Question

11．在一定溫度下，向冰醋酸中加水稀釋，溶液導電能力變化情況如圖所示，回答下列問題．
（1）“O”點時液體不能導電，說明醋酸中不含離子鍵（填“含有”或“不含”）．
（2）a、b、c三點醋酸電離程度由大到小的順序為c＞b＞a；a、b、c三點對應的溶液中c（H⁺）最大的是b．
（3）要使c點溶液中c（CH₃COO^-）增大而c（H⁺）減小，可采取的兩種措施是加入Zn，NaOH或CH₃COONa
（4）若實驗測得c點處溶液中c（CH₃COOH）=0.1mol•L^-1，c（CH₃COO^-）=0.001mol•L^-1，則該條件下CH₃COOH的電離常數K_a=1.0×10^-5．
（5）在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢的量是BD
A．c（H⁺）            
B．H⁺個數
C．CH₃COOH分子數           
D.$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$．

Answer 1

分析 （1）溶液的導電性與離子濃度有關，離子濃度越大，導電性越強；
（2）醋酸是弱電解質，所以醋酸溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進醋酸電離，所以溶液體積越大，醋酸的電離程度越大；導電能力越強，離子濃度越大，氫離子濃度越大，pH越小；
（3）要使醋酸根離子濃度增大，可以采用加熱、加入含有醋酸根離子的物質、加入和氫離子反應的物質；
（4）電離平衡常數K_a=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$進行計算；
（5）加水稀釋，促進電離，n（CH₃COO^-）、n（H⁺）增大，但濃度減小，以此解答．

解答 解：（1）溶液的導電性與離子濃度有關，離子濃度越大，導電性越強，冰醋酸為共價化合物，不存在離子鍵，則沒有自由移動的離子，所以冰醋酸不導電，
故答案為：不含；
（2）醋酸是弱電解質，所以醋酸溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進醋酸電離，所以溶液體積越大，醋酸的電離程度越大，根據圖象知，水的體積越大，溶液的濃度越小，醋酸的電離程度越大，所以醋酸電離程度大小順序是c＞b＞a；
溶液的導電能力與離子濃度成正比，所以溶液導電能力越大氫離子濃度越大，則氫離子濃度最大的為b，
故答案為：c＞b＞a；b；
（3）要使醋酸根離子濃度增大，c（H⁺）減少，可以采用消耗氫離子的方法使電離平衡向正方向移動，故可以加入Zn，NaOH等；或者增加醋酸根濃度使電離向逆方向移動，故可加CH₃COONa等，
故答案為：加入Zn，NaOH或CH₃COONa；
（4）經實驗測得C點處：c（CH₃COOH）=0.1mol•L^-1，c（CH₃COO^-）=0.001mol•L^-1，則該條件下CH₃COOH的電離常數K_a=$\frac{0.001molL×0.001mol/L}{0.1mol/L}$=1.0×10^-5，
故答案為：1.0×10^-5；
（5）A．在稀釋過程中，溶液的體積增大，氫離子的濃度減小，故A錯誤；
B．弱電解質越稀，電離度越大，即電離出的氫離子數越多，故B正確；
C．弱電解質越稀，電離度越大，平衡向右移動，CH₃COOH分子數減少，故C錯誤；
D．加水稀釋，促進電離，n（CH₃COO^-）、n（H⁺）增大，n（CH₃COOH）減小，則c（H⁺）/c（CH₃COOH）增大，故D正確；
故答案為：BD．

點評 本題綜合考查電解質的電離，側重于學生的分析能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意加水稀釋醋酸，能促進醋酸電離，但溶液中醋酸根離子增大的量遠遠小于水體積增大的量，所以醋酸根離子濃度減小，為易錯點．