7．某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置，研究非金屬元素性質(zhì)變化規(guī)律．
（1）已知硅酸（H2SiO3）是一種難溶于水的弱酸，呈白色．現(xiàn)有硝酸溶液、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇試劑用如圖裝置證明：酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．
A中裝試劑硝酸，B中裝試劑碳酸鈣，C中裝試劑硅酸鈉溶液．
（2）寫出C中反應(yīng)的離子方程式CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-．

分析 由強(qiáng)酸能制弱酸的規(guī)律結(jié)合硝酸溶液、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇試劑用如圖裝置證明：酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；據(jù)此分析．

解答 解：（1）現(xiàn)有硝酸溶液、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇試劑用如圖裝置證明：酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；因此先加入硝酸和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳通入硅酸鈉溶液生成硅酸沉淀；
故答案為：硝酸溶液；碳酸鈣；硅酸鈉溶液；
（2）裝置C中二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀和碳酸鈉，其反應(yīng)的離子方程式為：CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-；
故答案為：CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸性強(qiáng)弱的比較實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、試劑選擇、離子方程式的書寫，熟練掌握物質(zhì)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知25℃時(shí)，CaCO3飽和溶液中c（Ca2+）=5.3×10-5mol•L-1，MgCO3的飽和溶液中c（Mg2+）=2.6×10-3mol•L-1．若在5mL濃度均為0.01mol•L-1的CaCl2和MgCl2的混合溶液中加入5mL0.012mol•L-1的Na2CO3溶液，充分反應(yīng)后過濾得到濾液M和沉淀N（不考慮溶液的體積變化），下列說法不正確的是（　�。�
A．25℃時(shí)，Ksp（CaCO3）=2.8×10-9
B．加入Na2CO3溶液的過程中，先生成CaCO3沉淀
C．濾液M中c（Cl-）＞c（Na+）＞c（Mg2+）＞c（CO32-）＞c（OH-）
D．濾液M中$\frac{c（C{a}^{2+}）}{c（M{g}^{2+}）}$=$\frac{{K}_{sp}（CaC{O}_{3}）}{{K}_{sp}（MgC{O}_{3}）}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列電離方程式正確的是（　�。�
A．NH4Cl?NH4++Cl-B．H2S?2H++S2-
C．K2CO3?2K++CO32-D．CH3COONH4=NH4++CH3COO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．二氯化硫（SCl2）熔點(diǎn)-78℃，沸點(diǎn)59℃，密度1.638g/mL，遇水易分解，二氯化硫與三氧化硫作用可生成重要化工試劑亞硫酰氯（SOCl2）．以下是氯氣與硫合成二氯化硫的實(shí)驗(yàn)裝置．

試回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）裝置B應(yīng)盛放的藥品是飽和食鹽水，C中是濃硫酸．
（3）實(shí)驗(yàn)開始前先在D中放一定量的硫粉，加熱使硫熔化，然后轉(zhuǎn)動(dòng)和搖動(dòng)燒瓶使硫附著在燒瓶?jī)?nèi)壁形成一薄層表面，這樣做的目的是增大反應(yīng)接觸面積．
（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)，D裝置需加熱至50-59℃．最好采用水浴 方式加熱．
（5）二氯化硫分子中各原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為．
（6）在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時(shí)，下列操作所配溶液濃度偏低的是CD：
A．配制溶液時(shí)，容量瓶中有少量水．
B．使用容量瓶配制溶液時(shí)，俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度線相切
C．配制溶液的過程中，容量瓶未塞好，灑出一些溶液．
D．發(fā)現(xiàn)溶液液面超過刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．酸根RO3-所含電子數(shù)比硝酸根離子（NO3-）的電子數(shù)多10，下列說法中正確的是（　�。�
A．R是第三周期元素
B．R元素的最高正價(jià)與N元素最高正價(jià)相同
C．RO3-和NO3-均只能被還原，不能被氧化
D．R和N兩元素的單質(zhì)都是空氣的主要成分

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素．下列說法正確的是（　　）
A．M與Z形成的化合物中只存在離子鍵
B．X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)
C．原子半徑Z＞Y
D．M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能與NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．若t℃時(shí)，在體積為2升的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H=-QkJ•mol-1 （（Q＞0），各組分在不同時(shí)刻的濃度如下表，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
物質(zhì)XYZ
初始物質(zhì)的量/mol240
4 min末物質(zhì)的量/ihol1.62.8a
平衡物質(zhì)的量/mol1b2
A．a=0.8
B．t℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為4
C．前4min內(nèi)，用Z的變化量表示的平均反應(yīng)速率V（Z）=0.1mol•L-1•min-1
D．升高平衡后的體系溫度，V逆：增大，V正增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．有兩種有機(jī)物Q（）與P（），下列有關(guān)它們的說法中正確的是（　�。�
A．二者的核磁共振氫譜中均只出現(xiàn)兩種峰且峰面積之比為3：1
B．二者在NaOH醇溶液中均可發(fā)生消去反應(yīng)
C．一定條件下，二者在NaOH溶液中均可發(fā)生取代反應(yīng)
D．Q的一氯代物只有1種，P的一溴代物有2種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是（　　）
①原子間的相互吸引力叫做化學(xué)鍵 ②兩個(gè)非金屬原子間不可能形成離子鍵 ③強(qiáng)電解質(zhì)的分子中一定存在離子鍵 ④原子之間形成化學(xué)鍵的過程是能量降低的過程 ⑤所有的單質(zhì)分子中都存在非極性共價(jià)鍵 ⑥全部由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物．
A．①③⑤B．②④⑥C．①④⑥D．③⑤⑥

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