【題目】如圖所示,在盛有水的燒杯中,鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細絲,使之平衡.小心地從燒杯中央滴入CuSO4溶液.
(1)片刻后可觀察到的現(xiàn)象是(指懸吊的金屬圈) .
A.鐵圈和銀圈左右搖擺不定
B.保持平衡狀態(tài)不變
C.鐵圈向下傾斜
D.銀圈向下傾斜
(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是 .
【答案】
(1)D
(2)鐵、銀、硫酸銅構(gòu)成原電池,鐵不斷失電子而減少,銀上不斷析出銅,質(zhì)量增加,所以銀圈逐漸向下傾斜
【解析】解:(1)依據(jù)金屬活動順序可知鐵的活潑性強于銀,鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細絲,使之平衡.小心地從燒杯中央滴入CuSO4溶液后,該裝置構(gòu)成了原電池,鐵較活潑的金屬作負極,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng)生成鐵離子,質(zhì)量減。汇y較不活潑的金屬作正極,銅離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅,在銀圈上析出,所以鐵圈向上傾斜,銀圈向下傾斜,故選D;(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是:鐵、銀、硫酸銅構(gòu)成原電池,鐵不斷失電子而減少,銀上不斷析出銅,質(zhì)量增加,所以銀圈逐漸向下傾斜;所以答案是:鐵、銀、硫酸銅構(gòu)成原電池,鐵不斷失電子而減少,銀上不斷析出銅,質(zhì)量增加,所以銀圈逐漸向下傾斜.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,其工作原理如圖所示.下列有關(guān)微生物電池的說法錯誤的是( )
A.正極反應(yīng)中有CO2生成
B.微生物促進了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移
C.質(zhì)子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)
D.電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在25℃時,將兩個Pt電極插入一定量的硫酸鈉飽和溶液中,進行電解,通電一段時間后,陰極逸出a mol氣體,同時有w g Na2SO410H2O晶體析出,若溫度不變,剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是( )
A. ×100%
B. ×100%
C. %
D. %
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)分離的說法合理的是( )
A.分離I2和KMnO4兩種固體時,可選擇加熱使I2升華的方法
B.除去AgI膠體中的NaI時,可將其裝在用半透膜做的袋子里,放在流動的蒸餾水中,該分離方法稱為滲析
C.粗鹽水中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO 等離子,可以通過化學沉淀法除去.如:可以通過加入Ba(NO3)2的方法除去其中的SO
D.從海帶中提取碘單質(zhì)時,可以將其灼燒后加水溶解過濾,在濾液中加適量氯水將碘元素氧化為I2 , 最后用乙醇萃取出單質(zhì)碘
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某同學設(shè)計如圖所示裝置分別進行探究實驗(夾持裝置已略去)
實驗 | 藥品 | 制取氣體 | 量氣管中的液體 |
① | Cu、稀HNO3 | H2O | |
② | NaOH固體、濃氨水 | NH3 | |
③ | Na2CO3固體、稀H2SO4 | CO2 | |
④ | 鎂鋁合金、NaOH溶液(足量) | H2 | H2O |
請回答下列問題:
(1)簡述如何檢查該裝置的氣密性: .
(2)該同學認為實驗①可通過收集測量NO氣體的體積,來探究Cu樣品的純度.你認為是否可行?請簡述原因. .
(3)實驗②中剩余的NH3需吸收處理.以下各種尾氣吸收裝置中,適合于吸收NH3 , 而且能防止倒吸的有
(4)實驗③中,量氣管中的液體最好是 .
A.H2O
B.CCl4
C.飽和Na2CO3溶液
D.飽和NaHCO3溶液
(5)本實驗應(yīng)對量氣管多次讀數(shù),讀數(shù)時應(yīng)注意: ①恢復(fù)至室溫,② , ③視線與凹液面最低處相平.
(6)實驗④獲得以下數(shù)據(jù)(所有氣體體積均已換算成標準狀況)
編號 | 鎂鋁合金質(zhì)量 | 量氣管第一次讀數(shù) | 量氣管第二次讀數(shù) |
① | 1.0g | 10.0mL | 346.3mL |
② | 1.0g | 10.0mL | 335.0mL |
③ | 1.0g | 10.0mL | 345.7mL |
根據(jù)上述合理數(shù)據(jù)計算鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分數(shù) .
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【題目】圖象能直觀地反映有關(guān)物理量的變化及規(guī)律,下列各圖象與描述相符的是( )
A.如圖表示SO2氧化反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化
B.如圖表示0.1 mol MgCl26H2O在空氣中充分加熱時固體質(zhì)量隨時間的變化
C.如圖表示分別稀釋10 mL pH=2的鹽酸和醋酸時溶液pH的變化,圖中b>100
D.如圖表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1時迅速將體積縮小后c(N2O4)的變化
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【題目】(1)固體正鹽A, 可以發(fā)生如圖所示反應(yīng),其中E、I為中學常見的兩強酸,則:
① A為_____________;
②F G的化學方程式為______________________;
③Fe與少量I的稀溶液反應(yīng)的離子方程式______________________________________。
④若CO2氣體中混有少量C,欲除去C時,最好選用_______試劑;
(2)鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護材料等;卮鹣铝袉栴}:
① 鉛是碳的同族元素,比碳多4個電子層。鉛在元素周期表的位置為第_____周期,第____族;
② PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體,反應(yīng)的化學方程式為________________;
③ PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得,反應(yīng)的離子方程式為______________;
④ PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如圖所示,已知失重曲線上的a點為樣品失重4.0% (即)的殘留固體。若a點固體組成表示為PbOx或mPbO2·nPbO,計算x的值和m :n的值x=_______;m :n=________。
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【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A.碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水:Mg2++2HCO +Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
B.1mo?L﹣1 的 NaAlO2 溶液和2.5mol?L﹣1 的鹽酸等體積混合:2AlO2﹣+5 H+=Al(OH)3↓+Al3++H2 O
C.亞硫酸氫鋇溶液中加入適量雙氧水:HSO +H2O2=SO +H2O+H+
D.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液:Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】分類是化學研究中常用的方法。下列分類方法中,不正確的是
A.依據(jù)分子中含有的氫原子的數(shù)目,將酸分為一元酸、二元酸等
B.依據(jù)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導電,將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)
C.依據(jù)分散質(zhì)粒子的大小,將分散系分為溶液、膠體、濁液
D.依據(jù)組成的元素的種類,將純凈物分為單質(zhì)和化合物
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