Question

現(xiàn)用氯水來制取含有次氯酸的溶液，既要提高溶液中HClO物質(zhì)的量濃度，又要降低溶液中HCl濃度，下列措施可以采用的是（　�。�

• A、加熱揮發(fā)HCl
• B、加水使平衡向正反應(yīng)方向移動
• C、加NaOH固體
• D、加CaCO₃ 固體

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：反應(yīng)Cl₂+H₂O?HCl+HClO達(dá)到平衡后，要使HClO濃度增加，又要降低溶液中HCl濃度，應(yīng)使平衡向正反應(yīng)方向移動，HCl為強(qiáng)酸，HClO為弱酸，酸性比碳酸弱，以此解答該題．

解答： 解：A．加熱，降低氯氣的溶解度，平衡逆向移動，能使HClO、HCl濃度均減小，故A錯誤；
B．加水使平衡向正反應(yīng)方向移動，但總體積增大，則HClO濃度減小，故B錯誤；
C、加入NaOH，與HCl、HClO均反應(yīng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，HClO濃度減小，故C錯誤；
D、加CaCO₃固體，與HCl反應(yīng)，而與HClO不反應(yīng)，平衡正向移動，HClO濃度增加，又降低溶液中HCl濃度，故D正確；
故選D．

點評：本題考查化學(xué)平衡的影響，題目難度不大，本題易錯點為D，注意加入水，溶液體積增大的倍數(shù)要大于HClO物質(zhì)的量增大的倍數(shù)，HClO濃度降低．