【題目】下列物質(zhì)不能作為消毒劑的是

A.NaClO溶液B.75%的酒精C.雙氧水D.明礬

【答案】D

【解析】

A. NaClO溶液可以吸收空氣中的二氧化碳生成具有強(qiáng)氧化性的次氯酸，可以作為消毒劑；

B. 75%的酒精可以作為醫(yī)用消毒劑殺滅病毒和細(xì)菌；

C. 雙氧水具有強(qiáng)氧化性，可以作為消毒劑；

D. 明礬中的鋁離子能水解生成氫氧化鋁膠體，能吸附水中的懸浮顆粒，所以可以做凈水劑，但是明礬不能使蛋白質(zhì)變性，所以不能做消毒劑。

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在生產(chǎn)和生活中，金屬材料幾乎無(wú)處不在．
（1）金屬的用途和性質(zhì)緊密相關(guān)．已知金屬的物理性質(zhì)有①導(dǎo)熱性、②導(dǎo)電性、③還原性、④延展性．請(qǐng)?jiān)谙旅娼饘儆猛竞筇钌辖饘傩再|(zhì)對(duì)應(yīng)的序號(hào)．

金屬的用途

對(duì)應(yīng)的金屬物理性質(zhì)

用鋁定制成包裝用的鋁箔

用鐵、鋁等做炊具

用銅與氯化鐵溶液反應(yīng)制作印刷電路

電信業(yè)中大量使用的銅絲、金屬電纜


（2）鋁是一種活潑金屬，具有較強(qiáng)的還原性．
①金屬鋁在高溫下與三氧化二鐵反應(yīng)，2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，稱為鋁熱反應(yīng)．試用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況 ：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，該反應(yīng)中 是氧化劑（填寫(xiě)化學(xué)式）， 是還原劑（填寫(xiě)化學(xué)式）。反應(yīng)中生成1mol Fe時(shí)，轉(zhuǎn)移 mol電子。
②常溫時(shí)，能用鋁制容器盛裝的試劑有 　 （填序號(hào)）
A．濃硫酸 B．稀硫酸 C．濃硝酸 D．稀硝酸
③能否用鋁制容器盛裝NaOH溶液？ （填“能”或“不能”），用化學(xué)方程式解釋： 。
（3）鈉是種重要的金屬．請(qǐng)回答：將一小塊金屬鈉投入水中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 ；可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 （填字母）。
a．鈉沉到水底 b．鈉熔成小球 c．小球四處游動(dòng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2 L密閉容器中將4 mol氣體A和2 mol氣體B混合，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+2B（g）xC（g）+2D（g）．2min后達(dá)到平衡時(shí)生成1.6mol C，又測(cè)得反應(yīng)速率v（D）=0.2mol/（Lmin），下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.x=4
B.B的轉(zhuǎn)化率為60%
C.A的平衡濃度是2.8mol/L
D.平衡時(shí)氣體的壓強(qiáng)是原來(lái)的0.94倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】草木灰中富含鉀鹽，主要成分是碳酸鉀，還含有少量氯化鉀和硫酸鉀等。現(xiàn)從某草木灰樣品中提取鉀鹽，并檢驗(yàn)其中的、和Cl。

(1)從草木灰中提取鉀鹽的實(shí)驗(yàn)操作步驟如下，請(qǐng)補(bǔ)充完整：

① ②過(guò)濾 ③蒸發(fā)濃縮 ④冷卻結(jié)晶 ⑤過(guò)濾。

(2)上述操作中需要用到玻璃棒的是 (填序號(hào))。

(3)將制得的少量晶體加水溶解后，分別置于三支試管中。

①向第一支試管中加入少量稀鹽酸，可觀察到 ，說(shuō)明溶液中存在 離子。

②向第二支試管中加入 ，可觀察到 ，說(shuō)明溶液中存在。

③向第三支試管中先加入足量Ba(NO3)2溶液，過(guò)濾后，再向?yàn)V液中加入足量 溶液，可觀察到白色沉淀，說(shuō)明溶液中存在Cl。其中，加入足量Ba(NO3)2溶液的目的是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海水資源豐富，海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣、Br﹣、CO32﹣HCO3﹣等離子．合理利用海水資源和保護(hù)環(huán)境是我國(guó)可持續(xù)發(fā)展的重要保證．
（1）火力發(fā)電燃燒煤排放的SO2會(huì)造成一系列環(huán)境和生態(tài)問(wèn)題．利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如圖所示：

（i）天然海水的pH≈8，呈弱堿性．用離子方程式解釋主要原因 ．
（ii）天然海水吸收了含硫煙氣后，要用O2進(jìn)行氧化處理，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混后才能排放，該操作的主要目的是中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸．
（iii）煙氣中的SO2可用某濃度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，該溶液中c（Na+）=（用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示）．
（iv）相同物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ， 所得溶液中c（H+）﹣c（OH﹣）=（填字母編號(hào)）．
A．c（SO32﹣）﹣c（H2SO3） B．c（SO32﹣）+c（NH3 ． H2O）﹣c（H2SO3）
C．c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）﹣c（NH4+） D．c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣）﹣c（NH4+）
（2）重金屬離子對(duì)河流及海洋造成嚴(yán)重污染．某化工廠廢水（pH=2.0，ρ≈1g/mL）中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度各約為0.1mol/L．排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

難溶
電解質(zhì)

AgI

AgOH

Ag2S

pbI2

Pb（OH）2

PbS

Ksp

8.3×10﹣17

5.6×10﹣8

6.3×10﹣50

7.1×10﹣9

1.2×10﹣15

3.4×10﹣28

（i）你認(rèn)為往廢水中投入（填字母序號(hào)），沉淀效果最好．
A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca（OH）2
（ii）如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中c（Pb2+）= ．
（iii）如果用食鹽處理只含Ag+的廢水，測(cè)得處理后的廢水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.117%（ρ≈1gmL﹣1）．若環(huán)境要求排放標(biāo)準(zhǔn)為c（Ag+）低于1.0×10﹣8mol/L，問(wèn)該工廠處理后的廢水中c（Ag+）= ． （已知KSP（AgCl）=1.8×10﹣10）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞硝酸鈣是一種阻銹劑，可用于染料工業(yè)，某興趣小組擬制備Ca（NO3）2并對(duì)其性質(zhì)進(jìn)行探究． 【背景素材】
Ⅰ．NO+NO2+Ca（OH）2=Ca（NO3）2+H2O
Ⅱ．Ca（NO3）2能被酸性KmnO4溶液氧化成NO3﹣ ， MnO4﹣被還原為Mn2+
Ⅲ．在酸性條件下，Ca（NO3）2能將I﹣氧化為I2 ， S2O32﹣能將I2還原為I﹣
【制備氮氧化物】
（1）甲組同學(xué)擬利用如圖所示裝置制備氮氧化物．
①儀器X、Y的名稱分別是、 ．
②裝置B中逸出的NO與NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（2）【制備Ca（NO2）2】 乙組同學(xué)擬利用裝置B中產(chǎn)生的氮氧化物制備Ca（NO2）2 ， 裝置如上右圖．
①裝置C中導(dǎo)管末端接一玻璃球的作用是 ．
②裝置D的作用是；裝置E的作用是 ．
（3）【測(cè)定Ca（NO2）2的純度】 丙組同學(xué)擬測(cè)定Ca（NO2）2的純度（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），可供選擇的試劑：
a．稀硫酸 b．c1molL﹣1的KI溶液 c．淀粉溶液 d．c2molL﹣1的Na2S2O3溶液e．c3molL﹣1的酸性KMnO4溶液
①利用Ca（NO2）2的還原性來(lái)測(cè)定起其純度，可選擇的試劑是（填字母）．
②利用Ca（NO2）2的氧化性來(lái)測(cè)定起純度的步驟：準(zhǔn)確稱取mgCa（NO2）2樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解，（請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)步驟）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇是主要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料．工業(yè)上可以用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：

化學(xué)反應(yīng)及平衡常數(shù)

溫度/℃

500

800

①2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）△H1

K1

2.5

0.15

②H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）△H2

K2

1.0

2.50

③3H2（g）+CO2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H3

K3


（1）反應(yīng)②的反應(yīng)熱△H20（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖1所示．則平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）K（B） （填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=（用K1、K2表示）．500℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的濃度（mol/L）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時(shí)v（正）v（逆） （填“＞”、“＜”或“=”）；
（4）在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知c（CO）與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅰ如圖2所示，若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ．當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時(shí)，改變的條件是；當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時(shí)，改變的條件是；

（5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸．通常狀況下，將amol/L的乙酸與bmol/LBa（OH）2溶液等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)，2c（Ba2+）=c（CH3COO﹣），用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中乙酸的電離常數(shù)為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如右圖所示為高溫超導(dǎo)領(lǐng)域里的一種化合物——鈣鈦礦晶體結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)是具有代表性的最小重復(fù)單元。

(1)在該物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)中，每個(gè)鈦離子周?chē)c它最近且距離相等的鈦離子、鈣離子各有__________個(gè)、__________個(gè)。

(2)若鈣、鈦、氧三元素的相對(duì)原子質(zhì)量分別為a、b、c，晶體結(jié)構(gòu)如圖中正方體邊長(zhǎng)(鈦原子之間的距離)為d nm(1 nm＝1×10－9 m)，則該晶體的密度為_(kāi)_________g/cm3(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)氧化鈣微溶于水，溶于酸，可用作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑．以下是一種制備過(guò)氧化鈣的實(shí)驗(yàn)方法．回答下列問(wèn)題： （一）碳酸鈣的制備

（1）步驟①加入氨水的目的是 ． 小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長(zhǎng)大，有利于 ．
（2）如圖是某學(xué)生的過(guò)濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是（填標(biāo)號(hào)）．
a．漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁
b．玻璃棒用作引流
c．將濾紙濕潤(rùn)，使其緊貼漏斗壁
d．濾紙邊緣高出漏斗
e．用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動(dòng)以加過(guò)過(guò)濾速度
（3）（二）過(guò)氧化鈣的制備
步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時(shí)溶液呈性（填“酸”、“堿”或“中”）．將溶液煮沸，趁熱過(guò)濾，將溶液煮沸的作用是 ．
（4）步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ， 該反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行，原因是 ．
（5）將過(guò)濾得到的白色結(jié)晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的是 ．
（6）制備過(guò)氧化鈣的另一種方法是：將石灰石煅燒后，直接加入雙氧水反應(yīng)，過(guò)濾后可得到過(guò)氧化鈣產(chǎn)品．該工藝方法的優(yōu)點(diǎn)是 ， 產(chǎn)品的缺點(diǎn)是 ．

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同步練習(xí)冊(cè)答案