Question

10．下列敘述中正確的是（　�。�

• A． NH₃、CO、CO₂都是極性分子
• B． CH₄、CCl₄都是含有極性鍵的非極性分子
• C． HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強
• D． CS₂、H₂O、C₂H₂都是直線形分子

Answer 1

分析 A．分子結(jié)構(gòu)不對稱，正負電荷的中心不重合的分子為極性分子；
B．同種元素原子間形成的共價鍵是非極性共價鍵，不同種元素原子之間形成的共價鍵是極性共價鍵，由極性鍵構(gòu)成的分子，若結(jié)構(gòu)對稱，正負電荷的中心重合，則為非極性分子；
C．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
D．根據(jù)價層電子對互斥理論確定分子的空間構(gòu)型，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．CO₂結(jié)構(gòu)對稱，正負電荷的中心重合，為非極性分子，而NH₃、CO都是極性分子，故A錯誤；
B．CH₄、CCl₄都為正四面體結(jié)構(gòu)，分別含有極性鍵C-H、C-Cl鍵，CH₄、CCl₄正負電荷的重心重合，電荷分布均勻，都為非極性分子，故B正確；
C．非金屬的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，F(xiàn)、Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，所以HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次減弱，故C錯誤；
D．CS₂以極性鍵相結(jié)合，碳原子雜化軌道數(shù)為$\frac{1}{2}$×（4+0）=2，采取sp雜化，具有直線型結(jié)構(gòu)的分子，乙炔的結(jié)構(gòu)式為H-C≡C-H，每個碳原子價層電子對個數(shù)是2且不含孤電子對，所以C原子采用sp雜化，為直線形結(jié)構(gòu)；H₂O中O原子的價層電子對個數(shù)=2+$\frac{1}{2}$（6-2×1）=4且含有2個孤電子對，所以O原子采用sp³雜化，其空間構(gòu)型為V形結(jié)構(gòu)，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了分子的極性、同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律、分子的空間構(gòu)型，注意根據(jù)原子雜化方式判斷分子構(gòu)型，題目難度中等．