8．下列對硫酸的敘述正確的是（　�。�
A．因濃硫酸具有強氧化性，故不可用它來干燥氫氣
B．濃硫酸可用鐵鋁容器存放是因為常溫下濃硫酸不與這兩種金屬反應
C．濃硫酸有強氧化性，稀硫酸不具有氧化性
D．實驗室中利用濃硫酸的高沸點性來制備HCl等氣體

分析 濃硫酸具有強氧化性，可與鋁、鐵發(fā)生鈍化反應，具有吸水性，可用于干燥劑，且具有脫水性，沸點高，難揮發(fā)，以此解答該題．

解答 解：A．濃硫酸和氫氣不反應，可用于干燥氫氣，故A錯誤；
B．濃硫酸具有強氧化性，可與鋁、鐵發(fā)生鈍化反應，在表面生成一層致密的氧化膜，故B錯誤；
C．稀硫酸具有氧化性，可與活潑金屬反應生成氫氣，故C錯誤；
D．濃硫酸沸點高，難揮發(fā)，可用于制備易揮發(fā)性的酸，故D正確．
故選D．

點評 本題綜合考查濃硫酸的性質(zhì)，為高考常見題型和高頻考點，注意濃硫酸的特性，學習中注意相關(guān)基礎知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．甲、乙兩化學小組擬根據(jù)氨氣還原氧化銅反應的原理測定某銅粉樣品（混有CuO粉未）中金屬銅的含量．
（1）甲小組利用圖裝置（可以重復選用），通過測定反應生成水的質(zhì)量來達到實驗目的．

①按氣流方向連接各儀器接口，順序為c g f d e（或ed）gf b a （填小寫字母序號）．
②裝置B中固體試劑的名稱為氫氧化鈉或氧化鈣、堿石灰等．
③裝置A的作用為吸收未反應的氨氣，防止外界空氣進入后面的裝置D中．
④下列兩步操作應該先進行的是ii （填序號）：i．加熱反應管  ii．向錐形瓶中逐滴滴加濃氨水，原因為．
（2）乙小組利用上述裝置通過測定反應前后裝置C中固體的質(zhì)量變化來達到實驗目的．
①按氣流方向連接各裝置，順序為BDCA（填大寫字母序號）．
②稱取m1g銅粉樣品，測得反應前裝置C的質(zhì)量為m2g，充分反應后裝置C的質(zhì)量為m3g．寫出樣品中金屬銅的質(zhì)量分數(shù)表達式．
（3）從稀鹽酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑，重新設計一個測定樣品中金屬銅含量的實驗方案（寫出主要步驟，不必描述操作過程的細節(jié)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．如圖所示的裝置，在盛有水的燒杯中，鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細絲，使之平痕．小心地從燒杯中央滴入CuSO4溶液．
（1）該裝置中正極與負極發(fā)生的電極反映分別為Cu2++2e-=Cu；Fe-2e-=Fe2+．
（2）片刻后可觀察到的現(xiàn)象是（指懸吊的金屬圈）D
A．鐵圈和銀圈左右搖擺不定   B．保持平衡狀態(tài)不變
C．鐵圈向下傾斜                     D．銀圈向下傾斜．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列事實和所得出相應結(jié)論均完全正確的是（　�。�
實驗事實結(jié)論
A常溫下白磷可自燃，而氮氣要在放電條件下才與氧氣反應氮氣的化學性質(zhì)比磷穩(wěn)定
BCO2的水溶液可導電CO2是電解質(zhì)
CSO2通入到氯化鋇溶液中出現(xiàn)白色沉淀沉淀為亞硫酸鋇
D向某無色溶液中滴入少量NaOH溶液，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗，試紙不變藍色無色溶液中不含NH4+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．氯氣和二氧化硫皆可作漂白劑．若同時使用于漂白一種物件時，其漂白效果是（　�。�
A．增強B．減弱C．不變D．不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．氧化鋅、硫化鋅都是重要的基礎化工原料．
（1）ZnO 與Al2O3的化學性質(zhì)相似，ZnO在NaOH溶液中轉(zhuǎn)化成[Zn（OH）4]2-的離子方程式為ZnO+H2O+2OH-=[Zn（OH）4]2-．
（2）火法煉鋅得到的氧化鋅中含有鉛、銅等雜質(zhì)，提純步驟如下：
粗品$\stackrel{反應Ⅰ}{→}$ $\stackrel{蒸汽液化}{→}$ 冷凝物$\stackrel{反應Ⅱ}{→}$精品ZnO
反應Ⅰ：ZnO（s）+CO（g）?Zn（g）+CO2（g）△H1
反應Ⅱ：2Zn（g）+O2（g）═2ZnO（s）△H2
①圖中的“冷凝物”為Zn（填化學式）．
②某溫度時，在反應Ⅰ的反應爐中，起始時 c（CO）為 0.3mol•L-1，反應過程中CO2的體積分數(shù)φ（CO2）如圖所示，則反應Ⅰ的平衡常數(shù)K=0.4．
③下列措施有利于提高反應Ⅰ中ZnO轉(zhuǎn)化率的是c．
a．增大ZnO的投料量 b．適當加壓 c．將鋅蒸氣及時分離
④反應Ⅱ中，每轉(zhuǎn)移1mol 電子，反應放熱174kJ，則H2=-696KJ/mol．
（3）測定氧化鋅樣品純度：稱取0.5000g樣品，酸溶后定容于250mL容量瓶中，搖勻．量取25.00mL該溶液，用0.04000mol•L-1的EDTA（Na2H2Y）標準液滴定其中的Zn2+（反應方程式為 Zn2++H2Y2-═ZnY2-+2H+，雜質(zhì)不反應），平行滴定三次，平均消耗EDTA標準液15.12mL．
①若滴定管未用 EDTA 標準液潤洗，測定結(jié)果將偏高（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
②樣品純度為：$\frac{15.12×1{0}^{-3}×0.04000×\frac{250}{25}×81}{0.5000}$×100%（列出計算式即可）．
（4）彩電熒光屏中的藍色熒光粉含有 ZnS．將含有0.05mol ZnS的熒光粉溶于500mL鹽酸中，完全溶解后，溶液中c（S2- ）≤2.5×10-22 mol•L-1．（已知：Ksp（ZnS）=2.5×10-23，忽略溶液體積的變化）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在四片玻璃片上分別滴有下列溶液，當氨氣靠近各玻璃片時，有白煙產(chǎn)生的是（　�。�
A．濃硫酸B．濃磷酸
C．濃硝酸D．濃的氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速度加大的是（　�。�
A．加熱B．不能稀硫酸而用濃硫酸
C．往溶液中加入少量CuSO4固體D．不能鐵片而用鐵粉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．溶質(zhì)分子（或離子）和水分子結(jié)合后成水合分子（水合離子）的過程是（　�。�
A．物理過程，吸收熱量B．化學過程，吸收熱量
C．物理過程，放出熱量D．化學過程，放出熱量

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