下列關(guān)于0.1mol?L-1CH3COONa溶液的說法正確的是（　　）
分析：A、氯化鐵溶液中，三價鐵水解顯示酸性；
B、氫氧根離子對醋酸根離子的水解起抑制作用；
C、根據(jù)越稀釋，離子濃度越小來回答；
D、醋酸和醋酸鈉的混合液中，電離程度大于水解程度，導(dǎo)致溶液顯示酸性．
解答：解：A、CH3COONa溶液中，醋酸根離子會水解顯示堿性，氯化鐵溶液中，三價鐵水解顯示酸性，加入氯化鐵會促進醋酸鈉的水解，導(dǎo)致c（CH3COO-）增大，故A正確；
B、醋酸根離子會水解顯示堿性，氫氧根離子對醋酸根離子的水解起抑制作用，會導(dǎo)致c（CH3COO-）減小，故B錯誤；
C、稀釋溶液，醋酸根離子會水解后生成的氫氧根離子濃度越小，所以堿性減弱，溶液的pH減小，故C錯誤；
D、醋酸和醋酸鈉的混合液顯示酸性，則醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，c（Na+）＜c（CH3COO-），故D錯誤．
故選A．
點評：本題涉及鹽的水解平衡移動的影響因素知識，助于化學(xué)平衡的移動原理的應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于0.1mol?L-1Ba（NO3）2溶液的正確說法是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

填空：
（1）氯化鋁水溶液呈
酸
酸
（填“酸”、“中”或“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
．把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是
Al2O3
Al2O3
 （填“化學(xué)式”）．
（2）在配制硫化鈉溶液時，為了抑制水解，可以加入少量的
NaOH
NaOH
 （填化學(xué)式）；其水解的離子方程式為
S2-+H2O?HS-+OH-
S2-+H2O?HS-+OH-
．
（3）H2S溶液中存在著H2S=H++HS-、HS-=H++S2-的平衡．
①當(dāng)向H2S溶液中加入CuSO4溶液時，電離平衡向
正移
正移
移動，c（S2-）
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”），c（H+）
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②當(dāng)向H2S溶液中加入少量NaOH固體時，電離平衡向
正移
正移
移動，c（S2-）
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”），c（H+）
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）常溫下，下列關(guān)于0.1mol/L NH4Cl溶液的說法正確的是
②③⑤⑧⑨
②③⑤⑧⑨
．
①c（NH
 
+
4
）=0.1mol?L-1  
②溶液中c（H+）?c（OH-）=1.0×10-14  
③水電離出來的c（H+）=c（OH-）  
④溶液的pH=1  
⑤c（OH-）=c（NH4+）+c（H+）-c（Cl-）  
⑥升高溫度，溶液的pH增大  
⑦加熱蒸干溶液，將得不到固體物質(zhì)  
⑧c（NH4+）+c（NH3?H2O）=0.1mol?L-1  
⑨c（OH-）+c（NH3?H2O）=c（H+）  
⑩NH4Cl水解的離子方程式為：NH4++OH-=NH3?H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于0.1mol?L-1氨水的敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于0.1mol?L-1Ba（NO3）2溶液的正確說法是（　　）
A．該溶液可由1L水中溶解0.1molBa（NO3）2制得
B．1L該溶液中含有Ba2+和NO3-離子總數(shù)為3×6.02×1022 個
C．0.5L該溶液中Ba2+離子的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol?L-1
D．0.5L該溶液中NO3-離子的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol?L-1

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