2.藥物阿莫西林能殺滅或抑制細菌繁殖,它的合成路線如圖:

已知:
A能使三氯化鐵溶液顯色.
完成下列填空:
(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式:;
(2)CH3I的作用是保護酚羥基,防止被氧化
現(xiàn)有
利用上述方法設(shè)計由甲→乙的合成路線
(3)反應(yīng)④的化學方程式
H的一種同分異構(gòu)體的一氯代物的結(jié)構(gòu)為,該物質(zhì)在NaOH水溶液中加熱反應(yīng)時的化學方程式為+5NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+HOCH2CH2OH+Na2CO3+NaCl+2H2O.
(4)試寫出能同時滿足以下條件H所有的同分異構(gòu)體.
a.能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)   b.能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生無色氣泡
c.取0.1mol有機物能與足量Na反應(yīng)能產(chǎn)生3.36L(標況下)氣體
d.苯環(huán)上的一氯代物只有兩種,但苯環(huán)上氫原子數(shù)不少3
e.分子中含有甲基.

分析 A能使三氯化鐵溶液顯色,說明A中含有酚羥基,A和碘烷發(fā)生取代反應(yīng)生成,則A的結(jié)構(gòu)簡式為,發(fā)生反應(yīng)生成B,根據(jù)和B的分子式知,該反應(yīng)為取代反應(yīng),B發(fā)生一系列反應(yīng)生成,根據(jù)的結(jié)構(gòu)簡式知,B的結(jié)構(gòu)簡式為,B和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成C,C的結(jié)構(gòu)簡式為,C被氧化生成D,D的結(jié)構(gòu)簡式為,根據(jù)題給信息知,和氫氰酸發(fā)生加成反應(yīng)生成E,E發(fā)生水解反應(yīng)生成,E的結(jié)構(gòu)簡式為,發(fā)生反應(yīng)生成F,F(xiàn)反應(yīng)生成G,G發(fā)生取代反應(yīng)生成阿莫西林,則G的結(jié)構(gòu)簡式為,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為

解答 解:A能使三氯化鐵溶液顯色,說明A中含有酚羥基,A和碘烷發(fā)生取代反應(yīng)生成,則A的結(jié)構(gòu)簡式為,發(fā)生反應(yīng)生成B,根據(jù)和B的分子式知,該反應(yīng)為取代反應(yīng),B發(fā)生一系列反應(yīng)生成,根據(jù)的結(jié)構(gòu)簡式知,B的結(jié)構(gòu)簡式為,B和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成C,C的結(jié)構(gòu)簡式為,C被氧化生成D,D的結(jié)構(gòu)簡式為,根據(jù)題給信息知,和氫氰酸發(fā)生加成反應(yīng)生成E,E發(fā)生水解反應(yīng)生成,E的結(jié)構(gòu)簡式為發(fā)生反應(yīng)生成F,F(xiàn)反應(yīng)生成G,G發(fā)生取代反應(yīng)生成阿莫西林,則G的結(jié)構(gòu)簡式為,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為,
(1)通過以上分析知,A的結(jié)構(gòu)簡式為,
故答案為:;
(2)酚羥基易被氧化,為防止酚羥基被氧化,使酚羥基和碘烷發(fā)生取代反應(yīng),所以碘烷的作用是保護酚羥基防止被氧化,由甲制乙,可以用甲與溴化氫加成后氧化,保護碳碳雙鍵,再發(fā)生消去反應(yīng)可得乙,合成路線為,
故答案為:保護酚羥基,防止被氧化;;
(3)反應(yīng)④的化學方程式為,在NaOH水溶液中加熱反應(yīng)時的化學方程式為:+5NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+HOCH2CH2OH+Na2CO3+NaCl+2H2O,
故答案為:;+5NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+HOCH2CH2OH+Na2CO3+NaCl+2H2O;
(4)H的同分異構(gòu)體,滿足以下條件a.能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明有酚羥基;b.能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生無色氣泡,說明有羧基,c.取0.1mol有機物能與足量Na反應(yīng)能產(chǎn)生3.36L(標況下)氣體,說明分子中有三個-OH,d.苯環(huán)上的一氯代物只有兩種,但苯環(huán)上氫原子數(shù)不少3,e.分子中含有甲基,符合條件的結(jié)構(gòu)為:,
故答案為:

點評 本題考查有機合成,題目難度中等,根據(jù)有機物的官能團確定其具有的性質(zhì),再結(jié)合題給信息進行推斷,注意醛基和氫氰酸發(fā)生加成反應(yīng)時的斷鍵部位,為易錯點,(5)為難點,注意有條件的同分異構(gòu)體的書寫方法.

練習冊系列答案
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12.X、Y、Z、W為短周期的四種元素,其最高正價依次為+1、+4、+5、+7,核電荷數(shù)按照Y、Z、X、W的順序增大.已知Y與Z的原子次外層的電子數(shù)均為2,W、X的原子次外層的電子數(shù)均為8.
(1)寫出各元素的名稱:X鈉,Y碳,Z氮,W氯.
(2)畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖:X,Y,Z,W
(3)寫出它們在元素周期表中的位置:X第三周期ⅠA族,Y第二周期ⅣA族,Z第二周期ⅤA族,W第三周期ⅦA族.
(4)寫出X的最高價氧化物與Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學方程式:NaOH+HNO3=NaNO3+H2O.
(5)按堿性減弱、酸性增強的順序?qū)懗龈髟刈罡邇r氧化物對應(yīng)水化物的分子式:NaOH,H2CO3,HNO3,HClO4

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

13.已知:A是來自石油的重要有機化工原料,E是具有果香味的有機物,F(xiàn)是一種高聚物,可制成多種包裝材料.

(1)A的電子式為,C的名稱乙醛,
(2)D分子中的官能團名稱是羧基,請設(shè)計一個實驗來驗證D物質(zhì)存在該官能團的方法是取少量物質(zhì)與試管中滴加石蕊試液,
若溶液變?yōu)榧t色,說明該物質(zhì)含有-COOH.
(3)寫出下列反應(yīng)的化學方程式并指出反應(yīng)類型:
反應(yīng)③:CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O,反應(yīng)類型酯化反應(yīng).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.用98%的濃硫酸(密度為1.84g•cm-3)配制1mol•L-1的稀硫酸180mL,現(xiàn)給出下列儀器(配制過程中可能用到):①50mL量筒;②10mL量筒;③50mL燒杯;④托盤天平;⑤200mL容量瓶;⑥膠頭滴管;⑦玻璃棒.配置過程一定需要使用的儀器是( 。
A.②③⑤⑥⑦B.③④⑤⑥⑦C.①②③⑤⑦⑥D.①③⑤⑥⑦

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列化學用語的書寫正確的是( 。
A.羥基的電子式:
B.過氧化氫的電子式:
C.As的原子的特征電子排布式:[Ar]4s14p3
D.基態(tài)Mg原子的核外電子排布圖:

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.毗氟氯禾靈的合成路線如下:

已知:RCN$\underset{\stackrel{{H}^{+}/{H}_{2}O}{→}}{\;}$RCOOH
(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(OH)COOCH3.A的系統(tǒng)名稱為2-羥基丙酸.
(2)在合成吡氟氯禾靈所涉及的反應(yīng)中,屬于加成反應(yīng)的有①(填序號).
(3)寫出反應(yīng)⑥的化學方程式
(4)C的同分異構(gòu)體有多種,寫出同時具有下列性質(zhì)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
a.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)  c.核磁共振氫譜圖中有四組峰
(5)寫出由  制備高分子化合物  的合成路線流程圖(無機試劑任選),合成流程示意圖如下:CH3CH2$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}}$CH2$→_{催化劑△}^{H_{2}}$CH3CH3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.1mol•L-1NaCl溶液的含義是(  )
A.1 L水中含有1 mol NaCl
B.溶液中含有1 mol NaCl
C.1 L溶液中含有1 molNaCl
D.將58.5 g NaCl溶于1 L水中所得的溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

11.實驗室配制500mL0.2mol•L-1的FeSO4溶液,具體操作步驟為:
①在天平上稱取一定質(zhì)量的綠礬(FeSO4•7H2O),把它放在燒杯中,用適量的蒸餾水使其完全溶解;
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③繼續(xù)向容量瓶中滴加蒸餾水至液面距刻度線1~2cm處時,改用膠頭滴管小心滴加,直到溶液的凹液面恰好與刻度線相切為止;
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,每次的洗滌液都轉(zhuǎn)入容量瓶中,并輕輕搖勻;
⑤將容量瓶塞好,充分搖勻.
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)用托盤天平稱取的綠礬的質(zhì)量為:27.8g;
(2)上述操作的正確順序為:①②④③⑤;
(3)本次實驗過程中多次用到玻璃棒,在溶解時玻璃棒的作用是:攪拌,加快溶解,在移液時玻璃棒的作用是:引流.
(4)觀察液面時,若俯視刻度線,會使所配制的溶液的濃度偏高(填“偏高”、“偏低”或“無影響”下同);加蒸餾水時不慎超過了刻度線后倒出部分溶液,使液面與刻度線相切,會偏低;
(5)用ρ=1.84g•mL-1,質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸配制200mL1mol•L-1的稀硫酸與上述配制溶液的步驟上的差別主要有三點:
①計算:理論上應(yīng)取濃硫酸的體積V=10.87mL(精確到小數(shù)點后兩位);
②量。河捎诹客彩且环N粗略的量具,如想精確量取,必需選用酸式滴定管(填儀器名稱);
③溶解:稀釋濃硫酸的方法將濃硫酸沿著盛有水的燒杯內(nèi)壁慢慢倒入,并不斷用玻璃棒攪拌.

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科目:高中化學 來源: 題型:計算題

12.現(xiàn)在有80g 的SO3,求硫原子的個數(shù)是多少?

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