Question

X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等．請推斷后回答下列問題：
（1）寫出：W的原子結(jié)構(gòu)示意圖

，R離子的電子式

，Y在周期表中的位置

第二周期ⅥA族

．
（2）X、Y、Z三種元素形成的化合物屬于

離子

化合物（填“離子”或“共價”），其電子式為

．
（3）Z在Y單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物電子式為

，其中含有的化學鍵類型為

離子鍵、共價鍵

．
（4）Y、Z、W、R形成的簡單離子半徑由大到小順序為

S^2-＞O^2-＞Na⁺＞Al³⁺

．
（5）W單質(zhì)與Z的高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

．

Answer 1

分析：X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，則X為H元素；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則Y原子有2個電子層，最外層電子式為6，則Y為氧元素；R與Y處于同一族，則R為硫元素；Z、W、R處于同一周期，都處于第三周期，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等為24，W的原子序數(shù)較大，則Z為Na元素、W為Al元素，據(jù)此解答．

解答：解：X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，則X為H元素；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則Y原子有2個電子層，最外層電子式為6，則Y為氧元素；R與Y處于同一族，則R為硫元素；Z、W、R處于同一周期，都處于第三周期，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等為24，W的原子序數(shù)較大，則Z為Na元素、W為Al元素，
（1）W為Al元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，S^2-離子的電子式為，Y為氧元素，在周期表中的位置為第二周期ⅥA族，
故答案為：；；第二周期ⅥA族；
（2）H、O、Na三種元素形成的化合物為NaOH，屬于離子化合物，其電子式為，故答案為：離子；；
（3）Na在氧氣單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物為Na₂O₂，電子式為，含有的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵，
故答案為：；離子鍵、共價鍵；
（4）電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑S^2-＞O^2-＞Na⁺＞Al³⁺，故答案為：S^2-＞O^2-＞Na⁺＞Al³⁺；
（5）鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關系應用，側(cè)重常用化學用語考查，難度不大，注意基礎知識的理解掌握．