16．下列事實和所得出相應(yīng)結(jié)論均完全正確的是（　�。�
實驗事實結(jié)論
A常溫下白磷可自燃，而氮氣要在放電條件下才與氧氣反應(yīng)氮氣的化學(xué)性質(zhì)比磷穩(wěn)定
BCO2的水溶液可導(dǎo)電CO2是電解質(zhì)
CSO2通入到氯化鋇溶液中出現(xiàn)白色沉淀沉淀為亞硫酸鋇
D向某無色溶液中滴入少量NaOH溶液，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗，試紙不變藍(lán)色無色溶液中不含NH4+
A．AB．BC．CD．D

分析 A．反應(yīng)條件越簡單，單質(zhì)活穩(wěn)定性越弱；
B．二氧化碳的水溶液導(dǎo)電是碳酸導(dǎo)電，不是二氧化碳本身導(dǎo)電；
C．二氧化硫不與氯化鋇溶液反應(yīng)；
D．檢驗銨根離子時，應(yīng)該加入足量濃氫氧化鈉溶液并加熱．

解答 解：A．常溫下白磷可自燃，而氮氣要在放電條件下才與氧氣反應(yīng)，說明白磷的活潑性較強(qiáng)，即氮氣的化學(xué)性質(zhì)比磷穩(wěn)定，故A正確；
B．CO2的水溶液可導(dǎo)電是碳酸導(dǎo)電，碳酸是電解質(zhì)，而二氧化碳屬于非電解質(zhì)，故B錯誤；
C．SO2通入到氯化鋇溶液中，二者不反應(yīng)，不會出現(xiàn)白色沉淀，故C錯誤；
D．氫氧化鈉少量，且沒有加熱，無法判斷溶液中是否含有銨根離子，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及電解質(zhì)、離子檢驗、二氧化硫性質(zhì)等知識，為高考常見題型，綜合考查學(xué)生的實驗評價和分析能力，題目難度不大，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．碳酸鈣溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B．銅溶于硫酸酸化的H2O2溶液：Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O
C．少量SO2通入氨水中：SO2+NH3•H2O═NH4++HSO3-
D．向A12（SO4）3溶液中加少量Ba（OH）2溶液：Al3++SO42-+Ba2++3OH-═BaSO4↓+Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．可逆反應(yīng)3A（g）+B（g）?4C（g）達(dá)平衡的是（　�。�
A．單位時間內(nèi)消耗amolB，同時生成3amolA
B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
C．單位時間內(nèi)消耗3amolA，同時生成4amolC
D．3v（A）=v（B）=4v（C）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．將二氧化硫氣體通入氯化鋇溶液至飽和，無沉淀生成，再通入氣體甲有白色沉淀生成，則氣體甲可能是（　�。�
A．N2B．NH3C．CO2D．HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要作用．
（1）某小組進(jìn)行工業(yè)合成氨N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+Q的模擬研究，在1L密閉容器中，分別加入0.1molN2和0.3molH2．實驗①、②、③中c（N2）隨時間（t）的變化如圖所示，實驗②從開始到達(dá)平衡狀態(tài)的過程中，用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.012mol•L-1•min-1．與實驗①相比，實驗②所采用的實驗條件可能為e（填字母）
a．增大壓強(qiáng)    b．減小壓強(qiáng)    c．升高溫度     d．降低溫度    e．使用催化劑
（2）NH3用于處理廢氣中的氮氧化物，其反應(yīng)原理為2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）?2N2（g）+3H2O（g）+Q，欲提高廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是c（填字母）；
a．升高溫度b．增大壓強(qiáng)C．增大NH3的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

1．將紅熱的黑色固體單質(zhì)甲放入乙的濃溶液中劇烈反應(yīng)產(chǎn)生混合氣體A，A在常溫下不與空氣作用，有如圖變化關(guān)系：

（1）推導(dǎo)出各物質(zhì)的化學(xué)式：BNODCu（NO3）2；
（2）寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：
①甲與乙的反應(yīng)：C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O；
②氣體與澄清石灰水反應(yīng)：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，3NO2+H2O=2HNO3+NO，2HNO3+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列對硫酸的敘述正確的是（　�。�
A．因濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，故不可用它來干燥氫氣
B．濃硫酸可用鐵鋁容器存放是因為常溫下濃硫酸不與這兩種金屬反應(yīng)
C．濃硫酸有強(qiáng)氧化性，稀硫酸不具有氧化性
D．實驗室中利用濃硫酸的高沸點性來制備HCl等氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法中，正確的是（　�。�
A．濃硫酸有強(qiáng)氧化性而稀硫酸無氧無性
B．98%的硫酸（密度1.84g/cm3）與18.4mol/L的硫酸的濃度不同
C．濃硫酸可以使膽礬晶體變白
D．濃硫酸與銅反應(yīng)中，被氧化和被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．已知銥的一種原子是${\;}_{77}^{191}$Ir，則191表示為（　�。�
A．質(zhì)量數(shù)B．質(zhì)子數(shù)C．中子數(shù)D．核外電子數(shù)

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