在如圖裝置中，若通電一段時(shí)間后乙裝置左側(cè)電極增加，則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、乙中左側(cè)電極反應(yīng)式：Cu2++2e-═Cu
B、電解過(guò)程中裝置丙的pH無(wú)變化
C、向甲中通入適量的HCI氣體，可使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)
D、當(dāng)甲裝置中產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L氣體時(shí)，Cu電極上質(zhì)量增加43.2g
考點(diǎn)：電解原理
專題：
分析：若通電一段時(shí)間后銅電極質(zhì)量增加，應(yīng)為電解池的陰極，則X為負(fù)極，Y為正極，Ag為陽(yáng)極，電解時(shí)陰極發(fā)生還原反應(yīng)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，結(jié)合電解質(zhì)溶液以及離子的放電順序解答該題．
解答： 解：若通電一段時(shí)間后銅電極質(zhì)量增加，應(yīng)為電解池的陰極，則Ag為陽(yáng)極，X為負(fù)極，Y為正極，
A．乙中右側(cè)電極連接電源的正極，做電解池的陽(yáng)極，左側(cè)陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：Cu2++2e-=Cu，故A正確．
B．丙為電鍍裝置，溶液濃度不變，則pH不變，故B正確；
C．甲中發(fā)生2KCl+2H2O
 通電 
.
 
2KOH+Cl2↑+H2↑，通入適量的HCl氣體，可使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，故C正確；
D．甲中發(fā)生2KCl+2H2O
 通電 
.
 
2KOH+Cl2↑+H2↑，當(dāng)甲裝置中共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L氣體時(shí)，則氯氣為2.24L即0.1mol，轉(zhuǎn)移電子為0.2mol，所以Cu電極上析出0.2mol銀，其質(zhì)量增加21.6g，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查電解原理，題目難度不大，注意根據(jù)銅電極的質(zhì)量變化判斷原電池的正負(fù)極為解答該題的關(guān)鍵，答題時(shí)要把握離子的放電順序．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生利用以下裝置探究Cl2和NH3之間的反應(yīng)，其中C為純凈干燥的Cl2和NH3反應(yīng)裝置．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）如圖組裝好各裝置，各儀器中裝入適量藥品后，檢測(cè)裝置氣密性的方法是
 
．
（2）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）通入裝置C的兩根導(dǎo)氣管左邊較長(zhǎng)，右邊較短，目的是
 
．當(dāng)C中產(chǎn)生
 
現(xiàn)象，證明Cl2和NH3發(fā)生了反應(yīng)，生成了
 
，用C裝置完成實(shí)驗(yàn)探究存在缺限，原因是
 
．
（4）某甲、乙兩同學(xué)為了探究G口逸出氣體的成份，進(jìn)行如下假設(shè)和探究．實(shí)驗(yàn)選用試劑有0.1mol/LKI溶液，2%淀粉溶液．
假設(shè)一：只含有NH3．
假設(shè)二：既有NH3又有Cl2．
假設(shè)三：
 
．
甲同學(xué)認(rèn)為向KI淀粉混合液中通入G口導(dǎo)出氣體，溶液變藍(lán)，假設(shè)二或假設(shè)三成立．
乙同學(xué)認(rèn)為向KI淀粉混合液中通入G口導(dǎo)出氣體，溶液不變藍(lán)，假設(shè)一成立．
你認(rèn)為上述兩同學(xué)結(jié)論，誰(shuí)不合理，理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在乙酸乙酯、乙醇、乙酸水溶液共存的化學(xué)平衡體系中加入含重氫的水，經(jīng)過(guò)足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，可以發(fā)現(xiàn)，除了水外，體系中含有重氫的化合物是（　�。�
A、只有乙醇
B、只有乙酸
C、乙酸乙酯、乙醇、乙酸
D、只有乙醇和乙酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在氯化鋇溶液中滴加草酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在白色沉淀中加入鹽酸，沉淀溶解．試用離子方程式和有關(guān)平衡的知識(shí)加以解釋．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、向氨水中加水可使溶液中n（OH-）增大
B、若Na2A、Na2B溶液的pH分別為8和9，則酸性一定是H2A＞H2B
C、常溫下，pH=2的某二元強(qiáng)酸和pH=12的某一元強(qiáng)堿溶液等體積混合，所得溶液的pH一定等于7
D、0.5mol?L-1的醋酸鈉溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知在室溫時(shí)，PbI2的溶度積（Ksp）為7.1×10-8，計(jì)算室溫下PbI2沉飽和溶液Pb2+和I-的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是（　�。�
A、
B、13R3+
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋼鐵等鐵制品是應(yīng)用最廣泛的金屬材料，鐵元素的單質(zhì)及其化合物在元素化合物世界始終扮演著重要角色．
Ⅰ．打磨過(guò)的細(xì)鐵釘可在純氧中劇烈燃燒，最終生成黑色固體，其化學(xué)式為
 
；鐵粉與水蒸氣在高溫下也可生成該黑色固體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
Ⅱ．某校探究性學(xué)習(xí)小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑，并回收銅．探究過(guò)程如圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）步驟②中，除發(fā)生反應(yīng)Fe+2HCl═FeCl2+H2↑外，其他可能反應(yīng)的離子方程式為
 
；
 
．
（2）若溶液B中只含有Fe2+而不含F(xiàn)e3+，可證明該事實(shí)的實(shí)驗(yàn)方法是
 

①先加氯水，后加KSCN溶液后顯紅色；
②先加KSCN溶液，不顯紅色，再加氯水后顯紅色；
③滴加NaOH溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后呈紅褐色；
④只滴加KSCN溶液不顯紅色．
A．①②B．②③C．③④D．①④
（3）步驟⑤產(chǎn)生金屬銅的化學(xué)方程式為
 
．
Ⅲ．金屬的腐蝕所導(dǎo)致的鋼鐵損耗占鋼鐵年產(chǎn)量的
1
4
還多．在鋼鐵的吸氧腐蝕過(guò)程中，正極反應(yīng)式為
 
，若此過(guò)程中共生成了8gFe2O3，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵和碳以氯化鈉為電解質(zhì)構(gòu)成原電池的電極反應(yīng)式為
 
．

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