Question

下列說(shuō)法或表示方法正確的是（　�。�

• A、等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
• B、在稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，若將含0.5molH₂SO₄的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱大于57.3kJ
• C、在101kPa時(shí)，2g的氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol
• D、由C（s，石墨）=C（s，金剛石）△H=+1.90kJ/mol可知，石墨比金剛石穩(wěn)定

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變,燃燒熱,中和熱

專(zhuān)題：

分析：A、硫固體燃燒變化為蒸氣需要吸收熱量；
B、濃硫酸溶解是放熱過(guò)程；
C、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒是溫度氧化物放出的熱量；
D、物質(zhì)能量越高越活潑；

解答： 解：A、等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，硫蒸氣變化為固體放熱，前者放出熱量多，故A錯(cuò)誤；
B、濃硫酸溶解過(guò)程是放熱過(guò)程，若將含0.5molH₂SO₄的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱大于57.3kJ，故B正確；
C、在101 kPa時(shí)，2 g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為　 H₂（g）+

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O₂（g）→H₂O（l）+285.8 kJ，故C錯(cuò)誤；
D、由C（石墨）→C（金剛石）-1.90 kJ可知，石墨能量低，石墨比金剛石穩(wěn)定，故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)能量變化，弱電解質(zhì)電離平衡過(guò)程分析，燃燒熱概念判斷，注意我做主能量越高越活潑，題目難度中等．