【題目】下列說法正確的是( )
①Na2O、Fe2O3、Al2O3屬于堿性氧化物,CO2、SiO2、NO2屬于酸性氧化物
②碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化鋁、過氧化鈉都屬于離子化合物
③漂白粉、水玻璃、Fe(OH)3膠體、冰水混合物均屬于混合物
④醋酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
⑤硅導電,食鹽水導電均屬于物理變化
⑥鹽酸屬于混合物,而液氯、冰醋酸均屬于純凈物。
A.B.C.D.
【答案】D
【解析】
①Na2O、Fe2O3能和酸反應生成鹽和水,屬于堿性氧化物;Al2O3既能和酸反應生成鹽和水又能和堿反應生成鹽和水,屬于兩性氧化物;CO2、SiO2、NO2能和堿反應生成鹽和水,屬于酸性氧化物,故此項錯誤;
②碳酸鈉、氫氧化鋇、過氧化鈉中含有離子鍵,屬于離子化合物,而氯化鋁屬于共價化合物,故此項錯誤;
③漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣,屬于混合物;水玻璃是硅酸鈉水溶液,屬于混合物;Fe(OH)3膠體是分散系,屬于混合物;冰水混合物中只含有H2O,屬于純凈物,故此項錯誤;
④醋酸是弱酸;燒堿是氫氧化鈉,屬于堿;純堿是碳酸鈉,屬于鹽;生石灰是氧化鈣,屬于氧化物,故此項正確;
⑤食鹽水導電過程中發(fā)生了化學變化:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,故此項錯誤;
⑥鹽酸是HCl的水溶液,屬于混合物;而液氯中只含Cl2,冰醋酸指純醋酸,均屬于純凈物,故此項正確;
故選D。
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【題目】過氧化鈣(CaO2)是一種白色、無毒、難溶于水的固體,加熱至350 ℃左右開始分解放出氧氣。過氧化鈣能殺菌消毒,廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面。其工業(yè)制備的主要流程如下:
(1)攪拌的目的是______。流程②中沒有采用加熱措施的可能原因是______、______。流程②的化學反應方程式為________________。
(2)整個流程中,除水外還可以循環(huán)使用的物質是______。
(3)取上述制得的CaO2·nH2O晶體進行熱重分析,其熱分解時晶體的質量隨溫度變化的曲線如右圖。請通過計算給出過氧化鈣晶體(CaO2·nH2O)的化學式(寫出計算過程) __________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有0.2mol某有機物和0.5mol氧氣在一密閉容器中燃燒得產物為CO2、CO、H2O(氣)。產物依次通過濃硫酸時,濃硫酸的質量增加了 10.8g;再通過灼熱的氧化銅時,氧化銅的質量減輕了 3.2g;又通過堿石灰時,堿石灰的質量增加了17.6g。該有機物的化學式是( )
A. C2H4 B. C2H6O2 C. C2H6O D. C3H6O3
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】嚴重霧霾天氣的產生與汽車排放的NO2(N2O4)、CO、NO等氣體有關;卮鹣铝袉栴}:
(1)用活性炭對尾氣進行處理,發(fā)生如下反應:
反應a:C(s)+NO2(g)1/2N2(g)+CO2(g) ΔH=-32.1kJ·mol1
反應b:2C(s)+N2O4(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=-28.2kJ·mol1
則NO2生成N2O4的熱化學方程式為____。
(2)用活性炭處理尾氣時還可發(fā)生反應:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=-34.0 kJ·mol1,借助傳感器在T1℃測得不同時間點上NO和N2的濃度如下:
時間/min 濃度/mol·L1 物質 | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
NO | 1.20 | 0.74 | 0.56 | 0.56 | 0.63 | 0.63 |
N2 | 0 | 0.23 | 0.32 | 0.32 | 0.36 | 0.36 /td> |
①15 min后,只改變某一條件,反應重新達到平衡;根據上表數據判斷改變的條件可能是___(填字母)。
a.適當縮小容器的體積 b.加入適量的活性炭
c.通入適量的NO d.適當升高溫度
②0~10 min內,CO2的平均反應速率v(CO2)=___。
(3)用某物質的平衡分壓代替其物質的量濃度也可以表示化學平衡常數(記作Kp)。在密閉容器中加入足量的C和一定量的N2O4氣體,維持溫度T2℃,在不同壓強下發(fā)生(1)中反應b,經過相同時間N2O4的轉化率隨壓強變化如圖所示:
在1.1×106 Pa時該反應的化學平衡常數Kp=___(結果保留兩位有效數字。已知:氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分數)。
(4)用I2O5吸收汽車尾氣中的CO,發(fā)生I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(g) ΔH=Q,在容積為1 L的密閉容器中充入5 mol CO和足量的I2O5模擬該反應。
①測得CO的平衡轉化率隨溫度變化的關系如圖,下列說法正確的是____(填字母)。
A.Q<0
B.從X點到Y點可通過通入CO實現
C.從Y點到Z點可通過增大壓強實現
D.600 K時,Y點CO的v正<v逆
②已知Y點的坐標為(600K,0.6),在此條件下I2(g)的體積分數為___。(精確到0.1%)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】據下列信息完成所需回答的問題:
其中氧化物A是白色固體;氧化物B是黑色固體;單質D為有毒的黃綠色氣體,單質C不溶于冷的濃硝酸。
(1)D是_______;G是_______(填化學式)
(2)寫出下列反應的離子方程式:M+NaOH溶液生成G_____________________、G+NaOH溶液生成N______________________________________________________。
(3)單質C不溶于冷的濃硝酸的原因是____________________________。
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【題目】下列實驗不能達到實驗目的的是
A、研究濃度對反應速率的影響 | B、研究陽離子對分解速率的影響 |
C、研究沉淀的轉化 | D、研究酸堿性對平衡移動的影響 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】測定溶液先升溫再降溫過程中的,數據如下表。實驗過程中,、、④時刻的溶液,加入鹽酸酸化的溶液做對比實驗,④產生白色沉淀多。下列說法不正確的是
時刻 | ① | ② | ③ | ④ |
溫度 | 25 | 30 | 40 | 25 |
9.66 | 9.52 | 9.37 | 9.25 |
A. 溶液中存在水解平衡:
B. ④產生的白色沉淀是
C. ①→③的過程中,在降低
D. ①→③的過程中,溫度與相比,前者對水解平衡的影響更大
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【題目】電化學原理在防止金屬腐蝕、能量轉換等方面應用廣泛。
(1)①鋼鐵在海水中容易發(fā)生電化學腐蝕,負極反應式是____________。
②圖1中,為減緩鋼閘門的腐蝕,材料可以選擇____________(填“”或“”)。
(2)圖2為鋼鐵防護模擬實驗裝置,則鐵做_________極,檢測鋼鐵保護效果的方法是:取少量鐵電極附近的溶液于試管中,___________,則說明保護效果好。
(3)氫氧燃料電池是一種新型的化學電源,其構造如圖3所示:為多孔石墨電極,通入的氣體由孔隙中逸出,并在電極表面放電。
①的電極反應式是__________________;
②若電池共產生水,則電路中通過了___________的電子。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法錯誤的是
A. 在NH和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵
B. σ鍵和π鍵比例為7:1
C. C與O互為等電子體,1 mol O中含有的π鍵數目為2NA
D. 已知反應N2O4(l)+2N2H4(l)===3N2(g)+4H2O(l),若該反應中有4 mol N—H鍵斷裂,則形成的π鍵數目為3NA
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