6．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．元素Y的單質(zhì)比元素X的單質(zhì)更容易與氫氣反應(yīng)
B．原子半徑的大小順序?yàn)椋簉X＞rY＞rZ＞rW＞rQ
C．離子Y2-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同
D．元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)

分析 根據(jù)元素所在周期表中的位置可知，X為N元素，Y為O元素，Z為Al元素，W為S元素，Q為Cl元素．
A．非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越容易；
B．同周期自左而右原子半徑減小，一般電子層越多原子半徑越大；
C．O2-、Al3+離子核外電子數(shù)均為10；
D．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)．

解答 解：根據(jù)元素所在周期表中的位置可知，X為N元素，Y為O元素，Z為Al元素，W為S元素，Q為Cl元素，
A．氧元素非金屬性比氮元素強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越容易，故A正確；
B．同周期自左而右原子半徑減小，一般電子層越多原子半徑越大，故原子半徑：rZ＞rW＞rQ＞rX＞rY，故B錯(cuò)誤；
C．O2-、Al3+離子核外電子數(shù)均為10，核外電子數(shù)和電子層數(shù)均相同，故C錯(cuò)誤；
D．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，則Q的最高價(jià)含氧酸的酸性較強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，難度中等，注意掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的遞變規(guī)律．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．A、B、C均為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，它們含有一種相同的元素．請(qǐng)根據(jù)題中信息回答問(wèn)題．
Ⅰ：A、B、C三種物質(zhì)都由短周期元素組成，D是空氣的主要成分之一，它們存在如下反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系：
A$\stackrel{D}{→}$B$\stackrel{D}{→}$C
（1）若A是非金屬單質(zhì)，常溫下為固態(tài)，且A與C在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)，則C為CO2．
（2）若A短周期是金屬單質(zhì)，則A在元素周期表的位置是第三周期IA族．
（3）若常溫時(shí)C為紅棕色氣體，則A可能是N2或NH3；工業(yè)上用A與D反應(yīng)制取B的化學(xué)方程式為：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
Ⅱ：已知A、B、C、D存在如圖所示的反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）若D為生活中常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，圖中反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，A與C反應(yīng)生成B的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)檢驗(yàn)B中陽(yáng)離子的方案：取少量B溶液，往其中滴加少量硫氰化鉀溶液，若溶液變紅，則含有Fe3+．（寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及結(jié)論）
（2）若D為強(qiáng)堿，A為常見(jiàn)正鹽，A、B、C含有共同元素是生活中常見(jiàn)金屬元素，圖中反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)，則A與C反應(yīng)生成B的離子方程式為：3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．物質(zhì)結(jié)構(gòu)揭示物質(zhì)構(gòu)成的奧秘，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）元素A含有8個(gè)質(zhì)子，10個(gè)中子的核素，用核素符號(hào)表示為188O．元素B被科學(xué)家稱“防癌之王”，與元素A同主族位于第四周期，元素B的名稱為硒，A和B的氫化物，沸點(diǎn)較高的是H2O（填化學(xué)式）．
（2）CH4中共用電子對(duì)偏向C，SiH4中硅元素為+4價(jià)，則C、Si、H的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镃＞H＞Si．
（3）如圖1是前四周期主族元素第一電離能梯度圖，圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的元素為氫，則b點(diǎn)對(duì)應(yīng)元素的未成對(duì)電子數(shù)為3，c點(diǎn)對(duì)應(yīng)元素基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4．

（4）FeC13晶體易溶于水、乙醇，用酒精燈加熱即可氣化，而FeF3晶體熔點(diǎn)高于1000℃，試解釋兩種化合物熔點(diǎn)差異較大的原因是FeCl3為分子晶體，F(xiàn)eF3為離子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)高于分子晶體．
（5）水果中含有不同的果酸，其中檸檬、柑橘等水果中含有檸檬酸，檸檬酸的結(jié)構(gòu)如圖2．檸檬酸的晶體類型為分子晶體，碳原子的雜化軌道類型為sp2、sp3；檸檬酸晶體中含有的作用力有共價(jià)鍵、氫鍵、范德華力．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個(gè)電解池，其中a為電解質(zhì)溶液，X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連．
請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）X的電極名稱是陰極（填寫(xiě)“陽(yáng)極”或“陰極”）．
（2）若X、Y都是惰性電極，a是硫酸鈉溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴紫色石蕊試液，一段時(shí)間后，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色，Y極上的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=H2O+O2↑．
（3）若X、Y都是惰性電極，a是AgNO3溶液，電解一段時(shí)間后，陽(yáng)極上產(chǎn)
生氣體的體積為0.448L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則陰極上析出金屬的質(zhì)量為8.64g．
（4）若要用該裝置電解精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則Y電極的材料是粗銅，X電極的材料是精銅．
（5）若要用電鍍方法在鐵表面鍍一層金屬銀，應(yīng)該選擇的方案是C．
方案XYa溶液
A銀石墨AgNO3
B銀鐵AgNO3
C鐵銀AgNO3
D鐵銀Fe（NO3）3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．工業(yè)上為了處理含有Cr2O72-酸性工業(yè)廢水，采用下面的處理方法：往工業(yè)廢水中加入適量的NaCl，以Fe為電極進(jìn)行電解，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間，有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀生成，工業(yè)廢水中鉻（Cr）的含量已低于排放標(biāo)準(zhǔn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）電極反應(yīng)式：陽(yáng)極Fe-2e-═Fe2+；2H++2e-═H2↑
（2）寫(xiě)出Cr2O72-變?yōu)镃r3+的離子方程式6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O
（3）工業(yè)廢水pH升高的原因陰極反應(yīng)消耗H+，溶液中的氧化還原反應(yīng)也消耗H+，使溶液pH升高
（4）不能（填“能”或“不能”）改用石墨電極，原因若用石墨做電極，則無(wú)法產(chǎn)生還原劑Fe2+，使Cr2O72-還原為Cr3+，變成沉淀除去．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．在一定溫度下，向冰醋酸中加水稀釋，溶液導(dǎo)電能力變化情況如圖所示，回答下列問(wèn)題．
（1）“O”點(diǎn)時(shí)液體不能導(dǎo)電，說(shuō)明醋酸中不含離子鍵（填“含有”或“不含”）．
（2）a、b、c三點(diǎn)醋酸電離程度由大到小的順序?yàn)閏＞b＞a；a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c（H+）最大的是b．
（3）要使c點(diǎn)溶液中c（CH3COO-）增大而c（H+）減小，可采取的兩種措施是加入Zn，NaOH或CH3COONa
（4）若實(shí)驗(yàn)測(cè)得c點(diǎn)處溶液中c（CH3COOH）=0.1mol•L-1，c（CH3COO-）=0.001mol•L-1，則該條件下CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.0×10-5．
（5）在稀釋過(guò)程中，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢(shì)的量是BD
A．c（H+）            
B．H+個(gè)數(shù)
C．CH3COOH分子數(shù)           
D.$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．某校研究性學(xué)習(xí)小組用已部分生銹（Fe2O3）的廢鐵屑，制作印刷電路板的腐蝕劑，即FeCl3溶液．研究過(guò)程如圖：

根據(jù)要求回答問(wèn)題：
（1）用濃鹽酸配制100ml 1mol．L-1稀鹽酸，需要的玻璃儀器：燒杯、膠頭滴管、量筒、玻璃棒、還有100mL容量瓶，用量筒量取一定體積的濃鹽酸時(shí)，仰視會(huì)造成稀鹽酸的濃度偏大（填偏大、偏小、不變）．
（2）用KSCN溶液檢驗(yàn)溶液中Fe3+存在的離子方程式：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；
證明Fe3+存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：溶液變紅色；
（3）甲同學(xué)認(rèn)為：廢鐵屑加入適量的鹽酸后，除了鐵銹和鐵都能與稀鹽酸反應(yīng)以外，同時(shí)還發(fā)生另一個(gè)反應(yīng)，則這個(gè)反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+；
（4）寫(xiě)出A→B反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B→C變化中，寫(xiě)出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2．
（5）為了對(duì)C溶液回收利用，向C溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，如果溶液內(nèi)有較多Cu2+和相當(dāng)量的Cu，則容器內(nèi)不可能有的金屬或金屬離子Fe3+、Fe．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．有200mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中c（Mg2+）為0.2mol/L，c（Cl-）為1.3mol/L，則Al3+的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式正確的是（　　）
A．乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2H++CO32-═CO2↑+H2O
B．向碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
C．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O
D．明礬溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-═2 BaSO4↓+Al（OH）3↓

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