Question

【題目】為了探究化學反應中的能量變化，某同學設計了如下兩個實驗。

（1）圖Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式為 ，實驗中溫度計指示的溫度變化及其原因是 。

（2）圖Ⅱ?qū)嶒灥膶嶒灛F(xiàn)象如下表，請完成相應實驗現(xiàn)象的解釋。

實驗現(xiàn)象	解釋原因
Cu片上產(chǎn)生了大量氣泡
溫度計指示的溫度無明顯變化

（3）若將圖中的Cu片替換為Fe片，則Fe片上的電極反應式為 。

Answer 1

【答案】（1）Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑；升高；鋅與稀硫酸反應是放熱反應

（2）Zn、Cu構成原電池，H＋在Cu片上得電子產(chǎn)生氫氣；反應中的化學能主要轉(zhuǎn)化成了電能。

（3）2H++2e-=H2↑

【解析】

試題分析：（1）圖Ⅰ中發(fā)生反應為活潑金屬與酸的置換反應，該的化學方程式為：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑；實驗中溫度計指示的溫度升高，原因是鋅與稀硫酸反應是放熱反應。

故答案為：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑；升高；鋅與稀硫酸反應是放熱反應。

（2）圖Ⅱ所示為銅鋅原電池實驗裝置，活潑金屬鋅做負極，發(fā)生氧化反應逐漸溶解；銅為正極，發(fā)生還原反應H＋在Cu片上得電子產(chǎn)生氫氣；由于該反應中化學能主要轉(zhuǎn)化為電能，所以溶液溫度無明顯變化。

故答案為：Zn、Cu構成原電池，H＋在Cu片上得電子產(chǎn)生氫氣；反應中的化學能主要轉(zhuǎn)化成了電能；

（3）若將圖中的Cu片替換為Fe片，則鐵為正極，F(xiàn)e片上的電極反應式為：2H++2e-=H2↑。

故答案為：2H++2e-=H2↑。