【題目】下列說法中正確的是

A. 25 ℃時0.1molL﹣1NH4Cl溶液的Kw大于100℃時0.01molL﹣1NaCl溶液的Kw

B. 常溫下，pH均為3的醋酸和硫酸鋁兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度之比為1∶108

C. 根據(jù)溶液的pH與酸堿性的關系，推出pH＝6.5的溶液一定顯酸性

D. 室溫下，將pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，溶液顯中性

【答案】B

【解析】

A．水的電離吸熱，升高溫度促進水電離，則離子積常數(shù)增大，所以25℃時0.1molL-1NH4Cl溶液的Kw小于100℃時0.1molL-1NaCl溶液的Kw，故A錯誤；

B．酸抑制水的電離、含有弱離子的鹽促進水的電離，則常溫下pH=3的醋酸和硫酸鋁溶液中由水電離出的c(H+)分別為：mol/L=10-11 mol/L、10-3 mol/L，二者之比為1：108，故B正確；

C．溫度未知，不能根據(jù)溶液的pH判斷溶液酸堿性，pH=6.5的溶液可能呈酸性，可能呈堿性，也可能是中性，故C錯誤；

D．室溫下，pH=2的鹽酸濃度小于pH=12的氨水濃度，二者等體積混合時氨水過量較多，溶液呈堿性，故D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Fe、Co、Ni均為第Ⅷ族元素，它們的化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用。

（1）基態(tài)Co原子的價電子排布式為_______，Co2＋核外3d能級上有_____對成對電子。

（2）Co3＋的一種配離子[Co(N3)(NH3)5]2＋中，Co3＋的配位數(shù)是________。1 mol配離子中所含σ鍵的數(shù)目為________，配位體N3-中心原子的雜化類型為________。

（3）Co2＋在水溶液中以[Co(H2O)6]2＋存在。向含Co2＋的溶液中加入過量氨水可生成更穩(wěn)定的[Co(NH3)6]2＋，其原因是_________________________________________________。

（4）某藍色晶體晶體結構如圖，Fe2＋、Fe3＋分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點，而立方體的每條棱上均有一個CN－，K＋位于立方體的體心上。據(jù)此可知該晶體的化學式為________，立方體中Fe2＋間連接起來形成的空間構型是________。K＋空缺率（體心中沒有K＋的占總體心的百分比）為_____________。

（5）NiO的晶胞結構如圖甲所示，其中原子坐標參數(shù)A為(0,0,0)，B為(1,1,0)，則C原子坐標參數(shù)為________。

圖甲 圖乙

（6）一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認為O2－作密置單層排列，Ni2＋填充其中(如圖乙)，已知O2－的半徑為a pm，每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為________g(用含a、NA的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按第26屆國際計量大會重新定義，阿伏加德羅常數(shù)（NA）有了準確值6.02214076×1023。下列說法正確的是（ ）

A.12gNaHSO4在熔融狀態(tài)下可以電離出的陽離子數(shù)目0.1NA

B.用23.5gAgI與水制成的膠體中膠體粒子數(shù)目為0.1NA

C.標準狀況下，2.24LCl2全部溶于水所得溶液中的Cl－與ClO－數(shù)目之和為0.2NA

D.1.0L18.4mol/LH2SO4溶液與足量銅在加熱的條件下反應，被還原的H2SO4分子數(shù)目為9.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化氯（ClO2）是極易溶于水且不與水發(fā)生化學反應的黃綠色氣體，沸點為11℃，某小組在實驗室中制備ClO2所用裝置如圖：[已知：SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4]。

下列說法正確的是（ ）

A.裝置C中裝的是飽和食鹽水，a流出氣體為SO2

B.裝置D放冰水的目的是液化二氧化硫防止污染環(huán)境

C.連接裝置時，導管口a可接h或g，導管口c接e

D.可以選用裝置A利用3mo/L鹽酸與MnO2反應制備氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種利用廢干電池中黑色粉末（主要成分MnO2、炭粉及少量Hg2+、Pb2+等重金屬鹽）制備MnSO4晶體的工藝流程如圖：

下列說法錯誤的是（ ）

A.反應①中1molFe至多還原1.5molMnO2

B.重金屬主要在濾渣2中

C.步驟③煮沸可使沉淀顆粒長大，目的是便于固液分離

D.合理處理廢舊電池有利于資源再利用并防止汞、鉛等重金屬污染

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應：CO2 (g) + H2S (g) COS (g) + H2O (g)。在610 K時，將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中，反應平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.02。下列說法不正確的是

A. 升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應是放熱反應

B. 通入CO2后，正反應速率先增大后減小

C. H2S的平衡轉化率α = 4.5 %

D. 反應平衡常數(shù)K = 1/351

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于反應：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O說法不正確的是

A.反應中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:2

B.要使8.7g MnO2完全反應，需投入含0.4molHCl的濃鹽酸

C.每生成標準狀況下2.24L Cl2，就有7.3gHCl被氧化

D.若有0.4molHCl被氧化，反應中轉移的電子數(shù)為0.4×6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（13分）用輝銅礦（主要成分為 Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2,等雜質(zhì)）制備難溶于水的堿式碳酸銅的流程如下：

（1）下列措施是為了加快浸取速率，其中無法達到目的的是____（填字母）。

A．延長浸取時間

B．將輝銅礦粉碎

C．充分攪拌

D．適當增加硫酸濃度

（2）濾渣I巾的主要成分是MnO2、S、SiO2，請寫出“浸取”反應中生成S的離子方程式：_______。

（3）研究發(fā)現(xiàn)，若先除鐵再浸取，浸取速率明顯變慢，可能的原因是___________。

（4）“除鐵”的方法是通過調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3＋轉化為Fe(OH)3，則加入的試劑A可以是_______（填化學式）；“趕氨”時，最適宜的操作方法是________。

（5)“沉錳”（除Mn2＋）過程中有關反應的離子方程式為_______。

（6）濾液Ⅱ經(jīng)蒸發(fā)結晶得到的鹽主要是___________（填化學式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列物質(zhì)：①稀硫酸 ②小蘇打 ③氨水 ④二氧化碳 ⑤FeCl3固體 ⑥稀NaOH溶液 ⑦硝酸亞鐵溶液。

（1）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的物質(zhì)序號為______ 。

（2）有兩種物質(zhì)發(fā)生反應的離子方程式為：H++OH-=H2O，這兩種物質(zhì)的序號是______。

（3）加入鹽酸、NaOH溶液均能發(fā)生化學反應的物質(zhì)序號為______。

（4）能導電的物質(zhì)序號為_______________。

（5）④與⑥充分反應后，將溶液小火蒸干，得到固體混合物。固體組成成分可能是（用化學式表示）___________________________。

（6）實驗室用⑤制備膠體的化學方程式為_______________________。

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