對于可逆反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．下列研究目的和圖示相符的是（　�。�
ABCD
研究
目的		溫度（T）對反應的影響（T2＞T1）壓強（p）對平衡常數(shù)的影響溫度（T）對反應的影響壓強（p）對反應的影響（p2＞p1）
圖示
A、AB、BC、CD、D
考點：體積百分含量隨溫度、壓強變化曲線
專題：
分析：A、依據(jù)先拐先平溫度高分析，合成氨是放熱反應，溫度越高平衡逆向進行，氨氣體積分數(shù)減小，溫度越高速率越大，圖象T2條件斜率應大；
B、平衡常數(shù)隨溫度變化；
C、圖象分析可知是氮氣體積分數(shù)減小后再增大，說明開始反應正向進行氮氣體積分數(shù)最低時，反應達到平衡，后續(xù)升溫是對化學平衡的影響，反應是放熱反應，升溫平衡逆向進行；
D、依據(jù)先拐先平壓強大分析，反應是氣體體積減小的反應，增大壓強平衡正向進行，氨氣體積分數(shù)增大，壓強大反應速率大．先達到平衡．
解答： 解：A、依據(jù)先拐先平溫度高分析，合成氨是放熱反應，溫度越高平衡逆向進行，氨氣體積分數(shù)減小，溫度越高速率越大，圖象T2條件斜率應大，故A錯誤；
B、平衡常數(shù)隨溫度變化，不隨壓強變化，故B錯誤；
C、圖象分析可知是氮氣體積分數(shù)減小后再增大，說明開始反應正向進行氮氣體積分數(shù)最低時，反應達到平衡，后續(xù)升溫是對化學平衡的影響，反應是放熱反應，升溫平衡逆向進行，氮氣體積分數(shù)增大，故C正確；
D、依據(jù)先拐先平壓強大分析，反應是氣體體積減小的反應，增大壓強平衡正向進行，氨氣體積分數(shù)增大，壓強大反應速率大，先達到平衡，需要的時間短，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了化學平衡圖象分析判斷，化學平衡的建立和影響平衡的因素分析判斷是解題關(guān)鍵，注意圖象中表示的反應速率的改變，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作中，先后順序正確的是（　　）
A、稀釋濃硫酸時，先在燒杯中加入一定體積的濃硫酸，后注入蒸餾水
B、實驗室制取氯氣時，先裝好藥品，再檢查裝置的氣密性
C、在制取干燥純凈的氯氣時，先使氯氣通過飽和食鹽水，后通過濃硫酸
D、為檢驗中性溶液中的Cl-和SO42-，先加硝酸銀溶液，濾去沉淀后加硝酸鋇溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）含酚酞的Na2CO3溶液溶液顯紅色的原因為
 
（用離子方程式解釋）．
（2）Na2S溶液中離子濃度由大到小的順序為
 
，向該溶液中加入少量固體CuSO4，溶液pH_
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）配制FeSO4溶液要加入
 

（4）明礬可作凈水劑，原理為
 
（用離子方程式解釋）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A、在80℃pH=10的溶液中：Na+、CH3CHO、Ag（NH3）2+、NO3-
B、溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存：K+、Ca2+、Cl-、NO3-
C、與鎂反應只產(chǎn)生氫氣的溶液中：NO3-、Cl-、H+、A13+
D、
c(OH)-
c(H)+
=1.0×10-12溶液中：C6H5O-、K+、SO42-、CH3COO-

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科目：高中化學 來源： 題型：

將等物質(zhì)的量的A和B，混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．4min時測得D的濃度為0.4mol?L-1，c（A）：c（B）=3：5，C反應速率是0.15mol?L-1?min-1，A在4min末的濃度是
 
，B的平均反應速率是
 
，x的值是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法或表示方法正確的是（　�。�
A、等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B、在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱大于57.3kJ
C、在101kPa時，2g的氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
D、由C（s，石墨）=C（s，金剛石）△H=+1.90kJ/mol可知，石墨比金剛石穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：

有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-；Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料．下列說法中，正確的是（　�。�
A、X、M兩種元素只能形成X2M型化合物
B、元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體
C、元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑
D、由于W、Z、M元素的氫氣化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點依次降低

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科目：高中化學 來源： 題型：

如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體的物質(zhì)的量為（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA）（　�。�
A、
bc
aNA
mol
B、
ac
bNA
mol
C、
ab
cNA
mol
D、
b
acNA
mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

汽車尾氣凈化中的一個反應如下：NO（g）+CO（g）?
1
2
N2（g）+CO2（g）△H=-373.4kJ?mol-1在恒容的密閉容器中，反應達到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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