Question

【題目】在2 L密閉容器中將4 mol氣體A和2 mol氣體B混合，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+2B（g）xC（g）+2D（g）．2min后達(dá)到平衡時生成1.6mol C，又測得反應(yīng)速率v（D）=0.2mol/（Lmin），下列說法正確的是（ ）
A.x=4
B.B的轉(zhuǎn)化率為60%
C.A的平衡濃度是2.8mol/L
D.平衡時氣體的壓強(qiáng)是原來的0.94倍

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A．達(dá)平衡時v（D）=0.2 mol/（Lmin），則生成D的物質(zhì)的量為0.2 mol/（Lmin）×2 min×2 L=0.8 mol，又由于生成C的物質(zhì)的量為1.6 mol，則x=4，故A正確；
B．平衡時B消耗的物質(zhì)的量為0.8mol，則B的轉(zhuǎn)化率為： ×100%=40%，故B錯誤；
C．平衡時生成D的物質(zhì)的量為0.8mol，則平衡時消耗A的物質(zhì)的量為：0.8mol× =1.2mol，故A的平衡濃度為： =1.4 mol/L，故C錯誤；
D．x=4，則此反應(yīng)正向氣體分子數(shù)增多，壓強(qiáng)必然增大，故D錯誤；
故選A．
【考點精析】通過靈活運用化學(xué)平衡的計算，掌握反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%即可以解答此題．