【題目】鋁土礦是工業(yè)上制取鋁的基本原料.為了除去鋁土礦中的少量Fe2O3和SiO2等雜質(zhì)制得純凈的Al2O3,化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn),操作過程如圖所示:
(1)操作過程中的試劑或方法:A加入的試劑______,B加入的試劑______,C采用的方法______。
(2)在溶液乙中通入過量CO2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________。
(3)如果A、B互換,則通C02應(yīng)改加______。
(4)如果A、B互換,將溶液乙蒸干并灼燒,所得固體產(chǎn)物的主要成分是______(寫化學(xué)式)。
【答案】(1)鹽酸;氫氧化鈉;加熱 (2)AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al(OH)3↓
(3)氨水 (4)Al2O3、NaCl
【解析】
試題分析:氧化鋁是兩性氧化物,既溶液強(qiáng)酸又溶于強(qiáng)堿。Fe2O3溶于強(qiáng)酸,不溶于堿,SiO2只溶于強(qiáng)堿,不溶于酸。由工藝流程可知,溶液乙中通入二氧化碳得到不溶物,不溶物可以得到氧化鋁,故溶液乙中含有偏鋁酸根,則A應(yīng)為鹽酸,過濾得到不溶為SiO2,溶液甲中含有鋁離子、鐵離子,再加入氫氧化鈉溶液,除去鐵離子,不溶物為氫氧化鐵,將鋁離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根,過濾偏鋁酸根進(jìn)入溶液乙中,在溶液中與二氧化碳反應(yīng)生成Al(OH)3,加熱生成Al2O3,
(1)由上述分析可知,A為鹽酸、過濾,B為氫氧化鈉、過濾,C為加熱;
(2)偏鋁酸鈉溶液與過量二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉,反應(yīng)離子方程式為:AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al(OH)3↓;
(3)若將A、B互換,溶液甲中含有偏鋁酸根離子、硅酸根離子,再加入鹽酸,溶液乙中主要含有鋁離子、氯離子、鈉離子,應(yīng)加入氨水將鋁離子轉(zhuǎn)化氫氧化鋁沉淀;
(4)若將A、B互換,溶液乙中主要含有鋁離子、氯離子、鈉離子,加熱溶液乙,HCl揮發(fā)、鋁離子水解,得到Al(OH)3及NaCl,灼燒Al(OH)3分解生成Al2O3,故所得固體產(chǎn)物的主要成分是Al2O3、NaCl。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列鎂的化合物中,能與稀鹽酸反應(yīng)并生成無色有刺激性氣味氣體的是( )
A.MgO B.MgCO3 C.Mg2(OH)2CO3 D.Mg3N2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以乙烯為原料合成化合物C的流程如圖所示:
(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________________
(2)乙酸分子中的官能團(tuán)名稱是_________,寫出1種可鑒別乙醇和乙酸的化學(xué)試劑: _____________________。(2分)
(3)寫出反應(yīng)①、②、④的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型
①_____________________________________________;_____________;
②_____________________________________________;_____________;
④_____________________________________________;_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。
(1)圖Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)指示的溫度變化及其原因是 。
(2)圖Ⅱ?qū)嶒?yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表,請(qǐng)完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 解釋原因 |
Cu片上產(chǎn)生了大量氣泡 | |
溫度計(jì)指示的溫度無明顯變化 |
(3)若將圖中的Cu片替換為Fe片,則Fe片上的電極反應(yīng)式為 。
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【題目】【選修2 :化學(xué)與技術(shù)】
某工廠的鍍銅廢水中含有CN-和Cr2O72一離子,需要處理達(dá)標(biāo)后才能排放。該廠擬用下列流程進(jìn)行廢水處理,回答下列問題:
(1)流程中可用pH 試紙測(cè)定溶液的pH,pH試紙的使用方法是_______;
(2)步驟②中反應(yīng)無氣體放出,該反應(yīng)的離子方程式為____;
(3)步驟③中,每處理1.0molCr2O7—時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA,該反應(yīng)的離子方程式為_____;
(4)取少量待測(cè)水樣于試管中,加入NaOH 溶液,觀察到有藍(lán)色沉淀生成,再加Na2S溶液,藍(lán)色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀,產(chǎn)生該現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的離子方程式為_________。
(5)含氰化物的廢水必須經(jīng)檢測(cè)達(dá)標(biāo)后(排放標(biāo)準(zhǔn)為CN—的含量<0.5mg/L)才能排放。現(xiàn)取該法處理 后的廢水100.0mL,用“試銀靈”為指示劑、1.0×10-4mol/L的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,終點(diǎn)時(shí)溶液由黃色變?yōu)槌燃t色,消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為5.00mL,反應(yīng)的離子方程式為Ag + 2CN—=[Ag(CN)2]一,該水樣中CN-的含量為________mg/L(不考慮Cr等元素的干擾)。該廠處理后的廢水能否合法排放________。
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【題目】鹵族元素是典型的非金屬元素,其單質(zhì)及其化合物具有廣泛的用途。已知:KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)可生成氯氣。根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)及所給信息,回答下列有關(guān)問題:
(1)下列可以用來判斷氯、溴、碘元素非金屬性強(qiáng)弱的是 (填序號(hào))。
①HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性逐漸減弱;
②AgCl、AgBr、AgI的顏色逐漸加深;
③ HCl、HBr、HI的酸性依次減弱;
④ Cl2、Br2、I2的顏色逐漸加深;
⑤ Cl2、Br2、I2和H2反應(yīng)條件由光照(或點(diǎn)燃)→ 一定溫度→ 持續(xù)加熱;條件由易到難;
⑥Cl2、Br2、I2的氧化性逐漸減弱。
(2)某化學(xué)探究小組選用右圖所示的裝置和下列所給的試劑來證明非金屬性:Cl>I,請(qǐng)你按照他們的設(shè)計(jì)思路完成該實(shí)驗(yàn)。
可供選擇的試劑有:①濃鹽酸,②硝酸銀溶液,③KMnO4,④稀鹽酸,⑤淀粉碘化鉀溶液, ⑥MnO2, ⑦NaOH溶液;⑧濃硫酸
燒瓶A中應(yīng)盛放的藥品是 (填序號(hào)),試管C中應(yīng)盛放的藥品是 (填序號(hào)),則裝置D的作用是 。觀察到 現(xiàn)象,即可證明非金屬性Cl>I。
(3)一定條件,在水溶液中1 mol Cl-、ClOX-(x=1,2,3,4)的能量(KJ)相對(duì)大小如圖所示。
①D是 (填離子符號(hào))。
②B→A+C反應(yīng)的離子方程式為 ;生成1molC時(shí), KJ的熱(填吸收或放出以及具體數(shù)值)
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【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的重要工具。下表是元素周期表的一部分,表中所列字母a、b、c、d、e、f、g、m、n、o、r分別代表某一種元素。請(qǐng)回答下列問題。
a | |||||||||||||||||
c | b | n | |||||||||||||||
d | e | o | f | ||||||||||||||
m | r | g | |||||||||||||||
(1)g元素的原子序數(shù)為 ;上述所給11種元素中非金屬元素共有 種。
(2)m元素在元素周期表中的位置 ;e、n二元素形成的穩(wěn)定化合物的化學(xué)式為 。
(3)o元素離子的電子式為 ;化合物ba3的結(jié)構(gòu)式為 。
(4)用電子式表示化合物d2n的形成過程 ;
(5)d的最高價(jià)氧化物的水化物與e的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式 。
(6)單質(zhì)r與b的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例,探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照表中所示方案完成實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 反應(yīng)物 | 催化劑 |
① | 10 mL 2% H2O2溶液 | 無 |
② | 10 mL 5% H2O2溶液 | 無 |
③ | 10 mL 5% H2O2溶液 | 1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液 |
④ | 10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液 | 1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液 |
⑤ | 10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 | 1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液 |
(1)催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是 。
(2)常溫下5% H2O2溶液的pH約為6,H2O2的電離方程式為 。
(3)實(shí)驗(yàn)①和②的目的是 。
實(shí)驗(yàn)時(shí)由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示,通常條件下H2O2 穩(wěn)定,不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?你對(duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是 。
(4)實(shí)驗(yàn)③④⑤中,測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。
分析圖像能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是 。
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