下列關(guān)于0.1mol?L-1Ba(NO32溶液的正確說法是(  )
分析:A.溶液的體積不是1L;
B.根據(jù)N=化學(xué)式中陰陽離子個(gè)數(shù)×c(Ba(NO32)VNA計(jì)算;
C.根據(jù)溶液中離子的物質(zhì)的量濃度=化學(xué)式中離子個(gè)數(shù)×溶液的物質(zhì)的量濃度計(jì)算;
D.根據(jù)溶液中離子的物質(zhì)的量濃度=化學(xué)式中離子個(gè)數(shù)×溶液的物質(zhì)的量濃度計(jì)算.
解答:解:A.0.1molBa(NO32溶于1L水中,體積不是1L,故A錯(cuò)誤;
B.N(陰陽離子數(shù))=3×c(Ba(NO32)V NA=3×0.1mol/L×1L×NA=0.3NA,故B正確;
C.C(Ba2+)=1×c(Ba(NO32)=1×0.1mol/L=0.1mol/L,故C錯(cuò)誤;
D.C(NO3-)=2×c(Ba(NO32)=2×0.1mol/L=0.2mol/L,故D錯(cuò)誤.
故選B.
點(diǎn)評:本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算,難度不大,明確化學(xué)式與離子的關(guān)系是解本題的關(guān)鍵.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列關(guān)于0.1mol?L-1CH3COONa溶液的說法正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

填空:
(1)氯化鋁水溶液呈
(填“酸”、“中”或“堿”)性,原因是(用離子方程式表示):
Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
.把AlCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的固體產(chǎn)物是
Al2O3
Al2O3
 (填“化學(xué)式”).
(2)在配制硫化鈉溶液時(shí),為了抑制水解,可以加入少量的
NaOH
NaOH
 (填化學(xué)式);其水解的離子方程式為
S2-+H2O?HS-+OH-
S2-+H2O?HS-+OH-

(3)H2S溶液中存在著H2S=H++HS-、HS-=H++S2-的平衡.
①當(dāng)向H2S溶液中加入CuSO4溶液時(shí),電離平衡向
正移
正移
移動(dòng),c(S2-
減小
減小
(填“增大”、“減小”或“不變”),c(H+
增大
增大
(填“增大”、“減小”或“不變”).
②當(dāng)向H2S溶液中加入少量NaOH固體時(shí),電離平衡向
正移
正移
移動(dòng),c(S2-
增大
增大
(填“增大”、“減小”或“不變”),c(H+
減小
減小
(填“增大”、“減小”或“不變”).
(4)常溫下,下列關(guān)于0.1mol/L NH4Cl溶液的說法正確的是
②③⑤⑧⑨
②③⑤⑧⑨

①c(NH
 
+
4
)=0.1mol?L-1  
②溶液中c(H+)?c(OH-)=1.0×10-14  
③水電離出來的c(H+)=c(OH-)  
④溶液的pH=1  
⑤c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)-c(Cl-)  
⑥升高溫度,溶液的pH增大  
⑦加熱蒸干溶液,將得不到固體物質(zhì)  
⑧c(NH4+)+c(NH3?H2O)=0.1mol?L-1  
⑨c(OH-)+c(NH3?H2O)=c(H+)  
⑩NH4Cl水解的離子方程式為:NH4++OH-=NH3?H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列關(guān)于0.1mol?L-1氨水的敘述正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列關(guān)于0.1mol?L-1Ba(NO32溶液的正確說法是( 。
A.該溶液可由1L水中溶解0.1molBa(NO32制得
B.1L該溶液中含有Ba2+和NO3-離子總數(shù)為3×6.02×1022 個(gè)
C.0.5L該溶液中Ba2+離子的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol?L-1
D.0.5L該溶液中NO3-離子的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol?L-1

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