Question

9．如圖是元素周期表中幾種短周期主族元素原子半徑隨原子序數(shù)的變化．
（1）B在周期表中的位置第三周期ⅥA族；
（2）Z和W氫化物比較，穩(wěn)定性大的是HF（寫化學(xué)式）．
（3）生活中最常用的過渡金屬單質(zhì)，在Z₂中點燃，為確定其固體生成物中金屬的化合價，應(yīng)使用的試劑是AC（填標(biāo)號）
A、稀硫酸    B、稀硝酸    C、KSCN溶液    D、酸性高錳酸鉀溶液
（4）甲+H₂O→乙+丙
①若甲為淡黃色固體，丙為氣體，則乙的化學(xué)式為Na₂O₂；
②若丙為Y的氧化物，則乙稀溶液與SO₂反應(yīng)生成丙的離子方程式2H₂O+3SO₂+2NO₃^-=2NO+4H⁺+3SO₄^2-．

Answer 1

分析 同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故前7種元素處于第二周期，后7種元素處于第三周期，由原子序數(shù)可知，W為F元素，Z為O元素，Y為
N元素，A為Cl元素，B為S元素，結(jié)合元素周期律與物質(zhì)的性質(zhì)等解答．
（1）B為S元素，主族元素周期數(shù)=電子層數(shù)，族序數(shù)等于最外層電子數(shù)；
（2）同周期從左向右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；
（3）生活中最常用的過渡金屬單質(zhì)為鐵，在O₂中點燃生成四氧化三鐵，為確定其固體生成物中金屬的化合價，先用非強(qiáng)氧化性的酸溶解，后用KSCN溶液檢驗鐵離子的存在；
（4）①淡黃色固體可能為S或過氧化鈉，甲+H₂O→乙+丙，丙為氣體，則乙為過氧化鈉；
②Y為N元素，若丙為Y的氧化物，則Y為NO，甲為二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，硝酸具有氧化性，氧化二氧化硫為硫酸根離子，自身被還原成一氧化氮．

解答 解：同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故前7種元素處于第二周期，后7種元素處于第三周期，由原子序數(shù)可知，W為F元素，Z為O元素，Y為N元素，A為Cl元素，B為S元素．
（1）B為S元素，原子核外電子數(shù)為11，有3個電子層，最外層電子數(shù)為1，處于周期表中第三周期ⅥA族，
故答案為：第三周期ⅥA族；
（2）W為F元素，Z為O元素，為同周期元素，F(xiàn)的非金屬性強(qiáng)于O，所以氫化物穩(wěn)定性，HF＞H₂O，
故答案為：HF；
（3）生活中最常用的過渡金屬單質(zhì)為鐵，在O₂中點燃生成四氧化三鐵，為確定其固體生成物中金屬的化合價，先用非強(qiáng)氧化性的硫酸溶解，不能用硝酸，因硝酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化亞鐵離子，鐵離子和KSCN絡(luò)合顯示血紅色，所以用KSCN溶液檢驗鐵離子的存在，
故答案為：AC；
（4）①淡黃色固體可能為S或過氧化鈉，甲+H₂O→乙+丙，硫和水不反應(yīng)，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，符合丙為氣體，則乙為過氧化鈉，
故答案為：Na₂O₂；
②Y為N元素，若丙為Y的氧化物，則Y為NO，甲為二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，生成的硝酸具有氧化性，氧化二氧化硫為硫酸根離子，自身被還原成一氧化氮，離子反應(yīng)為：2H₂O+3SO₂+2NO₃^-=2NO+4H⁺+3SO₄^2-，
故答案為：2H₂O+3SO₂+2NO₃^-=2NO+4H⁺+3SO₄^2-．

點評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，題目難度中等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，根據(jù)原子半徑變化規(guī)律結(jié)合原子序數(shù)進(jìn)行推斷，首先審題中要抓住“短周期主族元素”幾個字．