18．下列實驗不合理的是（　�。�
A．制備少量氧氣B．制備并收集少量NO氣體
C．四氯化碳萃取碘水中的碘D．證明非金屬性強弱：S＞C＞Si

分析 A．過氧化鈉與水反應劇烈，不能用簡易氣體發(fā)生裝置制備；
B．稀硝酸與銅反應生成NO；
C．碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳不溶于水；
D．可根據(jù)最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱比較非金屬性強弱．

解答 解；A．過氧化鈉與水反應劇烈，且為粉末狀固體，不能用簡易氣體發(fā)生裝置制備，可用分液漏斗和錐形瓶制備，故A錯誤；
B．稀硝酸與銅反應生成NO，可用排水法收集，故B正確；
C．碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳不溶于水，可用分液的方法分離，故C正確；
D．錐形瓶內(nèi)生成氣體，可證明硫酸的酸性比碳酸強，燒杯生成沉淀，可證明碳酸的酸性比硅酸強，酸性越強，對應的元素的非金屬性越強，故D正確．
故選A．

點評 本題考查實驗方案的評價，為高考常見題型，側重于學生的分析、實驗能力的考查，注意把握實驗的嚴密性和可行性的評價，注意物質(zhì)的性質(zhì)的差異，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．某興趣小組的同學發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸混合加熱時，觀察到鐵完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體．為此他們設計了如下裝置檢驗所產(chǎn)生的氣體．（提示：2Fe+6H2SO4（熱、濃）=Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O，E中為黑色粉末）

（1）填寫裝置的作用：B防止倒吸，G防止空氣中的H2O進入F．
（2）證明有SO2生成的現(xiàn)象是酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺．
（3）可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是：E中黑色（CuO）變成紅色（Cu），F(xiàn)中白色粉末變成藍色．如果去掉裝置D，還能否根據(jù)F中的現(xiàn)象判斷氣體中有氫氣？不能（填“能”或“不能”），原因是因為混合氣體中可能含H2O，會干擾H2的檢驗．
（4）反應后A的溶液中含有Fe3+和Fe2+，檢驗其中的Fe2+的方法是取A的溶液，滴加酸性高錳酸鉀溶液，若紅色褪去，證明有Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．利尿酸的結構簡式如下圖．下列有關利尿酸的說法不正確的是（　　）
A．分子式是C13H14O4Cl2
B．一定條件下能發(fā)生消去反應
C．-定條件下能發(fā)生加聚反應
D．1mol利尿酸最多能與5molH2發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　　）
A．Ksp（AB2）小于Ksp（CD），說明AB2的溶解度一定小于CD的溶解度
B．除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)
C．2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑，此反應能夠進行是因為碳的還原性比硅強
D．弱酸也可以通過復分解反應制強酸，如：H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)．請回答下列問題：
（1）水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康．天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是（任填一種即可）明礬（硫酸鋁，硫酸鐵，硫酸亞鐵），其凈水作用的原理是鋁鹽或鐵鹽在水中發(fā)生水解生成相應的氫氧化物膠體，它可吸附天然水中懸浮物并破壞天然水中的其他帶異電的膠體，使其聚沉達到凈水的目的．
（2）水的混凝法凈化與硬水的軟化的區(qū)別是水的凈化是用混凝劑（如明礬等）將水中膠體及懸浮物沉淀下來，而水的軟化是除去水中的鈣離子和鎂離子．
（3）硬度為1°的水是指每升水含10mgCaO或與之相當?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mgMgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6.0×10-4mol/L，則此水的硬度為10°．
（4）若（3）中的天然水中c（HCO3-）=8.0×10-4mol/L，現(xiàn)要將10m3這種天然水中的Ca2+和Mg2+完全除去，則需先加入Ca（OH）2740g，后加入Na2CO31484g．
（5）如圖是電滲析法淡化海水的原理圖，其中電極A接直流電源的正極，電極B接直流電源的負極．
  ①隔膜A是陰（填“陰”或“陽”）離子交換膜；
  ②某種海水樣品，經(jīng)分析含有大 量的Na+、Cl-，以及少量的K+、SO42-．若用上述裝置對該海水進行淡化，當?shù)ぷ魍瓿珊�，A，B，C三室中所得溶液（或液體）的pH分別為pHa、pHb、pHc，則其大小順序為pHa＜pHb＜pHc．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．化合物A（C12H16O2）經(jīng)堿性水解、酸化后得到B和C（C8H8O2）．C的核磁共振氫譜表明含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有2種氫原子．B經(jīng)過下列反應后得到G，G由碳、氫、氧三種元素組成，相對分子質(zhì)量為172，元素分析表明，含碳55.8%，含氫7.0%，核磁共振氫譜顯示只有一個峰．

已知：
請回答下列問題：
（1）寫出E的分子式：C4H7O2Br．
（2）寫出A的結構簡式：．
（3）寫出F→G反應的化學方程式：，該反應屬于取代反應（或酯化反應）（填反應類型）．
（4）寫出滿足下列條件的C的所有同分異構體：．
①是苯的對位二取代化合物；
②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；
③不考慮烯醇（）結構．
（5）在G的粗產(chǎn)物中，經(jīng)檢測含有聚合物雜質(zhì)．寫出聚合物雜質(zhì)可能的結構簡式（僅要求寫出1種）：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關于物質(zhì)用途的說法正確的是（　　）
A．硫酸鐵可用作凈水劑B．二氧化硅可用作計算機芯片
C．銅制容器可用于盛裝濃硝酸D．醋酸鉛可用于分離提純蛋白質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．分別取等質(zhì)量的Mg、Fe細小顆粒進行下列操作：
I．將鎂鐵混合均勻后，一次性加入足量的稀硫酸，得到圖A、B；  
II．分別向盛鎂鐵的兩試管中逐滴緩慢滴入等濃度稀硫酸（滴速相同），得到關系為C、D，
則下列圖示正確的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．實驗室測定溶液中RO3-濃度的方法之一是：取25mL待測液于錐形瓶中，加入足量的KI溶液，發(fā)生反應①．充分反應后，往錐形瓶中滴入2-3滴淀粉溶液，用0.001mol/L的Na2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應②．反應方程式如下：
反應①aRO3-+bI-+cH+=dR-+eI2+fH2O
反應②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
下列說法正確的是（　�。�
A．b=c
B．R元素位于周期表的ⅤA族
C．滴定終點時，溶液的顏色由無色變?yōu)樗{色
D．若滴定消耗Na2S2O3溶液20.00mL，則反應①轉移電子6.02×1020個

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