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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學課外小組設計了如下圖所示的裝置，進行氨氣性質實驗．利用圖1完成氨的催化氧化實驗，其中箭頭表示氣體流向，A、B表示兩種純凈、干燥的氣體，反應進行一段時間后，裝置已中有紅棕色氣體生成．實驗中所用的藥品和干燥劑只能從下列物質中選取KMnO₄、Na₂O₂、NH₄Cl、NH₄HCO₃、P₂O₅、堿石灰、生石灰、蒸餾水、濃硫酸、濃氨水

根據(jù)圖1中裝置和反應現(xiàn)象請回答：
（1）若乙中盛有P₂O₅，此時丙裝置中發(fā)生反應的化學方程式為

NH₄HCO₃

△

.

NH₃↑+CO₂↑+H₂O

NH₄HCO₃

△

.

NH₃↑+CO₂↑+H₂O

．若丁中盛有P₂O₅，此時甲裝置中應選擇的試劑是

濃氨水和生石灰（或堿石灰）

．
（2）檢驗甲裝置氣密性的方法

關閉分液漏斗的活塞，將試管中的導管口浸沒在水槽中的液面以下，雙手緊貼試管外壁，導管口有氣泡冒出，松開手后，導管內形成一段水柱，證明裝置的氣密性良好

．
（3）當己中充滿紅棕色氣體后，停止甲、丙裝置中的反應，并關閉a、b兩個活塞，將己裝置浸入冰水中，出現(xiàn)的現(xiàn)象是

氣體顏色變淺

簡述產生此現(xiàn)象的原因

2NO₂?N₂O₄，正反應屬于放熱反應，達到平衡后，降低溫度，平衡向右移動，NO₂濃度減小，所以氣體顏色變淺

，若將己裝置中的試管倒置于盛有水的水槽中，發(fā)生的現(xiàn)象是

紅棕色氣體變?yōu)闊o色，試管內液面上升

．
（4）已知氨氣在純氧中安靜的燃燒，如圖2，將過量O₂與NH₃分別從a、b兩管進氣口通入到裝置C中，并在b管上端點燃氨氣．先通入O₂，后通過NH₃的理由是

氨氣在空氣中不能點燃，逸出造成污染

．
（5）液氨與水性質頗為相似，其電離方程式可表示為：2NH₃?NH₄⁺+NH₂^-．某溫度下其離子積常數(shù)為1×10^-30（mol?L^-1）²．液氨中的pNH₄與水中的pH類似，向1L液氨中加入2.3gNa此時上述平衡

向正方向

移動（填“向正方向”“向逆方向”或“不”），完全反應后溶液的pNH₄=

29

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?太原二模）已知A～N分別代表一種物質，它們之間的轉化關系如圖所示（部分反應的反應條件和生成物已略去）．A、B、C分別是由短周期元素組成的單質，A是金屬，D是無色液體．F是一種離子化含物，其陰陽離子的個數(shù)比為1：3，且能與水反應得到兩種堿．反應①是實驗室檢驗某離子的方法，反應②是工業(yè)、生產N的重要反應．請回答下列問題：

（1）B元素在元素周期表中的位置是

第二周期第ⅥA族

，F(xiàn)的電子式是

．
（2）寫出反應①的離子方程式：

NH₄⁺+OH^-

△

.

NH₃↑+H₂O

NH₄⁺+OH^-

△

.

NH₃↑+H₂O

（3）Cu與足量的N的濃溶液反應得到的產物主要是M不是L，其原因是

NO+2HNO₃（濃）═3NO₂+H₂O

（請用上圖所示關系中反應的化學方程式回答）．
（4）選擇性催化還原（SCR）是在有催化劑的條件下將M轉變?yōu)闊o毒的物質，這是目前國外進行尾氣治理遍采用的一種方法．亞鉻酸銅（Adkin償化劑）是極好的M催化還原的催化劑，是銅和鉻的復合氧化物，成分不固定，如：aCuO?bCr₂O₃等，統(tǒng)稱為亞鉻酸銅．
CuNH₄（OH）CrO₄在295℃分解生成復合的氧化物（催化劑）、氮氣及水，寫出該反應的化學方程式：

2CuNH₄（OH）CrO₄

△

.

2CuO．Cr₂O₃+N₂↑+5H₂O

2CuNH₄（OH）CrO₄

△

.

2CuO．Cr₂O₃+N₂↑+5H₂O

．
（5）已知一定溫度（＞100℃）下，反應②的平衡常數(shù)為1．將0.8mol K和1.1mol B放入容積為1L的封閉容器中，發(fā)生反應②，一段時間后L的濃度為0.4mol/L，此時反應v_正

＞

v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．當反應到達平衡后，保持溫度不變，再加入一定物質的量的B，重新達到平衡，則L的平衡濃度

增大

（填“增大”、“不變”或“減小”），B的轉化率

降低

．（填“升高”、“不變”或“降低”），L的體積分數(shù)

無法確定

（填“增大”、“不變”、“減小”或“無法確定”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W是短周期的四種元素，有關它們的信息如表所示．

元素	部分結構知識	部分性質
X	X的單質由雙原子分子構成，分子中有14個電子	X有多種氧化物，如XO、XO₂、X₂O₄等；通常情況下XO₂與X₂O₄共存
Y	Y原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半	Y能形成多種氣態(tài)氧化物
Z	Z原子的最外層電子數(shù)多于4	Z元素的最高正化合價與最低負化合價代數(shù)和等于6
W	W原子的最外層電子數(shù)等于2n-3（n為原子核外電子層數(shù)）	化學反應中W原子易失去最外層電子形成Wⁿ⁺

填寫下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）
（1）X單質分子的結構式是

N≡N

．
（2）X、Y、Z三元素的最高價氧化物的水化物酸性由強到弱的順序是

HClO₄＞HNO₃＞H₂CO₃

．
（3）W、Z兩元素的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式

Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O

．
（4）寫出Z單質的檢驗方法

用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗，試紙變藍

．
（5）X和Y非金屬性較強的是

N

，用一個化學方程式進行證明

Na₂CO₃+2HNO₃=2NaNO₃+H₂O+CO₂↑

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

我國中醫(yī)藥已有數(shù)千年歷史，其獨特的療效使得經深加工的中藥產品正逐步進入國際市場，但國外在進口中藥時對中藥的重金屬元素和有毒元素的含量等各項指標檢查是非常嚴格的，因此把好出口中藥的質量關是非常重要的。以下是分析實驗室對中草藥中可能的殘余有毒元素As的檢驗方法和步驟(As在中草藥中主要以As₂O₃的形式存在)：

①取1 000 g中草藥樣品進行前期處理制得待測溶液，此時樣品中可能含有的As元素將轉化為H₃AsO₃；

②將待測溶液轉移入250 mL錐形瓶中，并加入2—3滴0.2%的X溶液；

③用標準碘溶液滴定待測溶液至終點，消耗21.40 mL標準I₂溶液，發(fā)生的反應是H₃AsO₃+I₂+H₂O——H₃AsO₄+I^-+H⁺(未配平)

請回答下列問題：

(1)As位于元素周期表中第_________周期第_________族；簡述對少量的中草藥樣品進行前期處理制得待測溶液的方法是_____________________________________。

(2)0.2% X溶液名稱是_____________，滴定到終點時錐形瓶中產生的現(xiàn)象是_____________________________________。

(3)題中所用標準碘溶液并非將碘單質直接溶解于蒸餾水中制得，而是由0.100 0 g純KIO₃、過量的KI以及酸混合，并將其準確稀釋到1 000 mL而制得，請用離子方程式說明標準碘溶液的形成：____________________________________。

(4)我國《藥用植物及制劑進出口綠色行業(yè)標準》中限定：綠色中藥的砷含量不超過 2.000 mg/kg，試通過計算說明該中草藥樣品是否合格。

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

某化學課外小組設計了如下圖所示的裝置，進行氨氣性質實驗．利用圖1完成氨的催化氧化實驗，其中箭頭表示氣體流向，A、B表示兩種純凈、干燥的氣體，反應進行一段時間后，裝置已中有紅棕色氣體生成．實驗中所用的藥品和干燥劑只能從下列物質中選取KMnO₄、Na₂O₂、NH₄Cl、NH₄HCO₃、P₂O₅、堿石灰、生石灰、蒸餾水、濃硫酸、濃氨水

根據(jù)圖1中裝置和反應現(xiàn)象請回答：
（1）若乙中盛有P₂O₅，此時丙裝置中發(fā)生反應的化學方程式為．若丁中盛有P₂O₅，此時甲裝置中應選擇的試劑是．
（2）檢驗甲裝置氣密性的方法．
（3）當己中充滿紅棕色氣體后，停止甲、丙裝置中的反應，并關閉a、b兩個活塞，將己裝置浸入冰水中，出現(xiàn)的現(xiàn)象是簡述產生此現(xiàn)象的原因，若將己裝置中的試管倒置于盛有水的水槽中，發(fā)生的現(xiàn)象是．
（4）已知氨氣在純氧中安靜的燃燒，如圖2，將過量O₂與NH₃分別從a、b兩管進氣口通入到裝置C中，并在b管上端點燃氨氣．先通入O₂，后通過NH₃的理由是．
（5）液氨與水性質頗為相似，其電離方程式可表示為：2NH₃?NH₄⁺+NH₂^-．某溫度下其離子積常數(shù)為1×10^-30（mol?L^-1）²．液氨中的pNH₄與水中的pH類似，向1L液氨中加入2.3gNa此時上述平衡移動（填“向正方向”“向逆方向”或“不”），完全反應后溶液的pNH₄=__．

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