17．下列實(shí)驗(yàn)或生產(chǎn)過(guò)程中發(fā)生的變化是物理變化的是（　�。�
①在雞蛋白溶液中加入（NH4）2SO4后形成沉淀；②用滲析的方法除去混在Fe（OH）3膠體中的FeCl3；③NO2經(jīng)加壓凝聚成無(wú)色的液體；④溴水滴入植物油中振蕩褪色；⑤水泥、沙子和水混合后硬化；⑥照相底片感光．
A．①②③B．②④⑥C．①②D．③⑤

分析 ①蛋白質(zhì)的鹽析是可逆的過(guò)程，無(wú)新物質(zhì)生成；
②滲析是利用分散質(zhì)粒子直徑的大小區(qū)別分離膠體和溶液的方法；
③NO2中存在平衡：2NO2?N2O4，加壓后平衡右移；
④植物油是不飽和高級(jí)脂肪酸的甘油酯；
⑤水泥泥漿屬于膠體，水泥的硬化與膠體有關(guān)；
⑥照相底片感光是因?yàn)锳gBr見光分解．

解答 解：①在雞蛋白溶液中加入（NH4）2SO4可使雞蛋白的溶解度減小而析出（鹽析），加水后雞蛋白又可以重新溶解，鹽析是可逆的，無(wú)新物質(zhì)生成，故①選；
②滲析是利用分散質(zhì)粒子直徑的大小區(qū)別分離膠體和溶液的方法，該過(guò)程中無(wú)新物質(zhì)生成，故②選；
③NO2中存在平衡：2NO2?N2O4，加壓后平衡右移，凝聚成無(wú)色的液體為N2O4，有新物質(zhì)生成，故③不選；
④植物油是不飽和高級(jí)脂肪酸的甘油酯，含碳碳雙鍵，能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，故④不選；
⑤水泥硬化的過(guò)程為：水合、膠狀化、凝聚、轉(zhuǎn)化為晶體四步，是化學(xué)變化，故⑤不選；
⑥照相底片感光是因?yàn)锳gBr見光分解為溴和銀，有新物質(zhì)生成是化學(xué)變化，故⑥不選．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物理變化和化學(xué)變化，正確理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)有新物質(zhì)生成是判斷化學(xué)變化的唯一標(biāo)準(zhǔn)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．海洋是一座巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)，海水中蘊(yùn)含80多種元素．若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來(lái)，既能解決淡水資源缺乏的問題，又能從海水中提取多種化工原料．某工廠對(duì)海水資源的綜合利用工藝流程圖如下：

（1）工業(yè)上粗鹽的精制是為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水．然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：①過(guò)濾；②加過(guò)量的NaOH溶液；③加適量的鹽酸；④加過(guò)量的Na2CO3溶液；⑤加過(guò)量的BaCL2溶液．
正確的操作順序是C．
    A．①④②⑤③B．④⑤②①③C．②⑤④①③D．⑤④①②③
（2）氯堿工業(yè)生產(chǎn)的Cl2通入石灰乳中制取漂白粉的化學(xué)方程式是2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，漂白粉久置空氣中會(huì)變質(zhì)，寫出漂白粉與空氣中水和二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO．
（3）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的是富集溴元素．步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)99%，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中還應(yīng)解決的問題是強(qiáng)酸對(duì)設(shè)備的腐蝕．
（4）采用“空氣吹出法”從濃海水吹出Br2，并用純堿吸收，純堿溶液吸收溴的主要反應(yīng)是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3（未配平），當(dāng)吸收10molBr2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為$\frac{50}{3}$mol．
（5）在制取無(wú)水氯化鎂時(shí)需要在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2•6H2O的原因在干燥的HCl氣流中，抑制了MgCl2水解，且?guī)ё進(jìn)gCl2•6H2O受熱產(chǎn)生的水汽，故能得到無(wú)水MgCl2，采用石墨做陽(yáng)極，不銹鋼做陰極電解熔融的氯化鎂時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式2Cl--2e-=Cl2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)原電池的敘述中正確的是（　�。�
A．把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置
B．活潑金屬做正極，不活潑金屬或非金屬做負(fù)極
C．外電路中電子從負(fù)極流向正極
D．正極發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法中，不符合ⅦA元素性質(zhì)特征的是（　�。�
A．ⅦA族元素形成的單質(zhì)的熔點(diǎn)隨元素原子序數(shù)增大而升高
B．ⅦA族元素易形成-1價(jià)離子
C．最高價(jià)氧化物的水化物顯酸性
D．從上到下氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．已知：Fe2+能被稀硝酸氧化，反應(yīng)方程式為：3Fe（NO3）2+4HNO3（稀）→3Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，現(xiàn)將一定量的鐵和銅的混合物分為等質(zhì)量的4份，分別加入等濃度不同體積的稀硝酸（假設(shè)反應(yīng)中稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO），產(chǎn)生氣體的體積與剩余固體的質(zhì)量如下表：
硝酸體積（mL）100200300400
剩余固體（g）18.09.600
放出氣體的體積（mL）224044806720
（1）放出4480mL氣體時(shí)，消耗金屬的質(zhì)量為16.8g
（2）稀硝酸的濃度為4mol•L-1
（3）計(jì)算原混合物中鐵和銅的物質(zhì)的量比為2：1
（4）加入400mL稀硝酸，反應(yīng)完全后，溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量為1.2mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．反應(yīng)E+F═G在溫度T1下進(jìn)行，反應(yīng)M+N═K在溫度T2下進(jìn)行，已知：T1＞T2，且E和F的濃度均大于M和N的濃度，則兩者的反應(yīng)速率（　�。�
A．前者大B．后者大C．一樣大D．無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：
元素代號(hào)XYZW
原子半徑/pm1601437066
主要化合價(jià)+2+3+5、+3、-3-2
下列敘述正確的是（　�。�
A．X、Y元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：Y比X弱
B．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2
C．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于濃氨水
D．一定條件下，X單質(zhì)可以將W單質(zhì)從其氫化物中置換出來(lái)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列有機(jī)物常溫下呈液態(tài)的是（　�。�
A．CH3（CH2）2CH3B．CH3（CH2）15CH3C．CHCl3D．CH4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下面提到的問題中，與鹽的水解有關(guān)的是（　�。�
①明礬和FeCl3可作凈水劑．          
②為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸．
③實(shí)驗(yàn)室配制AlCl3溶液時(shí)，應(yīng)先把它溶在鹽酸中，而后加水稀釋．
④NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑．
⑤實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不能用玻璃塞．
⑥用NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑．
⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金屬鎂會(huì)產(chǎn)生氫氣． 
⑧草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用．
⑨比較NH4Cl和Na2S等溶液中離子濃度的大小或某些鹽溶液的酸堿性．
A．除①④⑦外B．除⑤外C．除③⑥外D．全有關(guān)

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