【題目】⑴在①NaCl、②NaOH、③N2、④H2S、⑤Na2O2中,只含有離子鍵的是________,只含有極性鍵的是______,既含離子鍵又含非極性共價鍵的是____。
(2)寫出下列物質(zhì)的電子式:
CO2____________NaCl____________ HClO_______________
【答案】① ④ ⑤
【解析】
金屬陽離子和陰離子之間的化學鍵為離子鍵,一般鹽、堿金屬氧化物中含有離子鍵,非金屬元素之間的化學鍵為共價鍵,其中相同非金屬元素形成的為非極性共價鍵,不同非金屬元素形成的為極性共價鍵,根據(jù)化合物的類型寫出電子式,據(jù)此進行判斷。
(1)①NaCl為離子化合物,只含有離子鍵;
②NaOH為離子化合物,既含有離子鍵,又含有極性共價鍵;
③N2為非金屬單質(zhì),只含有非極性共價鍵;
④H2S為共價化合物,只含有極性共價鍵;
⑤Na2O2為離子化合物,既含有離子鍵,又含有非極性共價鍵;
故:只含有離子鍵的是①,只含有極性鍵的是④,既含離子鍵又含非極性共價鍵的是⑤;
(2)CO2為共價化合物,電子式為;氮氣分子內(nèi)存在氮氮叁鍵,則其電子式為;HClO為共價化合物,電子式為。
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【題目】過氧化鈉常用作漂白劑、殺菌劑、消毒劑,能與水和二氧化碳等物質(zhì)發(fā)生反應,保存不當時容易變質(zhì)。某實驗小組以過氧化鈉為研究對象進行了如下實驗。
(1)探究一包Na2O2樣品是否已經(jīng)變質(zhì):取少量樣品,將其溶解,加入__________溶液,充分振蕩后有白色沉淀,證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。
(2)該實驗小組為了粗略測定過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù),稱取了m g樣品,并設計用下圖裝置來測定過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。
①裝置D的作用是_________________________________;
②將儀器連接好以后,必須進行的第一步操作是_________________________________;
③寫出裝置C中發(fā)生主要反應的化學方程式_________________________________;
④反應結(jié)束后,在讀取實驗中生成氣體的體積時,你認為合理的是_______________(填序號);
a.讀取氣體體積前,需冷卻到室溫
b.調(diào)整量筒使E、F內(nèi)液面高度相同
c.視線與凹液面的最低點相平時讀取量筒中水的體積
⑤讀出量筒內(nèi)水的體積后,將其折算成標準狀況下氧氣的體積為VmL,則樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為______________________________。
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【題目】一種利用廢干電池中黑色粉末(主要成分MnO2、炭粉及少量Hg2+、Pb2+等重金屬鹽)制備MnSO4晶體的工藝流程如圖:
下列說法錯誤的是( )
A.反應①中1molFe至多還原1.5molMnO2
B.重金屬主要在濾渣2中
C.步驟③煮沸可使沉淀顆粒長大,目的是便于固液分離
D.合理處理廢舊電池有利于資源再利用并防止汞、鉛等重金屬污染
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【題目】關(guān)于反應:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O說法不正確的是
A.反應中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:2
B.要使8.7g MnO2完全反應,需投入含0.4molHCl的濃鹽酸
C.每生成標準狀況下2.24L Cl2,就有7.3gHCl被氧化
D.若有0.4molHCl被氧化,反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4×6.02×1023
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【題目】已知A、B、C、D、E是短周期的5種元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零;C、D、E三種元素的最高價氧化物對應水化物之間可以兩兩反應;A與C同主族;B與E同主族;E的單質(zhì)為黃色晶體,易溶于二硫化碳。
(1)請寫出B、D元素的名稱:B______________,D______________。
(2)畫出C元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖_____________________________。
(3)寫出D的單質(zhì)與C的最高價氧化物對應水化物之間反應的離子方程式_________。
(4)A、B、C三種元素形成的化合物為_____________________, 所含的化學鍵類型為_______________________。
(5)B、C、D三種元素的離子半徑由大到小的排列順序為__________________(用離子符號表示)。
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【題目】(13分)用輝銅礦(主要成分為 Cu2S,含少量Fe2O3、SiO2,等雜質(zhì))制備難溶于水的堿式碳酸銅的流程如下:
(1)下列措施是為了加快浸取速率,其中無法達到目的的是____(填字母)。
A.延長浸取時間 | B.將輝銅礦粉碎 |
C.充分攪拌 | D.適當增加硫酸濃度 |
(2)濾渣I巾的主要成分是MnO2、S、SiO2,請寫出“浸取”反應中生成S的離子方程式:_______。
(3)研究發(fā)現(xiàn),若先除鐵再浸取,浸取速率明顯變慢,可能的原因是___________。
(4)“除鐵”的方法是通過調(diào)節(jié)溶液pH,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,則加入的試劑A可以是_______(填化學式);“趕氨”時,最適宜的操作方法是________。
(5)“沉錳”(除Mn2+)過程中有關(guān)反應的離子方程式為_______。
(6)濾液Ⅱ經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的鹽主要是___________(填化學式)。
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【題目】具有抗菌作用的白頭翁素衍生物H的合成路線如下圖所示:
已知:i.RCH2Br R﹣HC═CH﹣R′
ii.R﹣HC═CH﹣R′
iii.R﹣HC═CH﹣R′
(以上R、R'、R'代表氫、烷基或芳基等)
(1)A屬于芳香烴,其名稱是_______________________。
(2)D的結(jié)構(gòu)簡式是_______________________________。
(3)由F生成G的反應類型是________________________________________。
(4)由E與I2在一定條件下反應生成F的化學方程式是_____________________;此反應同時生成另外一個有機副產(chǎn)物且與F互為同分異構(gòu)體,此有機副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是_______________________________。
(5)下列說法正確的是___________(選填字母序號)。
A. G存在順反異構(gòu)體
B. 由G生成H的反應是加成反應
C. 1 mol G最多可以與1 mol H2發(fā)生加成反應
D. 1 mol F或1 mol H與足量NaOH溶液反應,均消耗2 molNaOH
(6)以乙烯為起始原料,結(jié)合已知信息選用必要的無機試劑合成寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應條件)。___________________
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【題目】環(huán)己烷可制備1,4-環(huán)己二醇。下列七步有關(guān)反應(其中無機產(chǎn)物都已經(jīng)略去)中,其中有兩步屬于取代反應,兩步屬于消去反應,三步屬于加成反應(提示:⑤屬于1,4-加成反應)
試回答:
(1)寫出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡式:B__________,C________。
(2)反應________和________(填寫序號)屬于取代反應
(3)反應④所用的試劑和條件分別為:___________。
(4)寫出下列反應的化學方程式:
①____________________________;④____________________________。
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【題目】下列三個化學反應的平衡常數(shù)(K1、K2、K3)與溫度的關(guān)系分別如下表所示:
化學反應 | 平衡常數(shù) | 溫度 | |
973K | 1173K | ||
①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H1 | K1 | 1.47 | 2.15 |
②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) △H2 | K2 | 2.38 | 1.67 |
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3 | K3 | ? | ? |
則下列說法正確的是
A.△H1<0,△H2>0
B.反應①②③的反應熱滿足關(guān)系:△H2-△H1=△H3
C.反應①②③的平衡常數(shù)滿足關(guān)系:K1·K2=K3
D.要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動,可采取升溫措施
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