【題目】圖象能直觀地反映有關(guān)物理量的變化及規(guī)律,下列各圖象與描述相符的是( )
A.如圖表示SO2氧化反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化
B.如圖表示0.1 mol MgCl26H2O在空氣中充分加熱時固體質(zhì)量隨時間的變化
C.如圖表示分別稀釋10 mL pH=2的鹽酸和醋酸時溶液pH的變化,圖中b>100
D.如圖表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1時迅速將體積縮小后c(N2O4)的變化
【答案】C
【解析】解:A、此圖中反應(yīng)物總能量與生成物總能量差值出現(xiàn)變化,不可能是由于催化劑引起,催化劑不能改變反應(yīng)的熱效應(yīng),故A錯誤;B、MgCl2為強酸弱堿鹽,在空氣中加熱發(fā)生水解生成氧化鎂,0.1molMgO的質(zhì)量為0.1mol×(24+16)g/mol=4.0g,故最終生成質(zhì)量應(yīng)為4.0g,故B錯誤;
C、醋酸是弱電解質(zhì),在水溶液里存在電離平衡,加水稀釋促進醋酸電離,氯化氫是強電解質(zhì),完全電離,導致稀釋過程中,醋酸中氫離子濃度大于鹽酸,所以pH變化小的為醋酸,且稀釋至pH=4,b應(yīng)>100,故C正確;
D、此反應(yīng)特點為氣體體積減小的反應(yīng),縮小體積,即增大壓強,平衡右移,c(N2O4)變大,與圖象中先變大后變小不一致,故D錯誤,
故選C.
A、催化劑只能改變化學反應(yīng)中的活化能,不能改變熱效應(yīng);
B、MgCl2為強酸弱堿鹽,在空氣中加熱發(fā)生水解生成氧化鎂,據(jù)此解答即可;
C、醋酸是弱電解質(zhì),在水溶液里存在電離平衡,加水稀釋促進醋酸電離;
D、此反應(yīng)特點為氣體體積減小的反應(yīng),縮小體積,即增大壓強,平衡右移.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】若在同溫同壓下用等體積燒瓶各收集滿NH3和HCl氣體,分別進行噴泉實驗,裝置如圖所示,假設(shè)兩燒瓶內(nèi)充滿溶液且不考慮溶質(zhì)的擴散。
下列說法錯誤的是
A. NH3和HCl分別形成藍色、紅色噴泉
B. 制備干燥的NH3和HCl,所需的干燥劑分別是堿石灰、濃硫酸
C. 若用NO2來作噴泉實驗的氣體,所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與前兩者不同
D. 若去掉裝置中的膠頭滴管,改為單孔塞,可用熱毛巾焐熱圓底燒瓶后再移開,從而引發(fā)噴泉實驗
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鎳鎘(Ni﹣Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用.已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,其充、放電按下式進行:Cd+2NiOOH+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2 . 有關(guān)該電池的說法正確的是( )
A.充電時陽極反應(yīng):Ni(OH)2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2O
B.充電過程是化學能轉(zhuǎn)化為電能的過程
C.放電時負極附近溶液的堿性不變
D.放電時電解質(zhì)溶液中的OH﹣向正極移動
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某電化學裝置工作原理如圖,下列有關(guān)說法正確的是( )
A.氣體X為O2
B.c電極為負極,發(fā)生的電極反應(yīng)式為H2﹣2e﹣=2H+
C.一段時間后A處pH降低
D.當有0.4mol電子轉(zhuǎn)移時,在B極上生成標準狀況下氣體2.24L
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖所示,在盛有水的燒杯中,鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細絲,使之平衡.小心地從燒杯中央滴入CuSO4溶液.
(1)片刻后可觀察到的現(xiàn)象是(指懸吊的金屬圈) .
A.鐵圈和銀圈左右搖擺不定
B.保持平衡狀態(tài)不變
C.鐵圈向下傾斜
D.銀圈向下傾斜
(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是 .
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【題目】下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位表達錯誤的是
A.摩爾質(zhì)量:g/molB.氣體摩爾體積:mol/L
C.溶解度:g/100gH2OD.密度:g/cm3
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【題目】下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng),又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是( ) ①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3 ④Al.
A.③④
B.②③④
C.①③④
D.全部
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【題目】根據(jù)下列反應(yīng)判斷氧化劑的氧化性由強到弱的順序正確的是( )
①Cl2+2KI=I2+2KCl ②2FeCl3+2HI=I2+2FeCl2+2HCl
③2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ④I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4
A. Cl2>I2>Fe3+>SO2 B. Fe3+>Cl2>I2> SO2
C. Cl2> Fe3+>I2> SO2 D. Cl2>Fe3+>SO2>I2
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