【題目】已知:CH4g+2O2g= CO2g+2H2OlΔH=Q1kJ/mol

2H2g+O2g= 2H2OgΔH =Q2kJ/mol ;

2H2g+O2g= 2H2OlΔH =Q3kJ/mol。取體積比41的甲烷和H2的混合氣112L(標(biāo)況),完全燃燒后恢復(fù)到常溫,放出熱量為

A.4Q1+0.5Q3B.4Q1+0.5Q2C.4Q1+Q3D.4Q1+2Q2

【答案】A

【解析】

混合氣體的物質(zhì)的量=5mol,其中甲烷是4mol,氫氣是1mol,則根據(jù)CH4g+2O2g= CO2g+2H2OlΔH=Q1kJ/mol2H2g+O2g= 2H2OlΔH =Q3kJ/mol可知反應(yīng)中放出的熱量=4Q1+0.5Q3,答案選A

故答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是(  )

A.0.1 mol C2H6O分子中含有C—H鍵數(shù)為0.5NA

B.0.1 mol Cl20.1 mol HI充分反應(yīng)后氣體分子數(shù)為0.2NA

C.CO2通過(guò)Na2O2使其增重2.8 g,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

D.3.0 g甲醛(HCHO)和乙酸的混合物中含有的原子總數(shù)為0.4NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)N2+3H2→2NH3的能量變化如圖所示,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

A.N2(g)+H2(g)→ NH3(l) H=-46kJ/mol

B.N2(g)+ H2(g)→ NH3(g) H=-454kJ/mol

C.N2(g)+3H2(g)→2NH3(g) H=-92kJ/mol

D.N2(g)+3H2(g)→2NH3(1) H= +431.3kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某原電池裝置如圖所示,電池總反應(yīng)為2AgCl22AgCl。下列說(shuō)法正確的是

A. 正極反應(yīng)為AgCl eAg Cl

B. 放電時(shí),交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成

C. 若用NaCl溶液代替鹽酸,則電池總反應(yīng)隨之改變

D. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e時(shí),交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,分別取濃度不同、體積均為20.00mL的3種HCl溶液,分別滴入濃度為1.000mol·L-1,0.1000mol·L-1和0.01000mol·L-1的NaOH溶液,測(cè)得3個(gè)反應(yīng)體系的pH隨V(NaOH)的變化的曲線(xiàn)如圖,在V(NaOH)=20.00mL前后出現(xiàn)突躍。下列說(shuō)法不正確的是

A. 3種HCl溶液的c(HCl):最大的是最小的100倍

B. 曲線(xiàn)a、b、c對(duì)應(yīng)的c(NaOH):a>b>c

C. 當(dāng)V(NaOH)=20.00mL時(shí),3個(gè)體系中均滿(mǎn)足:c(Na+)=c(Cl-)

D. 當(dāng)V(NaOH)相同時(shí),pH突躍最大的體系中的c(H+)最大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)燃煤煙氣和汽車(chē)尾氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫等處理,可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排等目的。汽車(chē)尾氣脫硝脫碳的主要原理為:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)H=-Q(Q>0)。一定條件下,在一密閉容器中,用傳感器測(cè)得該反應(yīng)在不同時(shí)間的NOCO濃度如下表:

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

5

c(NO)/mol·L-1

1.00×10-3

4.50×10-4

2.50×10-4

1.50×10-4

1.00×10-4

1.00×10-4

c(CO)/mol·L-1

3.60×10-3

3.05×10-3

2.85×10-3

2.75×10-3

2.70×10-3

2.70×10-3

(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式____________________。

(2)2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(N2)=__________;達(dá)到平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為___________

(3)采用低溫臭氧氧化脫硫脫硝技術(shù),同時(shí)吸收SO2NOx,獲得(NH4)2SO4的稀溶液,往(NH4)2SO4溶液中再加入少量 (NH4)2SO4固體,的值將_______(變大、不變變小”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法實(shí)驗(yàn)如下燒杯內(nèi)均為經(jīng)過(guò)酸化的3%NaCl溶液)。

Fe表面生成藍(lán)色沉淀

試管內(nèi)無(wú)明顯變化

試管內(nèi)生成藍(lán)色沉淀

下列說(shuō)法不正確的是

A. 對(duì)比②③,可以判定Zn保護(hù)了Fe

B. 對(duì)比①②,K3[Fe(CN)6]可能將Fe氧化

C. 驗(yàn)證Zn保護(hù)Fe時(shí)不能用的方法

D. Zn換成Cu,的方法可判斷FeCu活潑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作以及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完全一致的是(

A

向硫酸銅溶液中加入一小塊金屬鈉

有紅色固體析出

B

向飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量氣體

有白色固體析出

C

將新制的氯水滴到藍(lán)色石蕊試紙上

試紙變紅

D

將用砂紙打磨過(guò)的鋁箔置于酒精燈火焰上加熱

鋁熔化并滴落下來(lái)

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】我國(guó)科學(xué)家侯德榜改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝,使其更加先進(jìn),被稱(chēng)為侯德榜制堿法,生產(chǎn)流程為:

①沉淀池中反應(yīng)的化學(xué)方程式:______;煅燒爐中發(fā)生的化學(xué)方程式:__________

②在常溫下,向飽和Na2CO3的溶液中通入足量的CO2會(huì)有晶體析出,此晶體是NaHCO3。析出該晶體的原因是______________;在飽和的食鹽水中先通入足量的氨,再通入足量的CO2,會(huì)有NaHCO3晶體析出,若在飽和的食鹽水中先通入足量的CO2,再通入氨氣,往往沒(méi)有晶體析出,原因:______

③檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉的操作方法為:_____________________________。

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