在下圖所示裝置中，燒瓶中充滿氣體A．打開彈簧夾，將滴管中液體B擠入燒瓶?jī)?nèi)，燒杯中液體與B相同，輕輕振蕩燒瓶，尖嘴管有液體呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶．

(1)若A為HCl氣體，B為石蕊試液，則形成紅色噴泉．試分析紅色噴泉形成的原因________________．

(2)根據(jù)噴泉形成的原理，選擇適當(dāng)?shù)腁和B來(lái)完成噴泉實(shí)驗(yàn)(至少通過(guò)兩種途徑且其中一種噴泉為有色)，將你的選擇填入下表：

答案：
解析：

　　答案：(1)HCl氣體極易溶于水，B中的石蕊試液擠入燒瓶后，部分HCl溶解，燒瓶?jī)?nèi)氣壓降低，大氣壓的作用把燒杯內(nèi)的液體壓入燒瓶而形成噴泉．HCl溶于水形成強(qiáng)酸使石蕊變紅，故形成紅色噴泉

　　(2)

　　解析：據(jù)此裝置，燒瓶中的氣體溶于燒杯中的液體或與液體反應(yīng)，造成氣壓差即可．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如下圖所示裝置中：

a是盛有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣（氧氣占1／5）和10mL 1.2mol/L硝酸的250 mL燒瓶；b是未充氣（實(shí)驗(yàn)開始前內(nèi)部沒(méi)有氣體）放有0.384g銅粉的氣球；c是夾緊了的彈簧夾；d中盛有足量的過(guò)氧化鈉；e是充有二氧化碳的針筒。整套裝置已經(jīng)過(guò)氣密性檢查合格。

（1）將氣球中的銅粉小心倒入燒杯中，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)銅粉有余（設(shè)產(chǎn)生的氣體不溶解于溶液中），則可觀察到的現(xiàn)象是                  。

（2）欲提高銅與硝酸反應(yīng)的速率可采用多種不同的措施。

①若用加入化學(xué)試劑法，下列試劑中可以選用的是            

A．蒸餾水               B. 無(wú)水醋酸鈉

C．石墨                 D. 少量硝酸銀溶液

②若用升溫法，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出完整的示意圖。

③將燒瓶不斷振蕩發(fā)現(xiàn)氣球逐漸縮小，反應(yīng)的化學(xué)方程式是        ，

此時(shí)氣球是全在燒瓶外還是一部分進(jìn)入燒瓶？

④打開彈簧夾，將二氧化碳反推入干燥管內(nèi)繼續(xù)振蕩，使氣體與氣體、溶液充分接觸，欲使所有的銅粉全溶解，至少需要推入二氧化碳     mL.

⑤將上述全過(guò)程用一個(gè)總的化學(xué)方程式表示：                  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年山東省臨沂市高二上學(xué)期期末模塊質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試卷 題型：填空題

11分）下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放109g5.51％的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和200g10.00％的K2SO4溶液．電極均為石墨電極。

接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得丙中K2SO4濃度為10.47％，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問(wèn)題：
（1）電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為___________________________________。
（2）電極b上生成的氣體在標(biāo)狀況下的體積為__________________，此時(shí)甲燒杯中NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為（設(shè)溶液的密度為1g/cm3）_______________。
（3）電極c的質(zhì)量變化是___________g，欲使電解后乙中的電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)該向溶液中加入適量的___________（填字母編號(hào)）。

A．Cu(OH)2B．Cu2OC．CuCO3D．Cu2(OH)2CO3
（4）其他條件不變，如果把乙裝置改為電解精煉銅，則c電極的材料為___________，d電極的材料為 _____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆山東省臨沂市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放109g5.51％的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和200g10.00％的K2SO4溶液．電極均為石墨電極。

接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得丙中K2SO4濃度為10.47％，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問(wèn)題：

（1）電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為___________________________________。

（2）電極b上生成的氣體在標(biāo)狀況下的體積為__________________，此時(shí)甲燒杯中NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為（設(shè)溶液的密度為1g/cm3）_______________。

（3）電極c的質(zhì)量變化是___________g，欲使電解后乙中的電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)該向溶液中加入適量的___________（填字母編號(hào)）。

A.Cu(OH)2       B.Cu2O       C. CuCO3      D. Cu2(OH)2CO3

（4）其他條件不變，如果把乙裝置改為電解精煉銅，則c電極的材料為___________，d電極的材料為______。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：安徽省期末題 題型：填空題

如下圖所示裝置中，b電極用金屬M(fèi)制成，a、c、d為石墨電極，接通電源，金屬M(fèi)沉積于b極，同時(shí)a、d電極上產(chǎn)生氣泡。試回答
（1）a為_________極，c極的電極反應(yīng)式為：________________。
（2）電解開始時(shí)，在B燒杯的中央滴幾滴淀粉溶液，你能觀察到的現(xiàn)象是________________。電解進(jìn)行一段時(shí)間后，罩在c極上的試管中也收集到了氣體，此時(shí)c極上的電極反應(yīng)為：________________。
（3）當(dāng)d電極上收集到44．8ml氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)停止電解，若b電極上沉積金屬M(fèi)的質(zhì)量為0．432g，則此金屬的摩爾質(zhì)量為________________。
（4）電解停止后加蒸餾水使A燒杯中的溶液體積仍為200 ml，取這種溶液加入到25．0 ml 0．100 mol·L-1
的HCl溶液中，當(dāng)加入31．25 ml 溶液時(shí)剛好沉淀完全。由此可知電解前A燒杯中MNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：同步題 題型：實(shí)驗(yàn)題

50mL 1.0mol·L-1鹽酸跟50mL 1.1mol·L-1氫氧化鈉溶液在下圖所示裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，并通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量來(lái)計(jì)算中和熱。試回答下列問(wèn)題：
(1)大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用________。
(2)____（填“能”或“不能”）將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形金屬（如銅）棒。其原因_______是 。
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，對(duì)求得中和熱數(shù)值的影響是___（填“偏高”、“偏 低”或“無(wú)影響”）。
(4)如果改用60mL 1.0mol·L-1鹽酸跟50mL 1.1mol·L-1氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，則與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放熱量___（填“增加”、“減少”或“不變”），理由是___________所求中和熱數(shù)值____（填“增加”、“減少”或“不變”），理由是___________。
(5)___（填“能”或“不能”）用Ba(OH)2和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液，理由是____________。
(6)該實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn)，每次取溶液各50mL，并記錄如下原始數(shù)據(jù)。
已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3，中和后混合液的比熱容C=4.184×10-3 kJ/(g．℃)，則該反應(yīng)的中和熱為△H=____
(7)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57. 3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是___（填字母）。
a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定HCl溶液的溫度

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