10．下列關(guān)于物質(zhì)用途的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．硫酸鐵可用作凈水劑B．二氧化硅可用作計(jì)算機(jī)芯片
C．銅制容器可用于盛裝濃硝酸D．醋酸鉛可用于分離提純蛋白質(zhì)

分析 A、硫酸鐵溶液中鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)作用；
B、硅是半導(dǎo)體做計(jì)算機(jī)芯片；
C、銅和濃硝酸發(fā)生反應(yīng)；
D、醋酸鉛溶液是重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)變性，變性是不可逆過(guò)程；

解答 解：A、硫酸鐵溶液中鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)作用，硫酸鐵可用作凈水劑，故A正確；
B、硅是半導(dǎo)體做計(jì)算機(jī)芯片，二氧化硅數(shù)光導(dǎo)纖維的材料，故B錯(cuò)誤；
C、銅和濃硝酸發(fā)生反應(yīng)，銅制容器不能用于盛裝濃硝酸，故C錯(cuò)誤；
D、醋酸鉛溶液是重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)變性，變性是不可逆過(guò)程，不能用于分離提純蛋白質(zhì)；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽類(lèi)水解，物質(zhì)性質(zhì)的分析應(yīng)用，注意蛋白質(zhì)的分離方法和性質(zhì)判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．某烷烴的名稱(chēng)為2-甲基-4-乙基戊烷
B．甲醇、乙二醇、丙三醇（結(jié)構(gòu)如圖）互為同系物
C．淀粉、纖維素、蔗糖都屬于天然高分子化合物，而且水解產(chǎn)物中都有葡萄糖
D．等物質(zhì)的量的乙烯與碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3）完全燃燒耗氧量相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．將含有amol Na2CO3的純堿溶液與含有b mol HCl的稀鹽酸進(jìn)行反應(yīng)，若不考慮二氧化碳在水中的溶解，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列相關(guān)敘述中，正確的是（　　）
A．此純堿溶液中含有CO${\;}_{3}^{2-}$的數(shù)目為aNA
B．若a＜b＜2a，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳的體積可能是11.2b L或22.4（b-a）L
C．若b≥2a，則兩溶液相互滴加的順序不同，反應(yīng)生成的二氧化碳分子數(shù)目不同
D．若b≤a，則無(wú)論兩溶液相互滴有加的順序如何，反應(yīng)過(guò)程中均有氣泡產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列實(shí)驗(yàn)不合理的是（　�。�
A．制備少量氧氣B．制備并收集少量NO氣體
C．四氯化碳萃取碘水中的碘D．證明非金屬性強(qiáng)弱：S＞C＞Si

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．有機(jī)物甲、乙、丙（CH3COOC2H5）、丁 （CH3 CHO）與乙醇的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列判斷不正確的是（　�。�
A．甲是乙烯B．乙可能是葡萄糖
C．丙與NaOH溶液反應(yīng)不能生成乙醇D．丁十H2→乙醇的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．A、B、C、D為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．A和D可形成化合物E，E的焰色反應(yīng)呈黃色；B是地殼中含量最高的金屬元素；C基態(tài)原子最外層原子軌道中有兩個(gè)未成對(duì)電子且無(wú)空軌道．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）D基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p62s23p5．
（2）C單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子立體構(gòu)型是V形．
（3）E晶體的晶胞如右圖所示，該晶胞中A離子的個(gè)數(shù)是4．
（4）B單質(zhì)與A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（5）D單質(zhì)的水溶液中加入CaCO3固體，溶液中的含氧酸濃度增大，用平衡移動(dòng)原理解釋其原因氯水存在下列化學(xué)平衡Cl2+H2O?HCl+HClO；加入CaCO3固體，溶液中的強(qiáng)酸HCl和CaCO3反應(yīng)，致上述化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，HClO的濃度增加．
（6）將C的氫化物通入Fe2（SO4）3溶液中，有黃色沉淀生成．該反應(yīng)的離子方程式是H2S+2Fe3+=S↓+2Fe2++2H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在一定條件下，可逆反應(yīng)2A（氣）+B（氣）?nC（固）+D（氣）達(dá)平衡．若維持溫度不變，增大壓強(qiáng)，測(cè)得混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不發(fā)生改變，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)
B．其他條件不變，增大壓強(qiáng)，混合氣體的總質(zhì)量不變
C．該反應(yīng)式中n值一定為2
D．原混合氣體中A與B的物質(zhì)的量之比為2：1，且2M（A）+M（B）=3M（D）（其中M表示物質(zhì)的摩爾質(zhì)量）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．苯乙醛（）主要存在于煙葉中，有濃郁的玉簪花香氣，用于合成香料．現(xiàn)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中C能使溴的四氯化碳溶液褪色，E繼續(xù)被氧化生成F，F(xiàn)的相對(duì)分子質(zhì)量為90．

$\stackrel{HCN}{→}$A$→_{H_{2}O}^{HCl}$B$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$C$→_{②Zn/H_{2}O}^{①O_{3}}$D+E
已知：Ⅰ．
Ⅱ．
（1）苯乙醛的分子式為C8H8O；B中具有的官能團(tuán)有（填名稱(chēng)）羧基、羥基．
（2）寫(xiě)出B轉(zhuǎn)化為C反應(yīng)的化學(xué)方程式；該反應(yīng)類(lèi)型屬消去反應(yīng)．
（3）C與H2發(fā)生加成反應(yīng)，1molC最多可消耗H24mol．
（4）E可能具有的化學(xué)性質(zhì)有（填序號(hào)）①④．
①能與H2發(fā)生加成反應(yīng)              
②能在堿性溶液中發(fā)生水解反應(yīng)
③能與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)             
④能與Ag（NH3）2OH溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（5）B的同分異構(gòu)體有多種，其中符合下列要求的有機(jī)物有4種；請(qǐng)寫(xiě)出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式任意一種．
①與B具有相同的官能團(tuán)種類(lèi)         ②遇三氯化鐵溶液不顯色   ③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．X、Y、Z、W、Q五種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大．已知X、Y、Z、W均為非金屬元素，XW2分子與Y3-為等電子體，元素W的原子序數(shù)等于元素Z的原子序數(shù)加8，Q的最外層電子數(shù)為2，次外層電子數(shù)等于Y和W2-最外層電子數(shù)之和，根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）上述五種元素中電負(fù)性最大的是O（填元素符號(hào)，下同），Y的第一電離能大于Z的第一電離能原因N原子3p軌道半充滿(mǎn)，相對(duì)穩(wěn)定．
（2）XW2的電子式為．
（3）Q的價(jià)電子排布式為3d54s2，N3-的分子構(gòu)型為直線．
（4）下列關(guān)于WZ2結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是d．
a．WZ2直線形非極性分子
c．WZ2中w為sp3雜化
b．WZ2直線形極性分子
d．WZ2中W為sp2雜化
（5）α-QW的晶胞是立方體，用X射線衍射法測(cè)得該晶體晶胞邊長(zhǎng)a=520.0pm，26℃測(cè)得該晶體的密度為4.1/cm3，請(qǐng)列式計(jì)算一個(gè)晶胞重含有的Q、W離子數(shù)（5.23=140.6）
（6）α-QW的晶胞一個(gè)側(cè)面的投影圖如圖所示，與Q離子距離最經(jīng)且距離相等的W離子構(gòu)成的幾何圖形是正八面體．

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