【題目】設(shè)代表阿伏加德羅數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法中正確的是
A.的溶液中的數(shù)目為
B.分子中碳原子之間共用電子對(duì)數(shù)為
C.電解精煉銅時(shí),若陰極得到電子數(shù)為個(gè),則陽(yáng)極質(zhì)量減少64g
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,完全溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
【答案】B
【解析】
A.在溶液中存在平衡:,故溶液中的數(shù)目小于,故A錯(cuò)誤;
B.分子中每個(gè)碳原子最外層有4個(gè)電子,每個(gè)碳原子中有一個(gè)電子與F原子形成一個(gè)共用電子對(duì),每個(gè)碳原子還剩3個(gè)最外層電子,而且剩下的電子由碳原子之間形成共用電子對(duì),且其數(shù)目為:對(duì),即分子中碳原子之間含90mol共用電子對(duì),即為對(duì),故B正確;
C.電解精煉銅時(shí),陽(yáng)極是粗銅,粗銅上發(fā)生的主要電極反應(yīng)Cu-2e-=Cu2+,粗銅上比銅活潑的金屬雜質(zhì)也會(huì)放電,故陰極得到電子數(shù)為時(shí),即2mol時(shí),陽(yáng)極減少的質(zhì)量不一定是64g,故C錯(cuò)誤;
D.標(biāo)況下,氯氣的物質(zhì)的量n===,而氯氣與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng),1mol氯氣參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子,但該反應(yīng)為可逆反應(yīng),不能進(jìn)行徹底,故氯氣與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量小于,即小于個(gè)電子,故D錯(cuò)誤;
答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列說(shuō)法正確的是
A.0.2molAl與足量NaOH溶液反應(yīng),生成的H2分子數(shù)為0.3NA
B.常溫下,1LpH=1的鹽酸溶液,由水電離的H+離子數(shù)目為0.1NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.1mol氯仿的體積為2.24L
D.11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4反應(yīng)中,6molCuSO4能氧化白磷的分子數(shù)為1.1NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】海水淡化的方法有多種,如蒸餾法、電滲析法等。電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行離子交換的方法,其原理如圖所示。已知海水中含、、、、SO等離子,電極為惰性電極。下列敘述中正確的是
A.B膜是陰離子交換膜
B.通電后,海水中陽(yáng)離子向a電極處運(yùn)動(dòng)
C.通電后,a電極的電極反應(yīng)式為
D.通電后,b電極上產(chǎn)生無(wú)色氣體,溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)電源在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)電動(dòng)汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀態(tài)銅的鉛板和另一組結(jié)構(gòu)相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成,用H2SO4作電解液。放電時(shí)總反應(yīng)為:Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O
① 寫(xiě)出放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式:______________________________;
② 鉛蓄電池放電時(shí),溶液的pH將_________(填增大、減小或不變)。當(dāng)外電路上有0.5mol電子通過(guò)時(shí),溶液中消耗H2SO4的物質(zhì)的量為___________。
③ 放電完后,對(duì)該電池進(jìn)行充電,在連接電源的負(fù)極一端生成________。(填“Pb”或“PbO2”)
(2)下圖是某宇宙飛船中使用的氫氧燃料電池。其導(dǎo)電介質(zhì)為KOH,總反應(yīng)為:2H2 + O2=2H2O。
① 則負(fù)極通入的是_______,(填“H2”或“O2”)負(fù)極電極反應(yīng)式為:_______________________,正極電極反應(yīng)式為:______________________。
②如把導(dǎo)電介質(zhì)改為稀H2SO4,則電極反應(yīng)式為:負(fù)極__________________,正極______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于下列裝置說(shuō)法正確的是( )
A. 裝置①中,鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液
B. 滴有酚酞溶液的裝置②在電解過(guò)程中,b極先變紅
C. 可以用裝置③在鐵上鍍銅,d極為銅
D. 裝置④中發(fā)生鐵的吸氧腐蝕
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)最近在太陽(yáng)能光電催化-化學(xué)耦合分解硫化氫研究中獲得新進(jìn)展,相關(guān)裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A.該裝置工作時(shí),H+由b極區(qū)流向a極區(qū)
B.該制氫工藝中光能最終轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C.a極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe3++e-=Fe2+
D.a極區(qū)需不斷補(bǔ)充含Fe3+和Fe2+的溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知某溶液中只存在OH-、H+、NH、Cl-四種離子,某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系:
①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
②c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)
③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
填寫(xiě)下列空白:
(1)若溶液中只溶有一種溶質(zhì),則上述四種離子濃度的大小順序?yàn)?/span>______(填序號(hào))。
(2)若四種離子的關(guān)系符合②,則溶質(zhì)為________________________。
(3)將pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù),則下面圖像正確的是______(填圖像符號(hào))。
(4) 若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,則混合前c(HCl)_____________ c(NH3·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】物質(zhì)A有如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中乙為金屬單質(zhì),常溫下,它在G 的濃溶液中發(fā)生鈍化, F 的溶液中只含有一種溶質(zhì)(有的反應(yīng)可能在水溶液中進(jìn)行,有的反應(yīng)的生成物未全部給出,反應(yīng)條件也未注明)。請(qǐng)討論以下兩種情況(注:兩種情況下各字母代表的物質(zhì)可能不同)
回答下列問(wèn)題:
(1)第一種情況:用兩根玻璃棒分別蘸取 A、G的濃溶液并使它們接近時(shí),有大量白煙生成;甲為焰色反應(yīng)呈黃色的金屬單質(zhì); D 和 F 的溶液均呈堿性。則:①反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為__________________________。
②D與乙反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________
(2)第二種情況: 甲由兩種單質(zhì)直接化合得到;B 為紅棕色固體; C為無(wú)色氣體,是形成酸雨的大氣污染物之一;D 的水溶液加入用硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。則:
①工業(yè)上,反應(yīng) I的化學(xué)方程式為______________________________________生產(chǎn)設(shè)備名稱為:__________
②D和乙反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________
③ 請(qǐng)簡(jiǎn)述檢驗(yàn)D溶液中陽(yáng)離子的方法__________________________________。
④ 若A的相對(duì)分子質(zhì)量為120,反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為完全轉(zhuǎn)化。現(xiàn)取m克含A及少量雜質(zhì)的樣品,按上述過(guò)程充分反應(yīng)后(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),得到密度為ρg/cm3,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a% 的G溶液n mL。則該樣品中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=_____________(列出計(jì)算式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題:
(1)同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g),在光照和點(diǎn)燃條件下的△H(化學(xué)計(jì)量數(shù)相同)分別為△H1、△H2,△H1_______△H2(填“>”、“<”或“=”,下同)。
(2)已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定,比較下列反應(yīng)中△H的大小:△H1_______△H2。
①P4(白磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s) △H1
②4P(紅磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s) △H2
(3)已知:稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ·mol-1,則濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol水,放出的熱量__________57.3kJ。
(4)已知:0.5 mol CH4(g)與0.5 mol水蒸氣在t℃、pkPa時(shí),完全反應(yīng)生成CO和H2的混合氣體,吸收了a kJ熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________________________________。
(5)氨氣是一種重要的物質(zhì),可用于制取化肥和硝酸等。已知H-H鍵、N-H鍵、N≡N鍵的鍵能分別是436 kJ·mol-1、391 kJ·mol-1、946 kJ·mol-1。寫(xiě)出合成氨的熱反應(yīng)方程式:___________________________________。生成1 mol NH3需要吸收或放出________kJ。
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