Question

將等物質(zhì)的量的A和B，混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．4min時測得D的濃度為0.4mol?L^-1，c（A）：c（B）=3：5，C反應(yīng)速率是0.15mol?L^-1?min^-1，A在4min末的濃度是

 

，B的平均反應(yīng)速率是

 

，x的值是

 

．

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的計算

專題：

分析：利用濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算A、B的濃度變化量，令A(yù)、B的起始濃度為amol/L，根據(jù)4min時A、B的濃度之比列方程，進而計算4min末A的濃度；
根據(jù)v=

△c

△t

計算B的平均速率；
利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算x的值．

解答： 解：4min時，測得D的濃度為0.4mol/L，濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故A的濃度變化量=

3

2

×0.4mol/L=0.6mol/L，B的濃度變化量=

1

2

×0.4mol/L=0.2mol/L，令A(yù)、B的起始濃度為amol/L，則：（a-0.6）：（a-0.2）=3：5，解得a=1.2，故4min末時A的濃度=1.2mol/L-0.6mol/L=0.6mol/L；
4min內(nèi)B的濃度變化量=

1

2

×0.4mol/L=0.2mol/L，故v（B）=

0.2mol/L

4min

=0.05mol/（L．min）；
速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故0.05mol/（L．min）：0.1mol/（L．min）=1：x，解得x=2，
故答案為：0.6mol/L；0.05mol/（L．min）；2．

點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意理解掌握速率規(guī)律．