2．反應E+F═G在溫度T1下進行，反應M+N═K在溫度T2下進行，已知：T1＞T2，且E和F的濃度均大于M和N的濃度，則兩者的反應速率（　�。�
A．前者大B．后者大C．一樣大D．無法判斷

分析 影響化學反應速率的主要因素是反應物本身的性質，比較溫度、濃度對化學反應速率的影響只能針對于同一個化學反應．

解答 解：影響化學反應速率的主要因素是物質的性質，物質越活潑，反應速率越大，而濃度、溫度為影響化學反應速率的外因，比較溫度、濃度對化學反應速率的影響只能針對于同一個化學反應，如Na和HCl溶液劇烈反應，但無論溫度多高、濃度多大，Cu都不與鹽酸反應，
故選D．

點評 本題考查化學反應速率的影響因素，本題注意題中溫度、濃度的影響是針對不同的化學反應，物質的性質不同，化學反應速率不同．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．錫有SnCl2、SnCl4兩種氯化物．SnCl4是無色液體，極易水解，熔點-36℃，沸點114℃，金屬錫的熔點為231℃．實驗室用熔融的金屬錫跟干燥的氯氣直接作用制取無水SnCl4（此反應過程放出大量的熱）．實驗室制取無水SnCl4的裝置如圖所示．
完成下列填空：
（1）儀器A的名稱蒸餾燒瓶； 儀器B的名稱冷凝管．
（2）實驗室制得的氯氣中含HCl和水蒸氣，須凈化后再通入液態(tài)錫中反應，除去HCl的原因可能是Sn可能與HCl反應生成SnCl2；除去水的原因是防止SnCl4水解．
（3）圖中尾氣處理裝置不夠完善，改進的方法是：E、F之間連裝有堿石灰的干燥管（可以畫圖，也可以用文字表述，需注明儀器、試劑及連接位置等）．
（4）當錫熔化后，通入氯氣開始反應，即可停止加熱，其原因是Sn和Cl2 反應放出大量的熱．若反應中用去錫粉11.9g，反應后在錐形瓶中收集到23.8g SnCl4，則SnCl4的產(chǎn)率為0.912．
（5）SnCl4遇水強烈水解的產(chǎn)物之一是白色的固態(tài)二氧化錫．若將SnCl4少許暴露于潮濕空氣中，預期可看到的現(xiàn)象是出現(xiàn)白色煙霧．
（6）已知還原性Sn2+＞I-，SnCl2也易水解生成難溶的Sn（OH）Cl．如何檢驗制得的SnCl4樣品中是否混有少量的SnCl2？取樣品少許，溶于稀鹽酸中，加2滴碘的淀粉溶液，振蕩，若紫色褪去，說明SnCl4混有少量的SnCl2，否則SnCl4純凈．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．現(xiàn)有①BaCl2  ②碘片  ③NH4Cl  ④Na2SO4  ⑤干冰   五種物質，按下列要求回答：
（1）熔化時不需要破壞化學鍵的是②⑤．（填寫物質的序號，下同）
（2）屬于離子化合物的是①③④，只有離子鍵的物質是①．
（3）①的電子式是，⑤的形成過程用電子式表示為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．據(jù)某媒體報道：德國科學家日前利用衛(wèi)星數(shù)據(jù)和一種先進的儀器，繪制了一幅地球上空二氧化氮的分布圖，從科學家繪制的二氧化氮分布圖看，歐洲和北美洲的一些大城市上空二氧化氮密度很高，其原因是這些地區(qū)（　�。�
A．硝酸工業(yè)發(fā)達B．雷雨天氣多C．機動車輛過多D．燃料以煤為主

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列實驗或生產(chǎn)過程中發(fā)生的變化是物理變化的是（　�。�
①在雞蛋白溶液中加入（NH4）2SO4后形成沉淀；②用滲析的方法除去混在Fe（OH）3膠體中的FeCl3；③NO2經(jīng)加壓凝聚成無色的液體；④溴水滴入植物油中振蕩褪色；⑤水泥、沙子和水混合后硬化；⑥照相底片感光．
A．①②③B．②④⑥C．①②D．③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列關于元素周期表的說法中，錯誤的是（　�。�
A．元素周期表是元素按原子序數(shù)從小到大從左到右排列而成的
B．主族元素原子的電子層數(shù)等于其所在周期的周期序數(shù)
C．四、五、六周期中都含有18種元素，其中Ⅷ族中所含元素種類最多
D．元素周期表中有18列、16個族，且第二列中無非金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．（1）在所給反應條件下，推斷下列各步反應所得有機物的結構簡式：

X Y M N
（2）寫出Y→Z化學方程式：+CO2+H2O→+NaHCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．Q、W、X、Y、Z是5種短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，Q是周期表中半徑最小的元素，W與Y組成的化合物是溫室氣體、X與Y組成的化合物是機動車排出的大氣污染物，Y和Z能形成原子個數(shù)比為1：1和1：2的兩種離子化合物．
（1）Y2 的化學式是O2
（2）用電子式表示W(wǎng)Q4的形成過程．
（3）Q2與Y2的反應可將化學能轉化為電能，其工作原理如圖所示，a極的電極反應式是H2+2OH--2e-=2H2O．
（4）X和Z組成的一種離子化合物，能與水反應生成兩種堿，該反應的化學方程式是Na3N+4H2O=3NaOH+NH3•H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．以石油、煤和天然氣為主要原料生產(chǎn)的三大合成材料是（　�。�
A．陶瓷B．塑料C．合成纖維D．合成橡膠

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