Question

下列事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是（　�。�
①氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體
②鐵在潮濕的空氣中容易生銹
③加熱氯化銨溶液，pH值變小
④常溫下，將1mL pH=3的醋酸溶液加水稀釋至l00mL，測(cè)得其pH＜5
⑤在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中滴CaCl₂溶液，生成沉淀的同時(shí)溶液顏色由紅逐漸變無(wú)
⑥對(duì)于H₂+I₂?HI的平衡體系，加壓后密閉體系中的混合氣體密度增加
⑦在雙氧水的分解實(shí)驗(yàn)中添加MnO₂能使分解速率顯著加快．

• A、①③④
• B、②⑥⑦
• C、③④⑤
• D、②③⑤

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡移動(dòng)原理

專題：化學(xué)平衡專題

分析：勒夏特利原理是如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，勒夏特利原理適用的對(duì)象應(yīng)存在可逆過(guò)程，如與可逆過(guò)程的平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)、與平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)，則不能用勒夏特利原理解釋．

解答： 解：①氯化鐵溶液加熱蒸干會(huì)促進(jìn)鐵離子水解平衡的右移，最終得不到氯化鐵固體，得到的是氫氧化鐵，能用勒沙特列原理解釋，故錯(cuò)誤；
②鐵在潮濕的空氣中具備和氧氣、水接觸的條件，發(fā)生電化學(xué)腐蝕而生銹，不能用勒沙特列原理解釋，故正確；
③加熱氯化銨溶液，銨根離子水解程度增大，水解平衡右移，所以酸性增強(qiáng)，pH值變小，能用勒沙特列原理解釋，故錯(cuò)誤；
④常溫下，將1mL pH=3的醋酸溶液加水稀釋至l00mL，體積增大濃度減小，同時(shí)醋酸的電離平衡正向移動(dòng)，氫離子濃度會(huì)增大，所以測(cè)得其3＜pH＜5，
能用勒沙特列原理解釋，故錯(cuò)誤；
⑤在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中滴CaCl₂溶液，碳酸根離子和鈣離子之間反應(yīng)，生成沉淀，還會(huì)使得碳酸根離子的水解逆向移動(dòng)，所以堿性減弱，生成沉淀的同時(shí)溶液顏色由紅逐漸變無(wú)色，能用勒沙特列原理解釋，故錯(cuò)誤；
⑥對(duì)于H₂+I₂?HI的平衡體系，加壓后密閉體系中的混合氣體質(zhì)量不變，但是體積減小，所以密度增加，不能用勒沙特列原理解釋，故正確；
⑦在雙氧水的分解實(shí)驗(yàn)中添加MnO₂能使分解速率顯著加快，是因?yàn)槎�氧化錳的催化作用所致，不能用勒沙特列原理解釋，故正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查勒夏特列原理知識(shí)，題目難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)，且是否發(fā)生平衡的移動(dòng)．