11．下列各圖表示在含HCl、氯化鋁（AlCl3）各0.1mol的溶液中，緩慢滴加氫氧化鈉溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入氫氧化鈉的物質(zhì)的量的關(guān)系，其中正確的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 在含HCl、氯化鋁（AlCl3）各0.1mol的溶液中，緩慢滴加氫氧化鈉溶液，首先HCl與NaOH反應(yīng)，然后AlCl3與NaOH反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，當(dāng)NaOH過量時，氫氧化鋁與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，結(jié)合方程式中物質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系分析．

解答 解：在含HCl、氯化鋁（AlCl3）各0.1mol的溶液中，緩慢滴加氫氧化鈉溶液，首先HCl與NaOH反應(yīng)，其反應(yīng)為NaOH+HCl=NaCl+H2O，則加入的NaOH的物質(zhì)的量為0到0.1mol時，沒有沉淀生成；
然后AlCl3與NaOH反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)為3NaOH+AlCl3=3NaCl+Al（OH）3↓，則加入的NaOH的物質(zhì)的量為0.1到0.4mol時，有0.1mol沉淀生成；
當(dāng)NaOH過量時，氫氧化鋁與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，則加入的NaOH的物質(zhì)的量為0.4到0.5mol時，沉淀完全消失；
則圖象B符合；
故選B．

點(diǎn)評 本題以鋁化合物為載體考查了混合物的計(jì)算，知道曲線拐點(diǎn)及變化趨勢的含義是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合方程式來分析解答，注意鋁離子完全轉(zhuǎn)化為沉淀和沉淀完全溶解需要?dú)溲趸c物質(zhì)的量的關(guān)系，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素．
AB
DEF
CGH
（1）C、G兩元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程是：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（2）在一定條件下，A與E可形成化合物的化學(xué)式是NH3，其水溶液呈堿性（填“酸”、“堿”或“中”）．
（3）寫出A與F形成化合物的電子式，該化合物與C單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是（　�。�
A．在元素周期表中，每一列就是一個族
B．主族元素都是短周期元素
C．副族元素都是金屬元素
D．元素周期表每個長周期包含32種元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．有機(jī)化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)條件不同，可生成不同的有機(jī)產(chǎn)品．例如：
HX+（X為溴原子）
工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡式為的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料．

請根據(jù)上述路線，回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式可能為．
（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型加成反應(yīng)．
（3）工業(yè)生產(chǎn)中，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D，而不采取直接轉(zhuǎn)化為D的方法，其原因是直接轉(zhuǎn)化會降低目標(biāo)產(chǎn)物的產(chǎn)率．
（4）這種香料具有多種同分異構(gòu)體，其中某些物質(zhì)有下列特征：①屬于酚類  ②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種．寫出符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡式（只寫1種）：、、任意1種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動原理解釋的是（　�。�
A．
將NO2球浸泡在冷水中和熱水中
B．排飽和食鹽水收集氯氣
C．
D．N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3△H＜0工業(yè)合成氨，通常選擇高壓的條件

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
①澄清透明溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
②石蕊呈藍(lán)色的溶液中：Na+、Al3+、NO3-、HCO3-
③在pH=1的溶液中：Fe3+、NO3-、F -、Na+
④含大量OH-的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+
⑤在pH=0的溶液中：Na+、NO3-、SO32-、K+
⑥常溫下$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的溶液中：Na+、Al3+、NO3-、Cl-．
A．①③④⑤B．④⑥C．①④⑥D．④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．被譽(yù)為中國“新四大發(fā)明”的復(fù)方蒿甲醚是第一個由中國發(fā)現(xiàn)的全新化學(xué)結(jié)構(gòu)的藥品，也是目前在國際上獲得廣泛認(rèn)可的中國原創(chuàng)藥品．截至2005年底，已被26個亞非國家指定為瘧疾治療一線用藥，它在瘧疾這一高傳染性疾病治療史上具有里程碑意義．其主要成分是青蒿素（是一種由青蒿中分離得到的具有新型化學(xué)結(jié)構(gòu)的抗瘧藥），結(jié)構(gòu)如圖所示．有關(guān)該化合物的敘述正確的是（　�。�
A．分子式為：C16H22O5
B．該化合物在一定條件下不能與NaOH溶液反應(yīng)
C．該化合物中含有過氧鍵，一定條件下有氧化性
D．青蒿素易溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．拆開1mol H-H鍵，1mol N-H鍵，1mol N≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ，391kJ，946kJ．則1mol N2生成NH3放出熱量（填“吸收”或“放出”）92kJ；1mol H2生成NH3放出熱量（填“吸收”或“放出”）30.7kJ；理論上，每生成1mol NH3，放出熱量（填“吸收”或“放出”）46kJ；事實(shí)上，反應(yīng)的熱量總小于理論值，為什么？該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，充分反應(yīng)的最終結(jié)果是達(dá)到最大限度（即化學(xué)平衡狀態(tài)），因此放出的熱量總是小于理論計(jì)算值．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在低溫下電解飽和KHSO4溶液可制備K2S2O8，電解裝置如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．陽極的電極反應(yīng)式為2SO42--2e-═S2O82-
B．電解的總反應(yīng)方程式為2KHSO4$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$K2S2O8+H2↑
C．一段時間后，溶液的pH減小
D．電解過程中，陽極產(chǎn)生微量能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)的有色單質(zhì)氣體，該氣體可能是O3

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