4．氧原子最外層電子數(shù)是其K層電子數(shù)的3倍；硫原子次外層電子數(shù)與M層電子數(shù)之差為2；氯原子核外電子由低到高分別占據(jù)了3層．

分析 根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知，氧原子的每一層上的電子數(shù)分別2、6，硫原子每一層上的電子數(shù)分別2、8、6，硫原子每一層上的電子數(shù)分別2、8、7，據(jù)此解答．

解答 解：氧原子的每一層上的電子數(shù)分別2、6，則最外層電子數(shù)是其K層電子數(shù)的3倍；
硫原子每一層上的電子數(shù)分別2、8、6，則次外層電子數(shù)與M層電子數(shù)之差為2；
硫原子每一層上的電子數(shù)分別2、8、7，則核外電子由低到高分別占據(jù)了3層；
故答案為：3；2；3．

點(diǎn)評 本題主要考查原子核外電子排布知識，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累與運(yùn)用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．25℃時(shí)，濃度為0.10mol•L-1的氨水顯堿性（填“酸”、“中”、“堿”），原因是（用化學(xué)用語表示）NH3•H2O?NH4++OH-，向氨水中加入NH4Cl固體，氨水的電離程度減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”），原因是增大銨根離子的濃度，平衡向左移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列反應(yīng)的離子方程式，書寫錯(cuò)誤的是（　　）
A．鈉放入水中：Na+2H+=2Na++H2↑
B．銅粉放入硝酸銀溶液里：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
C．氫氧化鋇跟硫酸銅溶液的反應(yīng)：Ba2++2OH-+Cu2++SO2-4=BaSO4↓+Cu（OH）2↓
D．氯化鐵溶液中滴加硝酸銀溶液：Cl-+Ag+=AgCl↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．為測定空氣中CO2含量，做下述實(shí)驗(yàn)：
配0.1mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸和0.01mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸→用0.1mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知Ba（OH）2溶液10mL用去鹽酸19.60mL→用Ba（OH）2溶液吸收空氣中的CO2→過
濾		→取濾液20mL，用0.01mol•L-1的鹽酸滴定用去鹽酸34.8mL
（1）為配置標(biāo)準(zhǔn)溶液，請選取必需的一組儀器B；
①托盤天平  ②容量瓶  ③滴定管  ④量筒  ⑤燒杯  ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒
A、①②⑤⑥B、②④⑤⑥⑦C、①②⑥⑦D、②④⑤⑥
（2）滴定操作時(shí)，左手控制酸式滴定管活塞，眼睛注視液滴下滴速度和錐形瓶中溶液顏色的變化；
（3）取上述Ba（OH）2溶液10mL放入100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，把稀釋后的溶液放入密閉容器，并引入10L空氣，振蕩，過濾．需過濾的原因是除去BaCO3沉淀，使濾液只含Ba（OH）2，以保證實(shí)驗(yàn)成功；
（4）由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)算出空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)為0.025%；
（5）本實(shí)驗(yàn)中，若第一次滴定時(shí)使用的酸式滴定管未經(jīng)處理，即更換溶液，進(jìn)行第二次滴定，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)值（填偏高、偏低或無影響）偏高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．正己烷是優(yōu)良的有機(jī)溶劑，其球棍模型為，X是它的一種同分異構(gòu)體，且X分子的主鏈上含有4個(gè)碳原子，下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．X分子中可能含有三個(gè)甲基
B．X的一氯代物一定有三種
C．在催化劑存在下加熱正己烷時(shí)可得到丁烷、丙烷、乙烯、丙烯等物質(zhì)
D．X能使溴的四氯化碳溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．如圖是元素周期表中幾種短周期主族元素原子半徑隨原子序數(shù)的變化．
（1）B在周期表中的位置第三周期ⅥA族；
（2）Z和W氫化物比較，穩(wěn)定性大的是HF（寫化學(xué)式）．
（3）生活中最常用的過渡金屬單質(zhì)，在Z2中點(diǎn)燃，為確定其固體生成物中金屬的化合價(jià)，應(yīng)使用的試劑是AC（填標(biāo)號）
A、稀硫酸    B、稀硝酸    C、KSCN溶液    D、酸性高錳酸鉀溶液
（4）甲+H2O→乙+丙
①若甲為淡黃色固體，丙為氣體，則乙的化學(xué)式為Na2O2；
②若丙為Y的氧化物，則乙稀溶液與SO2反應(yīng)生成丙的離子方程式2H2O+3SO2+2NO3-=2NO+4H++3SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．鋰被譽(yù)為“金屬味精”，以LiCoO2為正極材料的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源．工業(yè)上常以β鋰輝礦（主要成分為LiAlSi2O6，還含有FeO、MgO、CaO等雜質(zhì)）為原料來制取金屬鋰．其中一種工藝流程如下：
已知：部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH：
氫氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2
開始沉淀pH2.73.79.6
完全沉淀pH3.74.711
請回答下列問題：
（1）寫出反應(yīng)Ⅰ中有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)方程式2FeO+4H2SO4=Fe2（SO4）3+SO2↑+H2O；
（2）反應(yīng)Ⅱ加入碳酸鈣的作用是除去反應(yīng)Ⅰ中過量的H2SO4，控制pH，使Fe3+、Al3+完全沉淀；
（3）有同學(xué)認(rèn)為在反應(yīng)Ⅲ中只需加入碳酸鈉溶液也能達(dá)成該步驟的目的，請闡述你的觀點(diǎn)和理由不能，離子不能完全除去；
（4）上述流程蒸發(fā)濃縮環(huán)節(jié)，若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該操作，當(dāng)蒸發(fā)濃縮至晶體膜出現(xiàn)時(shí)，就可停止該操作．
（5）Li與Mg、Be與Al、B與Si這三對元素在周期表中處于對角線位置，相應(yīng)的兩元素及其化合物的性質(zhì)有許多相似之處．這種相似性稱為對角線規(guī)則．步驟③中電解時(shí)，陽極產(chǎn)生的氯氣中會混有少量氧氣，原因是加熱蒸干LiCl溶液時(shí)，LiCl有少量水解生成LiOH，受熱分解生成Li2O，電解時(shí)產(chǎn)生O2．
（6）請?jiān)O(shè)計(jì)一種從水洗后的礦泥中分離出Al2O3的流程：礦泥$→_{過濾}^{足量NaOH}$濾液$\stackrel{足量二氧化碳}{→}$氫氧化鋁$\stackrel{△}{→}$Al2O3（流程常用的表示方式為：A$→_{實(shí)驗(yàn)操作}^{反應(yīng)試劑}$B…$→_{實(shí)驗(yàn)操作}^{反應(yīng)試劑}$目標(biāo)產(chǎn)物）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：
主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：Ar（填具體元素符號，下同），原子結(jié)構(gòu)示意圖為．元素⑩名稱為溴在周期表中的位置第四周期第ⅦA族．
（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是HClO4，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：．
（3）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：，該化合物屬于離子（填“共價(jià)”或“離子”）化合物．
（4）表示①與⑦的化合物的電子式，該化合物是由極性（填“極性”、“非極性”）鍵形成的．
（5）③、⑥、⑦三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是S2-＞Cl-＞O2-．
（6）元素③的氫化物的結(jié)構(gòu)式為H-O-H；該氫化物常溫下和元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2O═HClO+HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知在25℃、1.013×105Pa條件下，1molH2在氧氣中完全燃燒后放出286KJ熱量，1mol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放出熱量為44KJ．其他的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
 物質(zhì) H2（g） O2（g） H2O（g）
 1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/KJ 436 496 a
則表中a為（　�。�
A．463B．260C．926D．970

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