Question

某學生利用以下裝置探究Cl₂和NH₃之間的反應，其中C為純凈干燥的Cl₂和NH₃反應裝置．
請回答下列問題：
（1）如圖組裝好各裝置，各儀器中裝入適量藥品后，檢測裝置氣密性的方法是

 

．
（2）裝置F中發(fā)生反應的離子方程式為

 

．
（3）通入裝置C的兩根導氣管左邊較長，右邊較短，目的是

 

．當C中產(chǎn)生

 

現(xiàn)象，證明Cl₂和NH₃發(fā)生了反應，生成了

 

，用C裝置完成實驗探究存在缺限，原因是

 

．
（4）某甲、乙兩同學為了探究G口逸出氣體的成份，進行如下假設和探究．實驗選用試劑有0.1mol/LKI溶液，2%淀粉溶液．
假設一：只含有NH₃．
假設二：既有NH₃又有Cl₂．
假設三：

 

．
甲同學認為向KI淀粉混合液中通入G口導出氣體，溶液變藍，假設二或假設三成立．
乙同學認為向KI淀粉混合液中通入G口導出氣體，溶液不變藍，假設一成立．
你認為上述兩同學結論，誰不合理，理由是

 

．

Answer 1

考點：性質實驗方案的設計

專題：

分析：（1）將G導管堵住，將F分液漏斗活塞打開，分液漏斗中液體若不能流出，則裝置的氣密性良好；
（2）F為濃鹽酸與二氧化錳加熱反應制取氯氣裝置，寫出該反應的離子方程式；
（3）根據(jù)氨氣的密度小于空氣分析；裝置C中出現(xiàn)白煙時，證明氨氣與氯氣反應生成氯化銨，根據(jù)化合價變化還會生成氮氣；氯化銨為固體，溶液堵塞導管；
（4）根據(jù)假設一、假設二推斷假設三；根據(jù)在溶液中NH₃能與Cl₂反應進行判斷．

解答： 解：（1）如圖組裝好各裝置，各儀器中裝入適量藥品后，檢測裝置氣密性的方法為：堵住G導管口，將F分液漏斗活塞打開，分液漏斗中的液體不能順利放出時，說明裝置氣密性好，
故答案為：堵住G導管口，將F分液漏斗活塞打開，分液漏斗中的液體不能順利放出時，說明裝置氣密性好；
（2）制取Cl₂的化學方程式為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，改寫成離子方程式為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（3）氨氣密度小于空氣，通入裝置C的兩根導氣管左邊較長，右邊較短，可以使使Cl₂與NH₃快速充分混合而反應；當C中產(chǎn)生出現(xiàn)白煙現(xiàn)象，證明Cl₂和NH₃發(fā)生反應生成了氯化銨和氮氣；C中的導管較小，生成NH₄Cl固體易堵塞導氣管，
故答案為：使Cl₂與NH₃快速充分混合；白煙；NH₄Cl、N₂；生成NH₄Cl固體易堵塞導氣管；
（4）根據(jù)假設一、假設二可知，假設三為：只含有Cl₂ ；
向KI淀粉混合液中通入G口導出氣體，溶液變藍，說明氣體中一定含有氯氣，則假設二或假設三成立，所以甲結論正確；而因在溶液中NH₃能與Cl₂反應，不能說導出氣體中只有NH₃，所以乙同學不合理，
故答案為：只含有Cl₂ ；乙同學推測不合理，因在溶液中NH₃能與Cl₂反應，不能說導出氣體中只有NH₃．

點評：本題考查了性質實驗方案的設計與評價，題目難度中等，明確實驗目的及實驗方案設計的原則為解答關鍵，注意掌握化學實驗基本操作方法，試題側重考查學生的分析、理解能力及化學實驗能力．