Question

【題目】某學生用0.10 mol/L標準NaOH溶液滴定某濃度的鹽酸。記錄數(shù)據(jù)如下：

實驗編號	NaOH溶液的濃度（mol/L）	消耗NaOH溶液的體積（mL）	待測鹽酸溶液的體積（mL）
1	0.10	19.98	20.00
2	0.10	20.02	20.00
3	0.10	20.00	20.00

（1）滴定時可用的指示劑是__________________。

A．品紅溶液 B．酚酞試液 C．石蕊試液

（2）排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用操作_________，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

（3）滴定操作時，眼睛應注視____________________________________________。

（4）滴定達到終點的現(xiàn)象____________________________________________________。

（5）堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，對測定結果的影響是_______（填“偏高”或“偏低”或“不影響”，下同）；堿式滴定管滴定前仰視滴定后俯視，對測定結果的影響是_______；錐形瓶用水洗凈后沒用酸潤洗，結果會________。

（6）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，計算出該鹽酸的濃度約為__________________（保留兩位有效數(shù)字）。

Answer 1

【答案】B C 錐形瓶中溶液的顏色變化 滴入最后一滴NaOH溶液，溶液顏色由無色變?yōu)榉奂t色且半分鐘內(nèi)不褪色，說明到達終點 偏高 偏低 無影響 0.10 mol/L

【解析】

（1）強酸與強堿反應生成強酸強堿鹽，溶液呈中性，可選擇酚酞或甲基橙作指示劑；

（2）根據(jù)堿式滴定管中排氣泡的方法；

（3）根據(jù)中和滴定中，眼睛應注視的是錐形瓶中溶液顏色變化，滴定終點判斷；

（4）根據(jù)溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達到滴定終點；

（5）根據(jù)滴定管尖嘴處有氣泡，使得標準液的消耗體積變大；堿式滴定管滴定前仰視滴定后俯視，使得標準液的消耗體積變��；錐形瓶用水洗凈后沒用酸潤洗，待測液的物質(zhì)的量不變。

（6）先分析數(shù)據(jù)的有效性，求出消耗鹽酸的平均體積，然后根據(jù)c（酸）=[c(堿)×V(堿)]/ V(酸)計算。

（1）NaOH溶液與鹽酸反應生成強酸強堿鹽，溶液呈中性，可選擇酚酞或甲基橙作指示劑，故答案為：B；

（2）堿式滴定管中排氣泡的方法是把滴定管的膠頭部分稍微向上彎曲，再排氣泡，故答案為：C；

（3）滴定時，眼睛要注視著錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，故答案為：錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；

（4）滴定達到終點的現(xiàn)象是當?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液，溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即為終點，故答案為：最后一滴NaOH溶液加入時，溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；

（5）堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，由于氣泡的體積計入了標準液消耗的體積，使得標準液體積比實際體積增大，測定結果偏高；堿式滴定管滴定前仰視導致讀數(shù)體積偏大，滴定后俯視導致讀數(shù)體積偏小，使得標準液體積比實際體積減小，測定結果偏低；錐形瓶水洗后未干燥，待測液的物質(zhì)的量不變，V（標）不變，對測定結果無影響；故答案為：偏高；偏低；無影響；

（6）三次數(shù)據(jù)均有效，平均消耗V（NaOH溶液）=（19.98+20.02+20.00）mL /3=20.00mL，所以c（酸）=[c(堿)×V(堿)]/V(酸)=(0.10mol/L×20.00mL)/20.00mL=0.10 mol/L，故答案為：0.10 mol/。