fù)性大于C,透過藍(lán)色鈷玻璃觀察E的焰色反應(yīng)為紫色,F(xiàn)的基態(tài)原子中有4個未成對電子,G的+1價陽離子正好充滿K,L,M三個電子層。回答下列問題:

1A、B、C、D、E、F、G幾種元素中第一電離能最小的是填元素符號,D元素的原子核外有種不同運動狀態(tài)的電子;有種不同能級的電子。基態(tài)的F3+核外電子排布式是。

2B的氣態(tài)氫化物在水中的溶解度遠(yuǎn)大于A、C的氣態(tài)氫化物,原因是。

3化合物ECAB中的陰離子與AC2互為等電子體,該陰離子的電子式是。

4FD3與ECAB溶液混合,得到含多種配合物的血紅色溶液,其中配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式是。

5化合物EF[FAB6]是一種藍(lán)色晶體,右圖表示其晶胞的1/8E+未畫出。該藍(lán)色晶體的一個晶胞中E+的個數(shù)為。

6G的二價陽離子能與乙二胺H2N—CH2一CH2—NH2形成配離子:

該配離子中含有的化學(xué)鍵類型有。填字母

a配位鍵

B.極性鍵

C.離子鍵

D.非極性鍵

陰離子CAB-中的A原子與乙二胺H2N—CH2一CH2—NH2中C原子的雜化方式為。

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