Question

11．實驗室配制500mL0.2mol•L^-1的FeSO₄溶液，具體操作步驟為：
①在天平上稱取一定質(zhì)量的綠礬（FeSO₄•7H₂O），把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使其完全溶解；
②把制得的溶液小心的注入500mL的容量瓶中；
③繼續(xù)向容量瓶中滴加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處時，改用膠頭滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好與刻度線相切為止；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次的洗滌液都轉(zhuǎn)入容量瓶中，并輕輕搖勻；
⑤將容量瓶塞好，充分搖勻．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用托盤天平稱取的綠礬的質(zhì)量為：27.8g；
（2）上述操作的正確順序為：①②④③⑤；
（3）本次實驗過程中多次用到玻璃棒，在溶解時玻璃棒的作用是：攪拌，加快溶解，在移液時玻璃棒的作用是：引流．
（4）觀察液面時，若俯視刻度線，會使所配制的溶液的濃度偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”下同）；加蒸餾水時不慎超過了刻度線后倒出部分溶液，使液面與刻度線相切，會偏低；
（5）用ρ=1.84g•mL^-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制200mL1mol•L^-1的稀硫酸與上述配制溶液的步驟上的差別主要有三點：
①計算：理論上應(yīng)取濃硫酸的體積V=10.87mL（精確到小數(shù)點后兩位）；
②量�。河捎诹客彩且环N粗略的量具，如想精確量取，必需選用酸式滴定管（填儀器名稱）；
③溶解：稀釋濃硫酸的方法將濃硫酸沿著盛有水的燒杯內(nèi)壁慢慢倒入，并不斷用玻璃棒攪拌．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)m=CVM計算溶質(zhì)的質(zhì)量；
（2）配制的一般步驟為計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作；
（3）根據(jù)固體溶解需用玻璃棒攪拌加快溶解，在轉(zhuǎn)移溶液時用玻璃棒引流，據(jù)此解答；
（4）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$判斷，如果n偏小或V偏大，則配制溶液的濃度偏低，如果n偏大或V偏小，則配制溶液濃度偏大，據(jù)此解答；
（5）①根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計算濃硫酸的濃度，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算濃硫酸的體積；
②滴定管精確度為0.01ml，濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性；
③依據(jù)稀釋濃硫酸的正確操作方法解答．

解答 解：（1）配制500mL0.2mol•L^-1的FeSO₄溶液，需要稱取綠礬（FeSO₄•7H₂O）的質(zhì)量m=0.500L×0.2mol•L^-1×278g/mol=27.8g，
故答案為：27.8g；
（2）配制的一般步驟為計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，
故答案為：①②④③⑤；
（3）本次實驗過程中多次用到玻璃棒，在溶解時玻璃棒的作用是：攪拌，加快溶解；在移液時玻璃棒的作用是：引流；
故答案為：攪拌，加快溶解；引流；
（4）觀察液面時，若俯視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高；
加蒸餾水時不慎超過了刻度線后倒出部分溶液，使液面與刻度線相切，倒出的溶液中含有溶質(zhì)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低；
故答案為：偏高；偏低；
（5）①ρ=1.84g•mL^-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000mL×1.84g/ml×98%}{98g/mol}$=18.4mol/L，溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)需要濃硫酸的體積為V，則V×18.4mol/=200mL×1mol•L^-1，解得V=10.87ml；
故答案為：10.87；
②滴定管精確度為0.01ml，濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性，所以應(yīng)選擇酸式滴定管量取；
故答案為：酸式滴定管；
③稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴(kuò)散；切不可把水注入濃硫酸中；
故答案為：將濃硫酸沿著盛有水的燒杯內(nèi)壁慢慢倒入，并不斷用玻璃棒攪拌．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制以及濃硫酸的稀釋，注意實驗的基本操作方法和注意事項，誤差分析時，注意從c=$\frac{n}{V}$分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷，題目難度不大．