10．下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是（　　）
A．鋅粒與稀硫酸的反應
B．灼熱的木炭與CO2的反應
C．Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應
D．甲烷在空氣中燃燒的反應

分析 有化合價變化的反應是氧化還原反應．大多數(shù)的分解反應是吸熱反應，焦炭和二氧化碳的反應是吸熱反應．

解答 解：A．鋅粒與稀鹽酸的反應是氧化還原反應，又是放熱反應，故A錯誤；
B．灼熱的炭與CO2的反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應，故B正確；
C．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應屬于吸熱反應但是不是氧化還原反應，故C錯誤；
D．甲烷在氧氣中的燃燒屬于放熱反應，也是氧化還原反應，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應的概念和常見的吸熱和放熱反應知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．促進生態(tài)文明，保護生態(tài)環(huán)境，是實現(xiàn)“中國夢”的重要組成部分．化學可以幫助我們更好地認識和改造物質世界，提升生活質量．
①空氣污染指數(shù)是根據(jù)空氣中二氧化硫、二氧化氮和可吸入顆粒物等污染物的濃度計算出來的數(shù)值．
②目前，垃圾的無害化處理技術得到了迅速的發(fā)展，封閉式焚燒和衛(wèi)生填埋法是最常用的處理垃圾的方法．治理廢水中的重金屬污染物可用沉淀法．例如，往含鉻（Cr3+）廢水中加入石灰乳使Cr3+轉變?yōu)镃r（OH）3（填化學式）沉淀而除去．
③隨著塑料制品的應用越來越廣泛，它對環(huán)境造成的“白色污染”也越來越突出．可降解塑料的研制成功，緩解了這一矛盾．
④回收的廢鋼鐵因為易生銹不能長期在露天堆放，鐵銹的化學式是Fe2O3•nH2O．請舉一種防止鋼鐵生銹的方法：涂油．
⑤將CO2和H2按物質的量1：4混合，在適當條件下反應可獲得CH4．寫出該反應的化學方程式：CO2+4H2$\stackrel{一定條件}{→}$CH4+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．兩種微粒的質子數(shù)和電子數(shù)均相等，下列關于兩種微粒間關系說法錯誤的是（　�。�
A．它們可能是不同的分子B．它們可能是不同的離子
C．它們可能互為同位素D．它們可能是分子和離子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列電離方程式正確的是（　�。�
A．NH4Cl?NH4++Cl-B．H2S?2H++S2-
C．K2CO3?2K++CO32-D．CH3COONH4=NH4++CH3COO-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說正確的是（　�。�
A．室溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-數(shù)目為0.1NA
B．2.0gH218O與D216O的混合物中所含中子數(shù)為NA
C．50ml 12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數(shù)為0.3NA
D．常溫常壓下，4.4g乙醛所含σ鍵數(shù)目為0.7NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．二氯化硫（SCl2）熔點-78℃，沸點59℃，密度1.638g/mL，遇水易分解，二氯化硫與三氧化硫作用可生成重要化工試劑亞硫酰氯（SOCl2）．以下是氯氣與硫合成二氯化硫的實驗裝置．

試回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）裝置B應盛放的藥品是飽和食鹽水，C中是濃硫酸．
（3）實驗開始前先在D中放一定量的硫粉，加熱使硫熔化，然后轉動和搖動燒瓶使硫附著在燒瓶內壁形成一薄層表面，這樣做的目的是增大反應接觸面積．
（4）實驗時，D裝置需加熱至50-59℃．最好采用水浴 方式加熱．
（5）二氯化硫分子中各原子均為8電子穩(wěn)定結構，其電子式為．
（6）在配制一定物質的量濃度的鹽酸溶液時，下列操作所配溶液濃度偏低的是CD：
A．配制溶液時，容量瓶中有少量水．
B．使用容量瓶配制溶液時，俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度線相切
C．配制溶液的過程中，容量瓶未塞好，灑出一些溶液．
D．發(fā)現(xiàn)溶液液面超過刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．酸根RO3-所含電子數(shù)比硝酸根離子（NO3-）的電子數(shù)多10，下列說法中正確的是（　�。�
A．R是第三周期元素
B．R元素的最高正價與N元素最高正價相同
C．RO3-和NO3-均只能被還原，不能被氧化
D．R和N兩元素的單質都是空氣的主要成分

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．若t℃時，在體積為2升的密閉容器中發(fā)生反應：X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H=-QkJ•mol-1 （（Q＞0），各組分在不同時刻的濃度如下表，下列說法錯誤的是（　�。�
物質XYZ
初始物質的量/mol240
4 min末物質的量/ihol1.62.8a
平衡物質的量/mol1b2
A．a=0.8
B．t℃該反應的平衡常數(shù)為4
C．前4min內，用Z的變化量表示的平均反應速率V（Z）=0.1mol•L-1•min-1
D．升高平衡后的體系溫度，V逆：增大，V正增大，平衡向逆反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某有機物在O2中充分燃燒生成CO2和H2O的物質的量之比為1：1，下列結論正確的是（　�。�
A．該有機物分子中碳、氫、氧原子個數(shù)比為1：2：3
B．該有機物中肯定不含氧
C．該有機物分子中碳、氫原子個數(shù)比為1：2
D．該有機物中肯定含有氧

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