關(guān)于0.1mol?L-1的醋酸溶液的下列說法中正確的是（　　）
分析：A．稀釋醋酸促進(jìn)醋酸電離，溶液中氫離子濃度減小，根據(jù)水的離子積常數(shù)判斷氫氧根離子濃度是否變化；
B．酸抑制水電離，氫離子濃度越大則抑制水電離程度越大；
C．向醋酸溶液中加入含有醋酸根離子的鹽抑制醋酸電離；
D．醋酸是弱電解質(zhì)，溶液中存在電離平衡．
解答：解：A．稀釋醋酸促進(jìn)醋酸電離，溶液中氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，則溶液中氫氧根離子濃度增大，故A錯誤；
B．酸或堿抑制水電離，氫離子或氫氧根離子濃度越大其抑制水電離程度越大，加水稀釋醋酸，醋酸溶液中氫離子濃度減小，則其抑制水電離程度減小，水的電離程度增大，故B正確；
C．向醋酸中加入少量醋酸鈉固體，醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸少量，則溶液的pH增大，故C錯誤；
D．醋酸是弱電解質(zhì)，醋酸溶液中存在電離平衡，稀釋100倍pH增大值小于2，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點是解本題關(guān)鍵，易錯選項是A，注意稀釋醋酸溶液時，雖然促進(jìn)醋酸電離，但氫離子濃度減小，很多同學(xué)往往認(rèn)為促進(jìn)醋酸電離，則氫離子濃度增大而導(dǎo)致錯誤，為易錯點．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于0.1mol?L-1Ba（NO3）2溶液的正確說法是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于0.1mol?L-1CH3COONa溶液的說法正確的是（　�。�

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填空：
（1）氯化鋁水溶液呈
酸
酸
（填“酸”、“中”或“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
．把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是
Al2O3
Al2O3
 （填“化學(xué)式”）．
（2）在配制硫化鈉溶液時，為了抑制水解，可以加入少量的
NaOH
NaOH
 （填化學(xué)式）；其水解的離子方程式為
S2-+H2O?HS-+OH-
S2-+H2O?HS-+OH-
．
（3）H2S溶液中存在著H2S=H++HS-、HS-=H++S2-的平衡．
①當(dāng)向H2S溶液中加入CuSO4溶液時，電離平衡向
正移
正移
移動，c（S2-）
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”），c（H+）
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②當(dāng)向H2S溶液中加入少量NaOH固體時，電離平衡向
正移
正移
移動，c（S2-）
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”），c（H+）
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）常溫下，下列關(guān)于0.1mol/L NH4Cl溶液的說法正確的是
②③⑤⑧⑨
②③⑤⑧⑨
．
①c（NH
 
+
4
）=0.1mol?L-1  
②溶液中c（H+）?c（OH-）=1.0×10-14  
③水電離出來的c（H+）=c（OH-）  
④溶液的pH=1  
⑤c（OH-）=c（NH4+）+c（H+）-c（Cl-）  
⑥升高溫度，溶液的pH增大  
⑦加熱蒸干溶液，將得不到固體物質(zhì)  
⑧c（NH4+）+c（NH3?H2O）=0.1mol?L-1  
⑨c（OH-）+c（NH3?H2O）=c（H+）  
⑩NH4Cl水解的離子方程式為：NH4++OH-=NH3?H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于0.1mol?L-1 NH4Cl溶液，下列說法正確的是（　�。�
A、升高溫度，溶液的PH升高B、向溶液中加適量氨水使混合液的pH=7，則混合液中c（NH4+）＞c（Cl-）C、向溶液中加滴加幾滴濃鹽酸，c（NH4+）減少D、向溶液中加入少量CH3COONa固體，c（NH4+）減少

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