分析 (1)A中二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯氣、氯化錳和水;
(2)濃鹽酸具有揮發(fā)性,制取的氯氣混合氯化氫和水蒸氣,用飽和食鹽水除去氯化氫,用濃硫酸除去水蒸氣;
(3)增大反應接觸面積能加快反應速率;
(4)需加熱至0-100℃,最好采用水浴加熱的方式,水浴加熱優(yōu)點:受熱均勻、便于控制溫度;
(5)二氯化硫分子中各原子均為8電子穩(wěn)定結構,形成的化合物為共價化合物,據此書寫電子式;
(6)分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響,依據C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析.
解答 解:(1)A中二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯氣、氯化錳和水,化學方程式:MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O;
故答案為:MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O;
(2)濃鹽酸易揮發(fā),制得的氯氣不純,混有氯化氫和水,除去氯化氫用飽和食鹽水,除水用濃硫酸,
故答案為:飽和食鹽水;濃硫酸;
(3)由粉末狀變?yōu)橐槐樱龃罅朔磻佑|面積,能加快反應速率,使反應充分,
故答案為:增大反應接觸面積;
(4)實驗時,D裝置需加熱至50-59℃,可以采用水浴加熱方式加熱,故答案為:水浴;
(5)二氯化硫分子中各原子均為8電子穩(wěn)定結構,形成的化合物為共價化合物,電子式為,故答案為:;
(6)A.配制溶液時,容量瓶中有少量水,對溶質的量和溶液體積都不產生影響,溶液濃度不變,故A不選;
B.使用容量瓶配制溶液時,俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度線相切,導致溶液體積偏小,溶液濃度偏高,故B不選;
C.配制溶液的過程中,容量瓶未塞好,灑出一些溶液,導致部分溶質損耗,溶質的物質的量偏小,溶液濃度偏低,故C選;
D.發(fā)現溶液液面超過刻度線,用吸管吸出少量水,使液面降至刻度線,導致溶質部分損耗,溶質的物質的量偏小,溶液濃度偏低,故D選;
故選CD.
點評 本題通過二氯化硫的實驗室制備為載體,考查了氯氣的實驗室制備方法、電子式的書寫、一定物質的量濃度溶液的配制,明確物質的性質及制備原理是解題關鍵,題目難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 單質硅是將太陽能轉化為電能的常用材料 | |
B. | CaO能與SO2反應,可作工業(yè)廢氣的脫硫劑 | |
C. | 明礬水解時產生具有吸附性的膠體粒子,可作漂白劑 | |
D. | 鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氫化物,可作儲氫材料 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
二 | ① | ② | ||||||
三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
四 | ⑨ | ⑩ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 鋅粒與稀硫酸的反應 | |
B. | 灼熱的木炭與CO2的反應 | |
C. | Ba(OH)2•8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應 | |
D. | 甲烷在空氣中燃燒的反應 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 用圖 ①所示實驗可比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強弱 | |
B. | 用圖 ②所示實驗裝置排空氣法收集CO2氣體 | |
C. | 圖 ③表示反應 CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)是放熱反應 | |
D. | 圖 ④兩個裝置中通過導線的電子數相同時,消耗負極材料的物質的量也相同 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 含有離子鍵的化合物必是離子化合物 | |
B. | 含有共價鍵的化合物就是共價化合物 | |
C. | 共價化合物可能含離子鍵 | |
D. | 離子化合物中一定含有共價鍵 |
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