15.利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO.制備流程如下:

已知:Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用有AB  .
A.去除油污   B.溶解鍍鋅層   C.去除鐵銹   D.鈍化
(2)調(diào)節(jié)溶液A的pH可產(chǎn)生Zn(OH)2沉淀,為制得ZnO,后續(xù)操作步驟是抽濾、洗滌、灼燒
(3)由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過(guò)程中,須持續(xù)通入N2,其原因是在N2氣氛下,防止Fe2+被氧化
(4)Fe3O4膠體粒子能否用減壓過(guò)濾法實(shí)現(xiàn)固液分離?不能(填“能”或“不能”),理由是膠體粒子太小,抽濾時(shí)容易透過(guò)濾紙.
(5)用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測(cè)定產(chǎn)物Fe3O4中的二價(jià)鐵含量.若需配制濃度為0.01000mol•L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液250mL,應(yīng)準(zhǔn)確稱取K2Cr2O70.7350g(保留4位有效數(shù)字,已知M(K2Cr2O7)=294.0g•mol-1).配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),下列儀器不必要用到的有③⑦.(用編號(hào)表示)
①電子天平  ②燒杯  ③量筒  ④玻璃棒  ⑤容量瓶  ⑥膠頭滴管  ⑦移液管
(6)滴定操作中,如果滴定前裝有K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡,而滴定結(jié)束后氣泡消失,則滴定結(jié)果將偏大 (填“偏大”、“偏小”或“不變”).

分析 廢舊鍍鋅鐵皮加入氫氧化鈉溶液中反應(yīng),鋅溶解生成偏鋅酸鈉和氫氣,鐵不溶解,過(guò)濾得到濾液A為Na2ZnO2,調(diào)節(jié)溶液PH生成氫氧化鋅沉淀,過(guò)濾、洗滌、灼燒得到氧化鋅,不溶物為鐵,溶于稀硫酸加入適量過(guò)氧化氫,調(diào)節(jié)溶液PH=1~2,部分氧化亞鐵離子為鐵離子,得到含F(xiàn)e2+、Fe3+的B溶液,加熱促進(jìn)水解生成四氧化三鐵膠體粒子,
(1)根據(jù)Zn及化合物的性質(zhì)與Al及化合物的性質(zhì)相似,Zn也能和氫氧化鈉溶液反應(yīng),氫氧化鈉溶液起到溶解鍍鋅層和去除油污作用;
(2)調(diào)節(jié)溶液A的pH可產(chǎn)生Zn(OH)2沉淀,抽濾就可以得到氫氧化鋅沉淀,高溫灼燒氫氧化鋅分解得到ZnO;
(3)持續(xù)通入N2,防止Fe2+被氧化;
(4)Fe3O4膠體粒子能透過(guò)濾紙;
(5)根據(jù)m=cVM計(jì)算m(K2Cr2O7);
根據(jù)溶液濃度的精度,應(yīng)選擇電子天平用于稱量固體質(zhì)量,燒杯用于溶解固體,玻璃棒用于攪拌和引流操作,容量瓶用于配置溶液,膠頭滴管用于加水定容;
(6)根據(jù)對(duì)K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的影響分析.

解答 解:(1)根據(jù)Zn及化合物的性質(zhì)與Al及化合物的性質(zhì)相似,Zn也能和氫氧化鈉溶液反應(yīng),氫氧化鈉溶液起到溶解鍍鋅層和去除油污作用,
故答案為:AB;
(2)調(diào)節(jié)溶液A的pH可產(chǎn)生Zn(OH)2沉淀,抽濾就可以得到氫氧化鋅沉淀,洗滌除去附著的離子,高溫灼燒氫氧化鋅分解得到ZnO,
故答案為:抽濾、洗滌、灼燒;
(3)持續(xù)通入N2,防止Fe2+被氧化;
故答案為:在N2氣氛下,防止Fe2+被氧化;
(4)Fe3O4膠體粒子能透過(guò)濾紙,所以不能用過(guò)濾的方法實(shí)現(xiàn)固液分離,
故答案為:不能;膠體粒子太小,抽濾時(shí)容易透過(guò)濾紙;
(5)m(K2Cr2O7)=0.01000mol•L-1×0.250 L×294.0 g•mol-1=0.7350g;
根據(jù)溶液濃度的精度,應(yīng)選擇電子天平用于稱量固體質(zhì)量,燒杯用于溶解固體,玻璃棒用于攪拌和引流操作,容量瓶用于配置溶液,膠頭滴管用于加水定容.故用不到的儀器為量筒和移液管,
故答案為:0.7350;③⑦;
(6)如果滴定前裝有K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡,這樣就造成讀數(shù)偏;滴定結(jié)束后氣泡消失,這樣讀數(shù)就正常,所以讀出來(lái)的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大,測(cè)定結(jié)果將偏大,
故答案為:偏大.

點(diǎn)評(píng) 本題以“廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO”為載體,考查實(shí)驗(yàn)基本操作和技能,涉及標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制及滴定的誤差分析、對(duì)信息的利用、實(shí)驗(yàn)條件的控制等,試題難度中等,是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查,需要學(xué)生基本知識(shí)的基礎(chǔ)與分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

5.制得的碳酸鈉樣品中往往含有少量NaCl,現(xiàn)欲測(cè)定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某探究性學(xué)習(xí)小組分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案.請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題
方案一:把一定質(zhì)量的樣品溶解后加入過(guò)量的CaCl2溶液,將所得沉淀過(guò)濾(填操作名稱)、洗滌、烘干、稱量、計(jì)算.洗滌沉淀的具體操作是沿玻璃棒緩慢地向過(guò)濾器中加蒸餾水至浸沒(méi)沉淀物,使水自然流下,重復(fù)2~3次.
方案二:把一定量的樣品與足量硫酸反應(yīng)后,用如圖所示裝置測(cè)定產(chǎn)生CO2的體積,為了確保測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確性,B中的溶液最好采用飽和NaHCO3溶液.圖1裝置中實(shí)驗(yàn)儀器a的名稱是圓底燒瓶.

方案三:利用圖2所示裝置來(lái)測(cè)定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(鐵架臺(tái)、鐵夾等在圖中均已略去).實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①按圖連接裝置,并檢查氣密性;
②準(zhǔn)確稱得盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量為33.4g;
③準(zhǔn)確稱得6g純堿樣品放入容器b中;
④打開(kāi)分液漏斗a的旋塞,緩緩滴入稀硫酸,至不再產(chǎn)生氣泡為止;
⑤打開(kāi)彈簧夾,往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,然后稱得干燥管D的總質(zhì)量為35.6g.
(1)若④⑤兩步的實(shí)驗(yàn)操作太快,則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏。ㄌ睢捌蟆被颉捌 保
(2)裝置A中試劑X應(yīng)選用NaOH溶液.
(3)E裝置的作用是防止空氣中CO2和水蒸氣進(jìn)入D中.
(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù),計(jì)算純堿樣品Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.3%(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.從下列事實(shí)所列出的相應(yīng)結(jié)論正確的是( 。
實(shí)   驗(yàn)   事   實(shí)結(jié)    論
SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色可證明SO2有漂白性
濃鹽酸可除去燒瓶?jī)?nèi)殘留的MnO2,稀硝酸可除去試管內(nèi)壁的銀鏡,用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液都發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
取少量Na2SO3樣品加入Ba(NO32溶液后,產(chǎn)生白色沉淀滴加稀鹽酸,沉淀不溶解,證明Na2SO3已氧化變質(zhì)
某溶液加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體,該溶液滴加CaCl2溶液,有白色沉淀生成確定該溶液存在CO32-
某無(wú)色溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)該溶液一定有NH4+
A.②⑤B.①②C.④⑤D.全部

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

3.下列各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中A是一種高熔點(diǎn)固體,D是一種紅棕色物質(zhì),H是一種紅褐色物質(zhì).

根據(jù)上述一系列變化關(guān)系回答下列問(wèn)題:
(1)填寫下列物質(zhì)的化學(xué)式:AAl2O3; DFe2O3; 試劑①HCl; 試劑②NaOH.
(2)寫出指定反應(yīng)的離子方程式:
①I溶液和J溶液混和生成K3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓;
①F和試劑②反應(yīng)Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓.
(3)寫出G露置在空氣中轉(zhuǎn)化為H的化學(xué)方程式:4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3↓.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.下列敘述中正確的是( 。
A.NH3、CO、CO2都是極性分子
B.CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子
C.HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
D.CS2、H2O、C2H2都是直線形分子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.下列敘述正確的是 ( 。
A.“接觸法”制H2SO4時(shí),催化氧化階段的反應(yīng)原理為:2SO2(g)+O2(g)$?_{△}^{催化劑}$2SO3(g)△H<0
B.海水提鎂的主要步驟為:海水$\stackrel{CaCO_{3}(s)}{→}$Mg(OH)2(s)$\stackrel{鹽酸}{→}$MgCl2(aq)$\stackrel{電解}{→}$Mg(l)+Cl2(g)
C.普通水泥的主要成分是硅酸鈣
D.黏土的主要成分是三氧化二鋁.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

7.埋藏在地下的古青銅器銹蝕過(guò)程可以表示為Cu$\stackrel{O_{2},Cl-}{→}$CuCl$\stackrel{H_{2}O}{→}$Cu2O-→X,X由兩種物質(zhì)X1和X2組成,且都由四種元素構(gòu)成,定性實(shí)驗(yàn)表明:X1熱分解的產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁,而X2熱分解的產(chǎn)物不能使澄清石灰水變渾濁,但兩者均有水珠產(chǎn)生.為了定量測(cè)定X1和X2組成,某興趣小組用如圖實(shí)驗(yàn)裝置對(duì)X1和X2分別做熱分解實(shí)驗(yàn)(夾持裝置已省去),實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,硬質(zhì)玻璃管內(nèi)均殘留黑色固體,分別稱重,裝置B和C中的質(zhì)量均增加.

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)古代青銅器出土后防止青銅器繼續(xù)銹蝕的關(guān)鍵是與H2O和O2隔絕.
(2)利用上述裝置進(jìn)行熱分解實(shí)驗(yàn)時(shí),對(duì)判斷A裝置中反應(yīng)是否完全進(jìn)行帶來(lái)困難,為解決此問(wèn)題,要對(duì)B裝置進(jìn)行改裝.B應(yīng)改為內(nèi)裝有濃硫酸(填試劑名稱)的洗氣瓶,判斷反應(yīng)完全的現(xiàn)象為洗氣瓶中不再有氣泡冒出.用經(jīng)改裝的裝置,某同學(xué)進(jìn)行正確操作,最終得出的測(cè)定結(jié)果仍有誤差,原因是實(shí)驗(yàn)前裝置內(nèi)空氣中的某些成分干擾了實(shí)驗(yàn)或反應(yīng)結(jié)束后裝置內(nèi)的氣體沒(méi)有被B和C完全吸收(回答一點(diǎn)即可).
(3)在實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)操作正確的前提下,重做X1的熱分解實(shí)驗(yàn),測(cè)得裝置B和C中質(zhì)量增重之比△m(B):△m(C)=9:22,能(填“能”或“否”)求出X1的化學(xué)式,若能求出X1的化學(xué)式,則化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3 (或不能求出X1的化學(xué)式,此空不填).
(4)若測(cè)得X2中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為59.5%(銅元素的相對(duì)原子質(zhì)量為63.5),則X2的化學(xué)式為Cu2(OH)3Cl;X2熱分解的化學(xué)方程式為Cu2(OH)3Cl=2CuO+H2O↑+HCl↑..

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及所得結(jié)論均正確的是( 。
 實(shí)驗(yàn)操作實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象結(jié)論
A用飽和碳酸鈉溶液浸泡鍋爐沉積物后,過(guò)濾,洗滌,在所得沉淀物中再加入稀鹽酸 有氣泡產(chǎn)生  可除去鍋爐沉淀物中的CaSO4
B某充滿NO2的密閉容器中,待反應(yīng)平衡后,保持溫度不變,擴(kuò)大容器體積 氣體顏色變淺 平衡2NO2(g)?N2O4(g)正向移動(dòng) 
C向品紅溶液中通入某氣體 溶液褪色 該氣體是SO2 
D用潔凈鉑絲蘸取溶液置于酒精燈火焰上灼燒 火焰呈黃色 溶液中含Na+,無(wú)K+
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

5.某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組需配制含有NH4+、Cl-、K+、SO42-的植物培養(yǎng)液450mL,且要求該培養(yǎng)液中c(Cl-)=c(K+)=c(SO42-)=0.4mol•L-1.實(shí)驗(yàn)室提供的藥品有:NH4+Cl、KCl、(NH4+2SO4、K2SO4和蒸餾水.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)該植物培養(yǎng)液中,NH4+的物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L.
(2)甲同學(xué)用KCl和(NH42SO4兩種物質(zhì)進(jìn)行配制,則需稱取m(KCl)=14.9g,m[(NH42SO4]=26.4g.
(3)乙同學(xué)用(NH42SO4、NH4Cl和K2SO4三種物質(zhì)進(jìn)行配制,則(NH42SO4、NH4Cl、K2SO4三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是1:2:1.

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