【題目】常溫下，分別取濃度不同、體積均為20.00mL的3種HCl溶液，分別滴入濃度為1.000mol·L-1，0.1000mol·L-1和0.01000mol·L-1的NaOH溶液，測得3個反應體系的pH隨V(NaOH)的變化的曲線如圖，在V(NaOH)=20.00mL前后出現(xiàn)突躍。下列說法不正確的是

A. 3種HCl溶液的c(HCl)：最大的是最小的100倍

B. 曲線a、b、c對應的c(NaOH)：a>b>c

C. 當V(NaOH)=20.00mL時，3個體系中均滿足：c(Na+)=c(Cl-)

D. 當V(NaOH)相同時，pH突躍最大的體系中的c(H+)最大

【答案】D

【解析】

A、由圖可知，c（HCl）分別為1.000mol/L，0.100mol/L和0.01000mol/L，故最大的是最小的100倍，選項A正確；B、加入多于20mL的氫氧化鈉溶液時，溶液pH最高的為氫氧化鈉濃度最高的圖像，即a對應的c（NaOH）最大，以此類推，選項B正確；C、當 V（NaOH）＝20.00mL時，都恰好完全反應，溶液呈中性c（H+）＝c（OH-），根據(jù)電荷守恒c（H+）＋c（Na+）＝c（Cl-）+c（OH-），選項C正確；D、當 V（NaOH）相同時，三者都恰好完全反應，所得混合溶液體系中c（H+）應該是相同的，選項D不正確。答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知氨氣可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用下圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應。實驗時C中粉末逐漸變?yōu)榧t色，D中出現(xiàn)無色液體。下列有關(guān)說法正確的是

A．反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3

B．裝置D中液體可以使干燥的紅色石蕊試紙變藍

C．裝置B中加入的物質(zhì)可以是堿石灰或無水氯化鈣

D．為防止裝置D中發(fā)生倒吸，可以改用向下排空氣法收集氮氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤的潔凈技術(shù)（包括固硫技術(shù)和脫硫技術(shù)兩類）可有效降低燃煤廢氣中SO2的含量，已成為我國解決環(huán)境問題的主導技術(shù)之一。通過加入固硫劑，將硫元素以固體形式留在煤燃燒的殘渣中。石灰石是常用的固硫劑，固硫過程中涉及的部分反應如下：

①CaCO3(s)CaO(s) + CO2(g) △H1= +178.30kJ/mol

②CaO(s) + SO2(g) + 0.5O2(g)CaSO4(s) △H2= -501.92 kJ/mol

③CO(g) + 0.5O2(g) CO2(g) △H3

④CaSO4(s) + CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) △H4= +218.92kJ/mol

（1）溫度升高，反應①的化學平衡常數(shù)________（填“增大”“減小”或“不變”）。

（2）△H3=________kJ/mol。

（3）在煤燃燒過程中常鼓入稍過量的空氣以提高固硫率（燃燒殘渣中硫元素的質(zhì)量占燃煤中硫元素總質(zhì)量的百分比），結(jié)合反應②、③、④分析其原因：________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】莫沙朵林是一種鎮(zhèn)痛藥，它的合成路線如下：

（1）B中手性碳原子數(shù)為____________；化合物D中含氧官能團的名稱為____________。

（2）C與新制氫氧化銅反應的化學方程式為____________。

（3）寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：____________

I．核磁共振氫譜有4個峰；

Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應和水解反應；

Ⅲ．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應．

（4）已知E+X→F為加成反應，化合物X的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

（5）已知：．化合物是合成抗病毒藥阿昔洛韋的中間體，請設計合理方案以和為原料合成該化合物(用合成路線流程圖表示，并注明反應條件)．______________。

合成路線流程圖示例如下：。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上在恒容密閉容器中用下列反應合成甲醇：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）△H

（1）該反應的平衡常數(shù)表達式為_______；

（2）如表所列數(shù)據(jù)是反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

①由表中數(shù)據(jù)判斷該反應的△H______0（填“＞”、“=”或“＜”）；

②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應10s后達到平衡時測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為____，用H2表示反應速率為_____，此時的溫度為______；

（3）要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是______；

a．升溫 b．加入催化劑 c．增加CO的濃度

d．恒容充入H2 e．恒壓充入惰性氣體 f．分離出甲醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（l）ΔH=－Q1kJ/mol；

2H2（g）+O2（g）= 2H2O（g）ΔH =－Q2kJ/mol ；

2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l）ΔH =－Q3kJ/mol。取體積比4：1的甲烷和H2的混合氣112L（標況），完全燃燒后恢復到常溫，放出熱量為

A.4Q1+0.5Q3B.4Q1+0.5Q2C.4Q1+Q3D.4Q1+2Q2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，每個編號代表一種元素，請根據(jù)要求回答問題：

（1）表中金屬性最強的元素為___（填元素符號）；

（2）最穩(wěn)定的元素為___（填元素符號）；

（3）③、⑦的原子半徑大小關(guān)系：③___(填“>”“<”或“=”)⑦）；

（4）④和⑦兩種元素組成的化合物與AgNO3溶液反應的離子方程式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁表面在空氣中天然形成的氧化膜耐磨性和抗蝕性不夠強。控制一定的條件，用如圖所示的電化學氧化法，可在鋁表面生成堅硬致密，耐腐蝕的氧化膜。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 陰極上有金屬鋁生成

B. 電極A為石墨，電極B為金屬鋁

C. OH-在電極A上放電，有氧氣生成

D. 陽極的電極反應式為：2Al-6e-+3H2O═AL2O3+6H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯甲酸乙酯稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，也大量用于食品中，實驗室制備方法如下：

Ⅰ苯甲酸乙酯粗產(chǎn)品的制備

在干燥的50mL三頸圓底燒瓶中，加入6.1g苯甲酸、過量無水乙醇、8mL苯和1mL濃硫酸，搖勻后加沸石，安裝分水器。水浴加熱，開始控制回流速度1～2d/s。反應時苯－乙醇－水會形成“共沸物”蒸餾出來。加熱回流約1小時，至分水器中不再有小水珠生成時，停止加熱。改為蒸餾裝置，蒸出過量乙醇和苯。

沸點（℃）

相對分子質(zhì)量

苯甲酸

249

122

苯甲酸乙酯

212.6

150

（1）寫出苯甲酸與用18O標記的乙醇酯化反應的方程式___________________。

（2）儀器A的名稱及冷水通入口_________________________。

（3）通過分水器不斷分離除去反應生成的水，目的是___________________。

（4）實驗過程中沒有加沸石，請寫出補加沸石的操作___________________。

（5）圖2裝置中的錯誤______________________。

Ⅱ．苯甲酸乙酯的精制

將苯甲酸乙酯粗產(chǎn)品用如下方法進行精制：將燒瓶中的液體倒入盛有30mL冷水的燒杯中，攪拌下分批加入飽和Na2CO3溶液（或研細的粉末），至無氣體產(chǎn)生，pH試紙檢測下層溶液呈中性。用分液漏斗分出粗產(chǎn)物，水層用乙醚（10mL）萃取。合并有機相，用無水CaCl2干燥。干燥后的粗產(chǎn)物先用水浴蒸除乙醚，再改用減壓蒸餾，收集餾分。

（6）加入飽和碳酸鈉溶液除了可以降低苯甲酸乙酯溶解度外，還有的作用是__________。

（7）按照糾正后的操作進行，測得產(chǎn)品體積為5mL（苯甲酸乙酯密度為1.05g·cm3）。實驗的產(chǎn)率為_________。

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