①15 min后.只改變某一條件.反應(yīng)重新達(dá)到平衡,根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是 .a.適當(dāng)縮小容器的體積 b.加入適量的活性炭c.通入適量的NO d.適當(dāng)升高溫度②0-10 min內(nèi).CO2的平均反應(yīng)速率v用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù).在密閉容器中加入足量的C和一定量的N2O4氣體.維持溫度T2℃.在不同壓強(qiáng)下發(fā)生(1)中反應(yīng)b.經(jīng)過(guò)相同時(shí)間N2O4的轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)變化如圖所示:在1.1×106 Pa時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp= (結(jié)果保留兩位有效數(shù)字.已知:氣體分壓×體積分?jǐn)?shù)).(4)用I2O5吸收汽車(chē)尾氣中的CO.發(fā)生I2O5+I2(g) ΔH=Q.在容積為1 L的密閉容器中充入5 mol CO和足量的I2O5模擬該反應(yīng).①測(cè)得CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系如圖.下列說(shuō)法正確的是 .A.Q<0B.從X點(diǎn)到Y(jié)點(diǎn)可通過(guò)通入CO實(shí)現(xiàn)C.從Y點(diǎn)到Z點(diǎn)可通過(guò)增大壓強(qiáng)實(shí)現(xiàn)D.600 K時(shí).Y點(diǎn)CO的v正<v逆②已知Y點(diǎn)的坐標(biāo)為.在此條件下I2(g)的體積分?jǐn)?shù)為 .">

【題目】嚴(yán)重霧霾天氣的產(chǎn)生與汽車(chē)排放的NO2(N2O4)、CO、NO等氣體有關(guān);卮鹣铝袉(wèn)題:

1)用活性炭對(duì)尾氣進(jìn)行處理,發(fā)生如下反應(yīng):

反應(yīng)aC(s)+NO2(g)1/2N2(g)+CO2(g) ΔH=-32.1kJ·mol1

反應(yīng)b2C(s)+N2O4(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=-28.2kJ·mol1

NO2生成N2O4的熱化學(xué)方程式為____。

2)用活性炭處理尾氣時(shí)還可發(fā)生反應(yīng):C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=-34.0 kJ·mol1,借助傳感器在T1℃測(cè)得不同時(shí)間點(diǎn)上NON2的濃度如下:

時(shí)間/min

濃度/mol·L1

物質(zhì)

0

5

10

15

20

25

NO

1.20

0.74

0.56

0.56

0.63

0.63

N2

0

0.23

0.32

0.32

0.36

0.36

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15 min后,只改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡;根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是___(填字母)。

a.適當(dāng)縮小容器的體積 b.加入適量的活性炭

c.通入適量的NO d.適當(dāng)升高溫度

010 min內(nèi),CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)=___。

3)用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp)。在密閉容器中加入足量的C和一定量的N2O4氣體,維持溫度T2℃,在不同壓強(qiáng)下發(fā)生(1)中反應(yīng)b,經(jīng)過(guò)相同時(shí)間N2O4的轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)變化如圖所示:

1.1×106 Pa時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=___(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字。已知:氣體分壓(p)=氣體總壓(p)×體積分?jǐn)?shù))。

4)用I2O5吸收汽車(chē)尾氣中的CO,發(fā)生I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(g) ΔH=Q,在容積為1 L的密閉容器中充入5 mol CO和足量的I2O5模擬該反應(yīng)。

①測(cè)得CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系如圖,下列說(shuō)法正確的是____(填字母)。

AQ0

B.從X點(diǎn)到Y點(diǎn)可通過(guò)通入CO實(shí)現(xiàn)

C.從Y點(diǎn)到Z點(diǎn)可通過(guò)增大壓強(qiáng)實(shí)現(xiàn)

D600 K時(shí),Y點(diǎn)COvv

②已知Y點(diǎn)的坐標(biāo)為(600K,0.6),在此條件下I2(g)的體積分?jǐn)?shù)為___。(精確到0.1%)

【答案】2NO2(g)N2O4(g) ΔH=-36.0 kJ·mol1(或NO2(g)1/2N2O4(g) ΔH=-18.0 kJ·mol1 ac 0.032 mol·L1·min1 1.6×1011Pa2 D 10.7%

【解析】

(1)依據(jù)蓋斯定律,反應(yīng)2a-b可得:2NO2(g)N2O4(g) ΔH=-36.0kJ·mol1。

(2)①縮小容器體積,由于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變,故平衡不移動(dòng),只是NON2濃度等比例增大,符合比例,a正確;活性炭為固體,不會(huì)影響平衡,b錯(cuò)誤;加NO,平衡正向移動(dòng),則N2濃度增大,平衡移動(dòng)不能抵消條件改變,達(dá)到新平衡后,NO濃度也增大,且與原平衡等效,c正確;反應(yīng)放熱,升溫,平衡逆向移動(dòng),N2濃度減小,d錯(cuò)誤。

v(CO2)=v(N2)=0.32mol/L÷10min=0.032 mol·L1·min1

(3)1100 kPa時(shí)N2O4(g)轉(zhuǎn)化率為40%,設(shè)N2O4(g) 起始量為1mol,有:

2C(s)+N2O4(g) N2(g)+2CO2(g)

起始量/mol 1 0 0

改變量/mol 0.4 0.4 0.8

平衡量/mol 0.6 0.4 0.8

則平衡時(shí),總物質(zhì)的量為1.8 mol,則N2O4分壓為(0.6/1.81.1×106 Pa,N2分壓為(0.4/1.81.1×106 Pa,CO2分壓為(0.8/1.81.1×106 Pa,代入平衡常數(shù)的表達(dá)式,化簡(jiǎn)為1.6×1011(Pa2)。

(4)①溫度升高,CO的轉(zhuǎn)化率增大,說(shuō)明平衡向正向移動(dòng),則正向吸熱,Q0,A項(xiàng)錯(cuò)誤;從X點(diǎn)到Y點(diǎn),CO的轉(zhuǎn)化率增大,加入CO,相當(dāng)于加壓,平衡逆移,轉(zhuǎn)化率減小,B項(xiàng)錯(cuò)誤;從Y點(diǎn)到Z點(diǎn)CO的轉(zhuǎn)化率不變,如果增大壓強(qiáng),平衡逆向移動(dòng),CO的轉(zhuǎn)化率減小,C項(xiàng)錯(cuò)誤;600 K時(shí)Y點(diǎn)轉(zhuǎn)化率大于X點(diǎn)轉(zhuǎn)化率,反應(yīng)向逆向移動(dòng),所以vv,D項(xiàng)正確。

I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+ I2(g)

起始量/mol 5 0 0

改變量/mol 5×0.6 3 0.6

平衡量/molspan> 2 3 0.6

I2(g)的體積分?jǐn)?shù)為0.6/(2+3+0.6)=10.7%。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室按照下圖所示的操作程序用于提純某種物質(zhì),下列分析一定正確的是

A. 該操作流程可用于分離水與四氯化碳

B. 操作I-定是過(guò)濾,目的是將固液分離

C. 可以用于從四氯化碳中提取碘單質(zhì)

D. 可以提純含少量BaSO4NaCI固體混合物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某學(xué)生用0.10 mol/L標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定某濃度的鹽酸。記錄數(shù)據(jù)如下:

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

NaOH溶液的濃度(mol/L)

消耗NaOH溶液的體積(mL)

待測(cè)鹽酸溶液的體積(mL)

1

0.10

19.98

20.00

2

0.10

20.02

20.00

3

0.10

20.00

20.00

(1)滴定時(shí)可用的指示劑是__________________

A.品紅溶液 B.酚酞試液 C.石蕊試液

(2)排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作_________,然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

(3)滴定操作時(shí),眼睛應(yīng)注視____________________________________________。

(4)滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象____________________________________________________。

(5)堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失,對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是_______(填“偏高”或“偏低”或“不影響”,下同);堿式滴定管滴定前仰視滴定后俯視,對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是_______;錐形瓶用水洗凈后沒(méi)用酸潤(rùn)洗,結(jié)果會(huì)________。

(6)根據(jù)上述數(shù)據(jù),計(jì)算出該鹽酸的濃度約為__________________(保留兩位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)研究有機(jī)物的方法有很多,常用的有①核磁共振氫譜②蒸餾③重結(jié)晶④萃、菁t外光譜⑥過(guò)濾,其中用于分子結(jié)構(gòu)確定的有____(填序號(hào))。

(2)下列物質(zhì)中,其核磁共振氫譜中只有一個(gè)吸收峰的是____(填字母)。

A.CH3CH3 B.CH3COOH

C.CH3COOCH3 D.CH3OCH3

(3)某含碳、氫、氧三種元素的有機(jī)物,經(jīng)燃燒分析實(shí)驗(yàn)測(cè)定其碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是64.86%,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是13.51%,則其實(shí)驗(yàn)式是________。如圖是該有機(jī)物的質(zhì)譜圖,則其相對(duì)分子質(zhì)量為______,分子式為________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子方程式中,書(shū)寫(xiě)正確的是(

A.鐵與稀鹽酸反應(yīng):2Fe6H2Fe33H2

B.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng):Ba2HOH-H2OBaSO4

C.在澄清石灰水中通入過(guò)量的CO2Ca22OHCO2CaCO3H2O

D.銅片跟硝酸銀溶液反應(yīng):Cu2AgCu22Ag

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如下圖所示的裝置中,A是氯氣發(fā)生裝置,C、D 為氣體凈化裝置(C中裝有飽和食鹽水;D 中裝有濃硫酸),E 是硬質(zhì)玻璃管裝有細(xì)鐵絲網(wǎng),F(xiàn)為干燥的空廣口瓶,燒杯G 中裝有氫氧化鈉溶液。

試回答:

(1)實(shí)驗(yàn)室制氯氣的化學(xué)方程式:_______________________________

(2)C裝置的作用是________________;D 裝置的作用是__________________;E中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式為:_____________________________

(3)燒杯G 中裝有氫氧化鈉溶液的作用是___________________;

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是( 。

Na2OFe2O3、Al2O3屬于堿性氧化物,CO2、SiO2NO2屬于酸性氧化物

②碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化鋁、過(guò)氧化鈉都屬于離子化合物

③漂白粉、水玻璃、FeOH3膠體、冰水混合物均屬于混合物

④醋酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

⑤硅導(dǎo)電,食鹽水導(dǎo)電均屬于物理變化

⑥鹽酸屬于混合物,而液氯、冰醋酸均屬于純凈物。

A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,有的四種溶液:①

(1)任選上述一種酸性溶液,用化學(xué)用語(yǔ)解釋其呈酸性的原因:__________

(2)溶液②的_____________。

(3)溶液②、③等體積混合后,溶液中________(填“>”、“<”或“=”)。

(4)溶液④加熱后堿性增強(qiáng),結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋原因:______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】含氮化合物的種類(lèi)非常豐富,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)已知:

_____________。

2溫度時(shí)在容積為2L的恒容密閉容器中充入發(fā)生反應(yīng):,時(shí)達(dá)到平衡,此時(shí)轉(zhuǎn)化率為80%,

內(nèi)該反應(yīng)的平均速率_____________;

溫度時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)___________;

③若不改變外界條件,向平衡后的容器中再通入,重新達(dá)到平衡后,在體系中的百分含量_____________。(填“變大”“變小”或“不變”)

3)工業(yè)合成氨的反應(yīng)原理為:,。對(duì)于該反應(yīng),既可以提高平衡體系中的百分含量,又能加快反應(yīng)速率的措施是______(填序號(hào))

a.升高溫度 b.將平衡體系中的氨氣分離出來(lái) c.增大體系壓強(qiáng) d.加入合適的催化劑

4)如圖所示,溫度時(shí),的投料比與平衡時(shí)體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。(不考慮之間的相互轉(zhuǎn)化)

橫坐標(biāo)代表的投料比,縱坐標(biāo)代表平衡時(shí)體積分?jǐn)?shù),計(jì)算最高點(diǎn)時(shí)的平衡體積分?jǐn)?shù)為_____________。

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