精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】關于反應：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O說法不正確的是

A.反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為1:2

B.要使8.7g MnO2完全反應，需投入含0.4molHCl的濃鹽酸

C.每生成標準狀況下2.24L Cl2，就有7.3gHCl被氧化

D.若有0.4molHCl被氧化，反應中轉移的電子數(shù)為0.4×6.02×1023

【答案】B

【解析】

A.二氧化錳中Mn元素化合價降低，是氧化劑，HCl中Cl元素化合價升高，是還原劑，同時HCl起酸的作用，各占一半，故氧化劑與還原劑的物質的量之比=1:2，故A正確；

B.8.7g MnO2的物質的量==0.1mol，完全反應需要0.4molHCl，因為二氧化錳與濃鹽酸反應，隨反應進行濃鹽酸變稀，而稀鹽酸不與二氧化錳反應，故B錯誤；

C.被氧化的HCl生成氯氣，氯氣的物質的量==0.1mol，根據原子守恒，被氧化的HCl為0.2mol，則被氧化的HCl的質量=0.2mol×36.5g/mol=7.3g，故C正確；

D.反應中Cl元素化合價由-1價升高為0價，0.4molHCl被氧化，反應中轉移的電子數(shù)為0.4mol×6.02×1023mol-1=0.4×6.02×1023，故D正確；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分枝酸可用于生化研究。其結構簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述正確的是

A. 分子中含有2種官能團

B. 可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同

C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據分子的空間結構判斷原子共線和共面問題、判斷物質的性質和同分異構體是學習有機化學所必須具備的基本能力。請解答以下問題：

（1）下列反應的產物中，有的有同分異構體，有的沒有同分異構體，其中一定不存在同分異構體的反應是______。

A 異戊二烯()與等物質的量的Br2發(fā)生加成反應

B 鄰羥基苯甲酸與NaHCO3溶液反應

C 2氯丁烷與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去HCl分子的反應

D 甲苯在一定條件下發(fā)生硝化反應生成一硝基甲苯的反應

E 丙烷與溴蒸汽在光照下發(fā)生一取代反應

F 甲酸乙酯在稀硫酸作用下加熱水解

（2）某烴結構簡式如下：，有關其結構說法正確的是（_______）

A 所有原子可能在同一平面上 B 所有原子可能在同一條直線上

C 所有氫原子可能在同一平面上 D 所有碳原子可能在同一平面上

（3）有機物A是一種廣譜高效食品防腐劑，如圖所示是A分子的球棍模型�；卮鹣铝袉栴}：

（Ⅰ）寫出A的分子式：_______；

（Ⅱ）A能夠發(fā)生反應的類型有(填序號)：_________；

①氧化反應 ②加成反應 ③取代反應 ④消去反應

（Ⅲ）寫出A與燒堿溶液反應的化學方程式：___________。

（4）下列是一些中草藥中所含的有機物：

其中互為同分異構體的是(填序號)______；能與溴水反應的是(填序號)________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A. 25 ℃時0.1molL﹣1NH4Cl溶液的Kw大于100℃時0.01molL﹣1NaCl溶液的Kw

B. 常溫下，pH均為3的醋酸和硫酸鋁兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度之比為1∶108

C. 根據溶液的pH與酸堿性的關系，推出pH＝6.5的溶液一定顯酸性

D. 室溫下，將pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，溶液顯中性

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知常溫下二氯化二硫(S2 Cl2)為紅棕色液體，其結構式為Cl-S-S-Cl。其制備反應及與水反應的化學方程式如下：①CS2+3Cl2 CCl4+S2Cl2 ②2S2Cl2 +2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓則下列說法正確的是 ( )

A. 反應①中CS2作氧化劑

B. 反應②中S2Cl2既作氧化劑又作還原劑

C. 反應①中每生成1mol S2Cl2轉移4mol電子

D. 反應②中氧化產物與還原產物的物質的量之比為3:1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。

a

















b




[










c

d

e

f


g

h











i

j


k

l

m

n













o





請根據要求用元素符號或化學式回答下列問題：

（1）表中所列元素中，原子最外層有2個電子的元素為_________。

（2）畫出d元素原子的結構示意圖_______________________________，其氣態(tài)氫化物溶于水顯_____________性。（填“酸”或“堿”）

（3）比較元素g和元素h形成的最高價氧化物的水化物的堿性強弱________＞__________。

（4）表中j元素在元素周期表中的位置是______________________。

（5）表中所列元素中，最高價氧化物對應水化物堿性最強的是___________（填寫化合物的化學式，下同），具有兩性的是_____________，

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】⑴在①NaCl、②NaOH、③N2、④H2S、⑤Na2O2中，只含有離子鍵的是________，只含有極性鍵的是______，既含離子鍵又含非極性共價鍵的是____。

(2)寫出下列物質的電子式：

CO2____________NaCl____________　　　HClO_______________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物的分子式為C5H11Cl，分析數(shù)據表明：分子中有兩個—CH3、兩個—CH2—、一個和一個—Cl，它的可能的結構有（ ）種

A.2B.3C.4D.5

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性小組為了探究石蠟油分解產物，設計了如下實驗方案。下列說法錯誤的是

A. 碎瓷片有催化和積蓄熱量的作用

B. 結束反應時，先撤出導管，再停止加熱

C. 石蠟油是液態(tài)烷烴

D. B、C中溶液均褪色，反應類型相同

查看答案和解析>>

同步練習冊答案