Question

在氯化鋇溶液中滴加草酸鈉溶液，產生白色沉淀，在白色沉淀中加入鹽酸，沉淀溶解．試用離子方程式和有關平衡的知識加以解釋．

Answer 1

考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：Ba²⁺+C₂O₄^2-═BaC₂O₄↓、BaC₂O₄+2H⁺=Ba²⁺+H₂C₂O₄，因BaC₂O₄沉淀在溶液中存在溶解平衡：
BaC₂O₄（固）?Ba²⁺+C₂O₄^2-，使平衡向右移動，促使沉淀溶解

解答： 解：在氯化鋇溶液中滴加草酸鈉溶液，產生白色沉淀，Ba²⁺+C₂O₄^2-═BaC₂O₄↓，在白色沉淀中加入鹽酸，沉淀溶解，BaC₂O₄+2H⁺=Ba²⁺+H₂C₂O₄，因BaC₂O₄沉淀在溶液中存在溶解平衡：
BaC₂O₄（固）?Ba²⁺+C₂O₄^2-，使平衡向右移動，促使沉淀溶解，
答：Ba²⁺+C₂O₄^2-═BaC₂O₄↓、BaC₂O₄+2H⁺=Ba²⁺+H₂C₂O₄，因BaC₂O₄沉淀在溶液中存在溶解平衡：
BaC₂O₄（固）?Ba²⁺+C₂O₄^2-，使平衡向右移動，促使沉淀溶解；

點評：本題考查了沉淀形成和沉淀溶解的分析判斷，溶解沉淀平衡的影響因素分析判斷，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．